陕西省渭南市高三教学质量检测I化学试卷含答案.doc

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第 I卷（选择题 共48分）一、（共16小题，每小题4分，共48分。毎小题只有一个选项符合题意。）1、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A.饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯B.误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒C.我国预计2020年发射的首颗火星探测器中太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D.本草经集注中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应2、下列说法正确的是A.H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B.氯水、王水是混合物，铁粉、漂白粉是纯净物C.HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、C2H5OH是非电解质D.风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源3、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常溫常压下，36g18O2中所含的中子数为16NAB.4.6gNO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为0.1 NAC.标准状况下，2.24L苯含有的分子数等于0.1 NAD.在过氧化钠与水的反应中，每消耗0.1mol过氧化钠，转移电子的数目为0.2 NA4、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体B.铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸C.维生素C具有还原性，能帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+D.FeCl3溶液具有酸性，可用作铜制线路板的蚀刻剂5、下列生活中的现象与氧化还原反应知识无关的是A.烧菜用过的铁锅，放置后常出现红棕色斑迹B.用热的纯碱溶液清洗油污C.用酸性重铬酸钾检验司机是否酒后驾车D.用新制的氢氧化铜悬独液与病人的尿液混和加热，来检验病人是否患糖尿病6、2017年5月4日光明日报报道称，中科院大连化学物理研究所的研究团队利用多功能催化剂首次实现了CO2直接加氢制汽油的过程。其转化过程如图所示：下列说法正确的是A.反应的产物中含有水。 B.反应为化合反应C.所制得汽油的主要成分是烃和烃的含氧衍生物D.这种人造汽油用作汽车的燃料时，汽车尾气中不含氮氧化物7、下列反应中属于取代反应的是A.甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.乙烯与溴的四氧化碳溶液反应C.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应 D.在苯中滴入溴水，溴水层变为无色8、下列说法正确的是A.丙烯分子中所有原子均在同一平面上B. 命名为2-甲基-3-丁炔C.化合物不是苯的同系物D.C5H12的同分异构体数目与甲苯的一氯代物数目相同9、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A.反应过程a有催化剂参与B.该反应为放热反应，热效应等于HC.改变催化剂，不能改变该反应的活化能D.有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E210、CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说法正确的是A.途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为23B.利用途径制备16g硫酸铜，消耗硫酸的物质的量为0.1molC.生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：=D.与途径、相比，途径更好地体现了绿色化学思想11、下列有关实验原理或操作正确的是12、下列化学过程及其表述正确的是A.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OB.由水电离的c(H+)为10-13molL-l的溶液中；Na+、NO3-、SO32-、Cl-一定能大量共存C.可以用硫氰酸钾溶液来检验FeCl2溶液中的溶质是否被氧化D.可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，证明H2O2具有还原性13、如右图，将铁棒和石量棒插入盛有饱和NaC1溶液的U型管中，下列分析正确的是A.K1闭合，铁棒上发生的反应为2H+2e-=H2B.K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C.K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D.K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体14、用0.1000molL-1NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液恰好滴定至终点，下列说法正确的是A.配制450mL0.1000molL-1的NaOH溶液时，需用托盘天平称取NaOH固体1.8gB.滴定前准备工作中滴定管一般需要进行操作；查漏洗涤装液调液面记录C.若选用酚酞作指示剂，到达滴定终点时，锥形瓶内液体恰好褪色D.读取NaOH溶液体积时，滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则所测盐酸的浓度数值将偏低15、水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中正确的是A.图中A、B、D三点处KW间的关系；BADB.100，将pH=2的稀硫酸逐滴加入等体积pH=10的稀氨水中，溶液中c(NH4+)/c(NH3H2O)减小，充分反应后，溶液到达B点C.温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，可从A点变化到C点D.加热浓缩A点所示溶液，可从A点变化到B点16、在AgC1悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。已知常温下，Ksp(AgCl)=1.610-10(mol/L)2。下列叙述正确的是A.常温下，AgCl悬浊液中c(C1-)=410-5.5mol/LB.温度不变时，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，Ksp减小C.向AgCl悬独液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)D.常温下，将0.001 molL-1AgNO3溶液与0.001 molL-1的KCl溶液等体积混合，无沉淀析出第卷 （非选择题 共52分）17、（14分）已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。某含氧酸盐X的化学式为ABO3。请回答：（1）若常温下B的单质为黄绿色气体。A在元素周期表中的位置是_。下列说法正确的是_（填代号）。a.A单质的熔点比B单质的熔点低b.A的简单离子半径比B的简单离子半径大c.A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质d.