2019高考化学专题09氧化还原反应测试.docx

09 氧化还原反应1（2018届山东临沂高三重点中学）化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2+ I2 + 2HCl；2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 复分解反应： 2CH3COOH + K2CO3 = 2CH3COOK+ CO2 + H2O；KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应： 4NaClO 3NaCl + NaClO4； NaClO4 NaCl + 2O2下列说法不正确是（ ）A氧化性（酸性溶液）：Co(OH)3 FeCl3 I2B还原性（酸性溶液）：FeCl2 HI HClC酸性(水溶液):CH3COOH H2CO3 HCND热稳定性:NaClNaClO4NaClO【答案】B 2(2018届山东泰安高三复习）向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中这种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如图所示。下列说法中正确的是 A线段III代表Fe2+的变化情况B线段I代表Br-的变化情况Ca值等于6D原混合溶液中【答案】C【解析】：还原性强弱顺序：IFe3+Br，所以首先反应表示I，表示Fe2+，表示Br，A、B项错；根据图像可知与I反应的Cl2为1mol，则I为2mol，与Fe2+反应的Cl2为2mol，则Fe2+为4mol，所以FeI2为1mol，FeBr2为3mol，Br为6mol，氧化Br的Cl2为3mol，可得a=6。3（2018届山东淄博高三复习）下列说法正确的是A相同物质的量的O2和O3，体积相同B离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键C由盐酸的酸性强于氢硫酸的酸性，可推知氧化性：Cl2SD常温下，等体积、pH均为3的醋酸和硫酸分别与完全相同的镁条反应，硫酸产生氢气速率快【答案】B 4(2018河南省周口市期末）已知Br2+2Fe2+=2Fe3+2 Br ，当向含1mol FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，溶液中有一半的Br 被氧化时，下列判断不正确的是( ) A反应前后溶液的颜色发生了改变B反应后溶液中c(Cl - )=c(Br -)C参加反应的Cl2为1 molD反应的离子方程式为：2Fe2+2 Br +2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl【答案】B【解析】：从反应中可以看出，还原性Fe2+Br-；通入氯气后先与Fe2+反应，再与Br-反应；溴离子反应一半，则Fe2+完全反应。B、反应后的溶液中n(Cl-)=2mol,n(Br-)=1mol；故错误。5(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是ASO2、H2O、N2、NH3 B H2O、SO2、N2、NH3 CN2、SO2、NH3、H2O DH2O 、NH3、SO2、N2【答案】C【解析】 最终得到：3(NH4)2SO4=高温= N2 + 3SO2 +4NH3 + 6H2O。故选C。考点：化学方程式的配平点评：本题考查的是氧化还原反应的应用，此题要根据电子转移守恒即化合价升高降低一致来配平。6（2018贵州省四校期末联考）下列说法不正确的是A金属单质与盐溶液的反应都是置换反应B4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3属于化合反应CSO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4属于氧化还原反应DAgNO3+HClAgCl+ HNO3该反应不能说明盐酸酸性比硝酸强【答案】A【解析】：A的答案明显错误，Fe和FeCl3的反应时化合反应，当然也是氧化还原反应考点：基本点反应类型，氧化还原反应，对于给定的方程式要能做出准确度判断。故选A。7工业上可用硫酸铝与硫磺焙烧制备氧化铝：2A12(SO4)2+3S2Al2O3+9SO2，下列有关说法中正确的是( )A反应中Al2(SO4)3被氧化 BAl2(SO4)3、A12O3均含有离子键和共价键C5.1 g A12O3含有9.031022个阴离子D该反应中，每转移0.3 mol电子生成5.04 L SO2【答案】C【解析】：A、反应中Al2(SO4)3被还原，错误；B、Al 2O3不含共价键，错误；D、没有说明标准状况，故生成SO2气体不是5.04 L，错误。8三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3 。则下列说法错误的是A反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1:2 BNF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉C若反应中转移的电子数目为6.021023，则可生成22.4L NO气体（标准状况） D一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染【答案】B 9氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ） ACl2+2KBr=Br2+2KClB2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2C4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3D2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【答案】D【解析】：图中阴影部分表示属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，只有D项符合。