高中化学《化学计量在实验中及应用》教案新人教版必修.doc

第一章 第二节 化学计量在实验中的应用第一课时 物质的量岚县高级中学 康翻连教学目标：知识与能力：1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。过程与方法：初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。情感目标：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。教学方法：启发、诱导、分析、对比、归纳、自学等方法。教学重点、难点：物质的量及其单位。教具准备：投影仪教学过程：复习回顾指出C + O2 =CO2指出化学方程式的意义。 C + O2 =CO2宏观（质量） 12g 32g 44g微观（粒子数） 1 1 1讲述在实验中，我们可以取12gC和32gO2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应， 过渡可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？能否用一定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系。答案是肯定的。国际科学界建议采用“物质的量”将它们联系的。一 、物质的量及其单位摩尔讲解物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量之一。符号为n。单位为摩尔，符号为mol。投影 国际单位制(SI)的7个基本单位物理量的符号单位名称及符号长度l（L）米（m）时间t秒（s）质量m千克（kg）温度T开尔文（K）发光强度I（Iv）坎德拉（cd）电流I安培（A）物质的量n摩尔（mol）强调1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，是一个专有名词。2、物质的量只能描述分子、原子、离子、中子、质子等微观粒子，不能描述宏观物质。3.用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1 mol H、1 mol H、 1 mol H2 ，不能用 “1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。4. 物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。思考 1mol到底含有多少个粒子呢？1 摩尔的标准：1 mol粒子集体所含的粒子数 = 0.012 kg12C中所含的碳原子数实践体验：已知一个12C原子的质量为1.9931026 kg，问 0.012 kg12C中有多少个碳原子？回答结果：都是约6021023个。讲述大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量相等时，所含的微粒数目都是约6021023个。二、阿伏加德罗常数：1 mol 任何粒子的粒子数。科学上规定为:0.012 Kg 12C 中所含的碳原子数。解释为：如果某物质含有与 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol 。符号: NA 单位: mol-1 数值：约为6.021023 注意：不能认为 6.021023就是阿伏加德罗常数也不能认为1mol粒子=6.021023个练习判断正误：（1）摩尔是七个物理量之一。（2）摩尔是物质的质量单位。 (3) 1摩尔大米含有 6.021023个米粒。（4）1mol氢三、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系 提问如果知道粒子的物质的量(n)怎样求粒子数（N）（1）1mol碳原子含有 （ ） 个碳原子（2）0.3mol硫酸分子含有（ ）个酸分子（3）10mol钠离子含有( ) 个钠离子结论微粒数目（N）=物质的量（n）阿伏伽德罗常数（ NA ） 可推出：n=N/ NA设问物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，那么如何通过物质的量求出物质的质量呢？也就是说1mol物质的质量到底有多大呢？看图1-11： 1mol不同物质所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同， 1mol不同物质的质量也不同。实践体验我们先填写下面的表格，看是否可以从这些数据中的出有用的结论。粒子符 号物质的式量每个粒子的质量（g/个）1摩尔物质含有的粒子数（个）1摩尔物质质量C 121.993X10-23 NAFe 569.276X10-23 NAH2SO4 98 1.628X10-22 NA H2O 182.990X10-23 NANa+ 233.821X10-23 NAOH- 172.824X10-23 NA结论1mol任何粒子的质量在数值上等于这种粒子的式量。四、摩尔质量：概念：单位物质的量的物质的质量，符号M单位：克摩 符号：gmol，Kg/mol数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。练习（1）H2SO4的相对分子质量为多少？（2）H2SO4的摩尔质量是多少？（3）1molH2SO4 的质量是多少？提问根据摩尔质量的定义，摩尔质量、质量、物质的量之间有什么关系呢？五、物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的关系结论由M=m/n得n=m/M 或 m=nM六、质量、物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系 M NA 质量 物质的量 粒子数 （m） M （n） NA （N）例题 49g H2SO4 的物质的量是多