化合物X中既含有离子键又含有共价键400时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为13，其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为_。（2）若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。该气体分子的电子式为_。X在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，反应的化学方程式为_。X可用作防火涂层，其原因是：a.高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；b. _（任写一种）。（3）若X难溶于水，在空气中易氧化变质，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。X能快速消除自来水中的C1O-，该反应的离子方程式为_。（4）用一个化学方程式证明上述（1）、（3）两种情况下化合物X中B元素非金属性强弱_。18、（11分）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。自来水厂常用高铁酸钠(Na2FeO4)改善水质。高铁酸钠具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂，在工业上制备高铁酸钠的方法有多种。（1）简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理_。（2）干法制备高铁酸钠的反应原理如下：2FeSO4+6Na2O2=aNa2FeO4+bM+2Na2O+2Na2SO4高铁酸钠中铁元素的化合价为_。上述方程式中b=_。每生成1molM，该反应转移电子的物质的量为_mol。（3）工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：步骤中除生成Na2FeO4外，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤中反应的离子方程式为_。己知Na2FeO4在强碱性溶液中的溶解度较小。可向Na2FeO4溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液。从Na2FeO4悬浊液得到固体的操作名称为_。（4）计算Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）约是氯气的_倍(结果保留两位小数。19、（12分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如右图所示），用环己醇制备环己烯。已知： 相对分子质量密度/g cm-3熔点/沸点/溶解性环己醇1000.9625161能溶于水环己烯820.81-10383难溶于水（1）制备粗品将12.5 mL环己醇与1mL浓硫酸加入试管A中，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。在试管中混合环已醇和浓硫酸操作时，加入药品的先后顺序为_。如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是_（填字母）。A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料将试管C置于冰水中的目的是_。（2）制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。向粗品中加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层(填“上”或“下”)，分液后用_（填字母）洗涤。a.酸性KMnO4溶液 b.稀硫酸 c.Na2CO3溶液再将提纯后的环己烯按如图所示装置进行蒸馏。图中仪器a 的名称是_。实验中冷却水从_（填字母）口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是_。（3）若在制备粗品时环已醇随产品一起蒸出，则实验制得的环己烯精品质量_(填“高于”、“ 低于”)理论产量。本实验所得到的环已烯质量为6.25g，则产率是_。20、（15分）CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，它们虽会对环境造成负面影响，但也是重要的化工原料，其回收利用是环保领域研究的热点课题。（1）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气(COCl2)。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO与Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) H=akJ/mol。反应过程中测定的部分数据如下表：t/minn(CO)/moln(Cl2)/mol01.200.6010.9020.8040.20反应从开始到2min末这一段时间内的平均速率v(COCl2)=_mol/(Lmin)。在2min4min间，v(Cl2)正_v(Cl2)逆（填“”、“”或“=”），该温度下K=_。已知X、L可分别代表温度或压强，图1表示L不同时，CO的转化率随X的变化关系。L代表的物理量是_；a_0（填“”、“”或“=”）。（2）在催化剂作用下NO和CO可转化为无毒气体：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) H已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1= +180.0kJ/mol 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2= -221.0 kJ/mol2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H3= -787.0 kJ/mol则H=_。研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。某同学设计了三组实验（实验条件已经填在下面的实验设计表中）。实验的设计目的是_。实验编号T（）NO初始浓度 (mol L-1)CO初始浓度 (mol L-1)催化剂的比表面积(m2 g-1)2801.2010-35.8010-3822801.2010-35.8010-31243501.2010-35.8010-3124（3）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2所示。b为电源的_（填“正”或“负”）极，电解时，生成丙烯的电极反应式是_。侯氏制碱法中可利用CO2、NH3、NaCl等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。已知H2CO3的Ka1=4.310-7 molL-1、Ka2=5.610-11 molL-1，NaHCO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。第 I卷（选择题 共48分）一、（共16小题，每小题4分，共48分。毎小题只有一个选项符合题意。）1-10 DDBCB ACCBD 11-16 DCBDDA第卷（非选择题）17、（14分）（1）第4周期IA族（1分）cd（2分）4KClO3KCl+3KClO4 （2分）(2) （1分）MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2（2分）生成的CO2阻隔空气或生成高熔点的MgO 覆盖在可燃物表面（2分）（3）ClO-+CaSO3=Cl-+CaSO4（2分）（4）Cl2+H2S=2HCl + S（2分，其他合理答案均可）18、（11分）（1）高铁酸钠具有很强的氧化性，能杀菌消毒，本身被还原为Fe3+、Fe2+水解生成氢氧化铁胶体能吸附水中的杂质，起到净水作用（2分）（