10下列工业生产的主要反应原理不涉及氧化还原反应的是A硝酸工业 B接触法制硫酸 C合成氨工业 D氨碱法制纯碱【答案】D【解析】：A、硝酸工业是利用氨气的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水发生氧化还原反应生成硝酸，因此过程中的反应都是氧化还原反应，故A不符合题意；B、接触法制硫酸是利用黄铁矿燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸；前两步都是氧化还原反应，故B不符合题意；C、合成氨工业是利用分离空气得到的氮气和水煤气中生成的氢气的反应是氧化还原反应。氢气和氮气发生氧化还原反应生成氨气，故C不符合题意；D、氨碱法制纯碱，是向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠；反应过程中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故D符合，答案选D。11已知NaCN溶液呈碱性；(CN)2与卤素单质的性质相似；CN的还原性介于Br、I之间。下列变化不能发生的是 AHCNHCN B(CN)2 CH2=CH2 NCCH2CH2CNC(CN)22Br 2CNBr2 D(CN)2 2OH CN CNO H2O【答案】C【解析】：因为还原性CN的还原性介于Br、I之间，故氧化性Br2(CN)2I2，故C项反应不能发生12反应和分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I22NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列说法正确的是A两个反应中均为硫元素被氧化B碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C氧化性：MnO2SO42-IO3-I2D反应、中生成等量的I2时转移电子数比为15【答案】D 13下列说法正确的是AMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为12B2H2SSO23S2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为11C3S6KOH 2K2SK2SO33H2O中，被氧化和被还原的硫元素质量之比为21D5NH4NO34N22HNO39H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮元素质量之比为53【答案】：AD【解析】：A中MnO2化合价降低做氧化剂；HCl化合价升高做还原剂。但4molHCl参加反应只有2mol被氧化。所以A正确。B从反应中2molH2S做还原剂被氧化得到氧化产物2molS；1molSO2做氧化剂被还原得到还原产物1molS；所以B错误。C3molS反应其中有2molS化合价降低被还原发生还原反应；其中1molS化合价升高被氧化发生氧化反应。所以C错误。D反应中NH4+中的N由3价升至0价，发生氧化反应；NO3中的N由+5价降至0价，发生还原反应；所以D正确。14锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量比为1:2.5时，除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质，该物质可能是NO2 .N2O .NO .NH4NO3A. B. C. D.【答案】C 15(2018山东省威海市期末)在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br变为Br2。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于( )A0.16mol/L B0.02mol/L C0.20mol/L D0.25molL1【答案】C【解析】：H2SO3的还原性大于HBr，所以Cl2先氧化H2SO3 设H2SO3的物质的量为n，可得方程：n+1/4n=0.025mol，得n=0.02mol，浓度为0.20molL1。16在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入Cl2，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）。下列有关该反应的说法正确的是A该反应中Cl2作还原剂B碱性条件下，NaIO3的氧化性强于Na2H3IO6C反应中每生成1 mol Na2H3IO6，转移2 mol电子D反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 : 1【答案】C【解析】：高碘酸钠（Na2H3IO6）中碘的化合价为+7价，故碘酸钠（NaIO3）中碘的化合价升高，做还原剂；Cl2化合价降低，做氧化剂。A、错误；B、碱性条件下，NaIO3的还原性强于Na2H3IO6，错误；C、碘元素由+5价变为+7，化合价增大2，故反应中每生成1 mol Na2H3IO6，转移2 mol电子，正确；D、根据电子守恒，NaIO3与Cl2按1:1反应，分别生成氧化产物与还原产物的物质的量之比为1 : 2，错误。17（2018江苏省扬州市检测试题）固体NH5属于离子晶体。它与水反应的化学方程式为:NH5+H2ONH3H2O+H2,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是A.与水反应时,水作氧化剂 B.NH5中N元素的化合价为+5价 C.1 mol NH5中含有5NA个NH键 D.与乙醇反应时，NH5被还原【答案】A 18除废气NO的反应原理为：2CO2NO=N22CO2有关该反应的说法不正确的是 ( )A反应中CO为氧化剂B反应中NO被还原C在反应生成1 mol N2时，转移的电子为4 molDCO和NO都是无色有毒气体【答案】A【解析】：根据方程式可知，CO中碳元素的化合价从2价升高4价，失去2个电子，被氧化，CO是还原剂，A不正确；NO中氮元素的化合价从2价降低到0价，得到2个电子，被还原，NO是氧化剂，B正确；在反应生成1 mol N2时，转移的电子为4mol，C正确；CO和NO都是无色有毒气体，D正确，答案选A。19黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S K2S+N2+3a 已配平画出氮原子的结构示意图 。生成物中除氮气与硫化钾外，还有一种物质A生成，则A的化学式为 。 