《钠的重要化合物》说课ppt课件

钠的重要化合物,普通高中课程标准实验教科书 化学1,说课内容,说教法,说教材,说学法,说教学程序,说板书,说教学反思,教材的地位和作用,钠的化合物是本章教材的重点之一,通过钠的化合物的学习,可以加深巩固钠一节的知识,并为下一节碱金属的学习奠定基础,故本节教材具有承上启下的作用;并且通过过氧化钠强氧化性的学习还能进一步巩固氧化还原反应的知识;钠的化合物碳酸钠和碳酸钠等又与日常生活息息相关,所以学好本节内容还有着重要的实际意义.,一.教材的地位与学情分析,学情分析,从知识层面上看，学生之前已经学习过金属钠的相关知识，对氧化钠和过氧化钠的性质有所了解，为本节课的学习奠定了基础。 从能力层面上看，在前面的章节里学生已经系统的学习了基本实验操作，具有一定的实验技能，本节课的实验多且有趣味性，只需适时的引导学生，学生有能力独立完成实验，并对于实验现象和结果进行分析，得出结论。,教学目标,知识与技能,过程与方法,情感 态度 价值观,(1) 掌握过氧化钠的性质及用途。 (2) 初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及它们的用途。,(1)利用分组实验和对比试验，逐步形成观察能力、分析问 题的能力，提高思维能力。 (2) 通过实验探究，提高动手实验的能力。,(1)通过实验提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学“的认识 (2) 通过实验探究与教学，养成认真细致的科学态度和严谨求实的科学精神。,教学目标的确定,二、教学重点与难点,重点: 1、过氧化钠的性质 2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质 难点: 过氧化钠与水、二氧化碳的反应,创设情境,提出问题,实验探究,得出结论,提高兴趣,解决问题,主要采用实验探究、讨论、讲授法。,三、教法：,学法:,观察现象,分析原因,得出结论,综合运用,主要采用实验探究、对比讨论的学习方法,综合运用,第一部分：创设情境，引入新课,第二部分：钠的氧化物（Na2O 与 Na2O2 ）,第三部分：常见的钠盐（Na2CO3与 NaHCO3）,第四部分：小结、练习、布置作业,四、教学程序,实验：用脱脂棉包住一些过氧化钠粉末，（事先并不告诉学生脱脂棉中包的是什么）放在石棉网上，向脱脂棉上滴几滴蒸馏水，观察现象。,脱脂棉剧烈燃烧， 发出黄色火焰,第一部分：情景创设,采用（滴水生火）实验引入：创设情景，引导学生以极高的兴趣进入课堂,Na2O2性质的探究,1、探究实验一：（滴水生火） 2、探究实验二：（吹气生火）,第二部分：钠的氧化物,指导学生动手做过氧化钠与水反应的实验 2 Na2O2 +2 H2O =4NaOH + O2 ,1、 Na2O2与H2O反应的探究,带火星的木条复燃； 试管外壁热； 滴加酚酞，溶液呈红色,有O2生成,反应放热,有碱生成,探究实验一：（滴水生火）,Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是氧化产物,2 Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2,指导学生分析：从氧化还原的角度分析该反应中的氧化剂和还原剂，电子转移的方向和数目,第二部分：钠的氧化物,探究过氧化钠与二氧化碳反应,为了准确的验证反应的产物，此处指导学生设计实验装置如下：A装置可制取CO2 ，通入B中与Na2O2反应后，将带火星的木条放在C处，木条复燃。,结论：生成的气体为O2 ，由反应前后元素种类和数目守恒，可推出另一种产物为Na2CO3 从而引导学生写出化学方程式。,探究实验二：（吹气生火）,2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2,Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是氧化产物,引导学生分析：在该反应中的氧化剂和还原剂，电子转移的方向和数目,第二部分：钠的氧化物,归纳小结：氧化钠与过氧化钠的比较,白色固体,Na2O+H2O=2NaOH,Na2O+CO2=Na2CO3,碱性氧化物,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,供氧剂,呼吸面具,潜水艇,氧化剂,漂白剂,第二部分：钠的氧化物,Na2CO3与NaHCO3性质,【分组实验1】设计并完成两者溶解性差异实验及水溶液性质的检验。 【分组实验2】Na2CO3与NaHCO3和酸反应速率比较。 【演示实验3】Na2CO3与NaHCO3热稳定性实验探究。,第三部分：常见的钠盐（Na2CO3与 NaHCO3）,NaHCO3,Na2CO3,步骤,仍有部分固体残留,溶液变微红色,白色粉未,溶解时有明显放热,白色粉未，溶解时热量变化很小,长时间振荡可溶解,溶液变红色,碳酸钠溶于水放热明显,碳酸氢钠不明显 溶解度：Na2CO3 NaHCO3 水溶液的碱性：Na2CO3 NaHCO3,初步结论,【分组实验1】设计并完成两者溶解性差异实验及水溶液性质的检验。,碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，而且碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈,结论：,Na2CO3 、NaHCO3与盐酸反应速率探究 ：在2支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3，向其中各加入相同浓度和体积的盐酸,【分组实验2】Na2CO3与NaHCO3和酸反应速率比较。,Na2CO3和NaHCO3的热稳定性（为了便于观察和总结实验现象，将实验装置改为套管实验）,现象：,1号试管: 澄清石灰水变浑浊,2号试管: 澄清石灰水不变浑浊,【演示实验3】Na2CO3与NaHCO3热稳定性实验。,结论 : 热稳定性：Na2CO3 NaHCO3,此性质可鉴别固态的Na2CO3和NaHCO3,用 途,制玻璃,制 皂,造 纸,发酵剂,灭火