黑火药中位于元素周期表短周期的元素有 种；其中一种元素的氧化物可用于漂白纸浆、丝、草帽辫等并能用于杀菌、消毒，该元素在周期表中的位置是 ，写出该氧化物通入FeCl3溶液反应的离子方程式 。下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的是 。A同条件同浓度溶液的pH：H2CO3H2SO4 B稳定性：H2SO4H2CO3CCS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价 D溶解性：H2SCH4已知常温时CuS的Ksp1.31036，向100 ml 21018 mol/L 的K2S溶液中加入100 ml 21018 mol/L的CuCl2溶液,试通过计算说明有无CuS沉淀生成（写出计算推理过程，忽略溶液混合时的体积变化）。 。【答案】 CO2 4 第3周期2Fe3+ + SO2 + 2H2O 2 Fe2+ + SO42+ 4H+ A、C c(S2)c(Cu2+)11018 11018110361.31036，无CuS沉淀生成【解析】 20已知：氧化性：KMnO4HNO3；Bi位于周期表中VA族，3价较稳定，Bi2O3为碱性氧化物，Bi3+的溶液为无色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下： 向其中加入适量的NaBiO3，溶液变为紫红色。 继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。 再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色回答下列问题：（1）写出实验反应的离子方程式：_。（2）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为_。（3）向反应得到的溶液中通入SO2气体，看到的现象是_。 （4）若实验放出了336mL气体（标准状况），则反应被氧化的Mn(NO3)2 为_mol。 【答案】（1）5BiO3-2Mn214H+ 5Bi32MnO47H2O （2）PbO2KMnO4H2O2 （3）紫红色褪去，生成(白色)沉淀（“白色”不写不扣分） （4）0.006mol【解析】试题分析：（1）Bi的+3价稳定，说明+5价具有强氧化性，将Mn2+氧化为高锰酸根，然后配平即可。（2）继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生，说明反应中双氧水被氧化，高锰酸钾是氧化剂。再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色，这说明PbO2也能将Mn2氧化生成高锰酸钾，所以根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的可知，氧化性强弱顺序是PbO2KMnO4H2O2。（3）SO2具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，则实验现象是紫红色褪去，生成(白色)沉淀硫酸铅。（4）氧气的物质的量是0.015mol，反应中转移电子的物质的量是0.015mol20.03mol，则消耗高锰酸钾的物质的量是0.03mol50.006mol。所以根据原子守恒可知，反应被氧化的Mn(NO3)2为0.006mol。21（1）观察如下反应,总结规律,然后完成下列问题:Al(OH)3+H2OAl(OH)4 +H+ NH3+H2ONH4+OH-（A）已知B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式 （B）已知N2H4是二元弱碱，试写出其二步电离方程式 。（2）将a mol Cl2通入含 b mol FeBr2的溶液中，若0a/b1/2时，反应的离子方程式为2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ +2 Cl，写出另2个可能发生的离子方程式。当 1/2 a/b3/2时 。当a/b3/2时 。【答案】（1）A、 B(OH)3+H2OB(OH)4+H+B、N2H4+H2O N2H5+ +OH N2H5+ + H2ON2H62+ +OH （2）b Fe2+(2a-b)Br+aCl2 = b Fe3+(a-b/2)Br2+2 aCl2 Fe2+4Br+3Cl2 = 2Fe3+ +2Br2+6Cl 22高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品FeSO4制备高铁酸钾的生产流程如下： 查资料得知K2FeO4的一些性质：在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂具有强氧化性，能氧化有机烃、苯胺和80%以下乙醇溶液回答下列问题：（1）写出“氧化I”中，生成Fe3+的离子反应方程式 。（2）氧化II中，试剂A为 (填“H2O2”或“HNO3”或“NaClO”)；过滤操作中，得到的滤渣B中除NaCl还有 （3）操作I中包括冷却结晶、过滤、洗涤干燥几个步骤。洗涤干燥的目的是脱碱脱水，进行该操作时最好用 洗涤。 （4）净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的Fe(OH)3，请补充并配平该反应方程式： K2FeO4 + H2O = Fe(OH)3 + KOH + （5）将一定量的K2FeO4投入一定浓度的FeCl3溶液中，测得剩余K2FeO4浓度如下图所示，推测产生曲线I和曲线II差异的原因是 。 【答案】（1）H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O（2）NaClO Na2SO4（3）无水乙醇（4）4 10 4 8 3O2 （5）FeCl3溶液水解显酸性，促进K2FeO4与水反应，从而降低K2FeO4浓度【解析】：（1）原料为硫酸亚铁溶液，所含亚铁离子具有还原性，硫酸是强酸，提供氢离子，不仅能抑制亚铁离子和铁离子的水解，而且能增强过氧化氢的氧化能力，使亚铁离子氧化为铁离子，根据化合价升降法、电荷守恒、原子守恒配平，则氧化I中生成铁离子的离子方程式为H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O；（2）由于目标产物是K2FeO4，它在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定，则氧化I