安徽省滁州市定远县民族中学2018_2019学年高二化学12月月考试题.docx

民族中学2018-2019学年度上学期12月月考试卷高二化学本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。请在答题卷上作答。第I卷 选择题（共40分）一、选择题：本卷共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.已知Ksp（AgCl）=1.5610-10 ， Ksp(AgBr）=7.710-13 ， Ksp(Ag2CrO4）=9.010-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42- ， 浓度均为0.010mol L-1 ， 向该溶液中逐滴加入0.010 mol L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ）A.Cl-、Br-、CrO42- B.CrO42-、Br-、Cl- C.Br-、CrO42-、Cl- D.Br-、Cl-、CrO42-2.下列说法不正确的是（ ）A. Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B. 向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，一支试管中产生黄色沉淀，另一支无明显现象，则可证明Ksp(AgI)Ksp(AgCl)C. Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液D. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同3.在一定条件下，Na2CO3溶液中存在COH2O HCOOH平衡。下列说法不正确的是（ ）A. 稀释溶液，增大 B. 通入CO2，溶液pH减小C. 升高温度，平衡常数增大 D. 加入NaOH固体，减小4.下列叙述正确的是（ ）A.95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4C.0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的盐酸等体积混合后pH=1.5D.若向氨水中加入等浓度稀盐酸至溶液正好呈中性，则所用稀盐酸的体积一定小于氨水的体积5.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32H2OHCO3OH。下列说法正确的是（ ）A稀释溶液，水解平衡常数增大 B通入CO2，平衡向正反应方向移动C升高温度，减小 D加入NaOH固体，溶液pH减小6.pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是（）若a4，则A、B 都是弱酸稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强若a=4，则A是强酸，B是弱酸A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A. B. C. D.7.25时，已知弱酸的电离常数：K（CH3COOH）=1.8105；K1（H2CO3）=4.4107；K2（H2CO3）=4.71011；K（HClO）=4.0108 则下列说法正确的是（）A.25时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小B.25时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色C.新制氯水与碳酸氢钠不反应D.等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pHNa2CO3（aq）pHNaClO（aq）pHCH3COONa（aq）8.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s), H0下列叙述正确的是（ ）A. 加入少量W，逆反应速度增大 B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C. 升高温度，平衡逆向移动 D. 平衡后加入X，上述反应的H增大9.在一定温度下，CO和水蒸气分别为1 mol、3 mol，在密闭容器中发生反应COH2O(g)CO2H2，达平衡后测得CO2为0.75 mol，再通入6 mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和可能为（ ）A. 1.2 mol B. 1.8 mol C. 2.5 mol D. 1.5mol10.在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8molA2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)+ B2(g) 2AB(g)H0)，下列说法正确的是（ ）A. 甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量B. 该反应不需要加热C. 1 mol甲(g)与2 mol乙(g)的总能量高于1 mol丙(g)和1 mol丁(g)的总能量D. 在一密闭容器中充入1 mol 甲(g)与2 mol 乙(g)，在一定条件下反应放出的热量为a kJ12.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）A. 100 mL 2 molL1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变B. 用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率C. 二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D. 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢13.反应A+BC分两步进行：A+BX XC，反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）A. E2表示反应XC的活化能B. X是反应A+BC的催化剂C. 反应A+BC的H0D. 加入催化剂可改变反应A+BC的焓变14.在一定条件下，对于密闭容器中的反应：，下列说法正确的是（ ）A. 增加的量，可以加快反应速率B. 当和全部转化为时，反应才达到最大限度C. 达到平衡时，和的浓度比一定为D. 分别用和来表示该反应的速率时，数值大小相同15.金属铝分别和O2、O3发生反应生成Al2O3 ， 反应过程和能量关系如下图所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。下列有关说法中不正确的是（ ）A.Al(s)与O3(g)反应的热化学方程式为2Al(s)+O3(g)=Al2O3(s) H =1559.5 kJmol-1B.等质量的O2比O3的能量低C.1 mol O2完全转化为O3 ， 需吸收142 kJ的热量D.给3O2(g) 2O3(g)的平衡体系加热，有利于O3的生成16.白磷在氧气中燃烧的反应为：P4 + 5O2 = P4O10。已知下列化学键的键能分别为：PP a kJmol-1、PO b kJmol-1、P=O c kJmol-1、O=O d kJmol-1。根据图示的分子结构和有关数据，下列推断正确的是（ ）A6a+5d 4c + 12bDH = (6a+5d4c12b) kJmol-117.合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是（ ）A. 该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和H都减小B. 图2中010min内该反应的平均速率v(H2)=0.045molL-1min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为dC. 图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点D. 图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1T2，K1K218.已知下列热化学方程式，且ba。Hg(I)+O2(g)=HgO(s) H=akJmol1Zn(s)+O2(g)=ZnO(s) H=bkJmol1由此可知反应Zn(s)HgO(s) ZnO(s)Hg(l)的焓变为（ ）A. (ba) kJmol1 B. +(ba) kJmol1 C. (ba) kJmol1 D. (b+a)kJmol119.下列关于 FeCl3水解的说法不正确的是（）A.水解达到平衡时（不饱和），加氯化铁溶液达饱和，溶液的酸性会增强B.浓度为5 molL1和0.5 molL1的两种 FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小C.有50和20的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小D.为抑制 Fe3+的水解，较好地保存 FeCl3溶液，应加少量盐酸20.化学与生产、生活密切相关，下列应用与水解原理无关的是（）A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞B.泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C.用氯化铵溶液除去铁锈D.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳第II卷 非选择题（共60分）二、非选择题：本卷共5小题，共60分。21. （8分）利用钛白工业的副产品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：已知:过滤1得到的滤渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3。5Fe2+ MnO4-+8H+=5Fe3+ +Mn2+4H2O5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O（1）沉淀过程的反应温度为40，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有 。（2）沉淀反应的离子方程式是 。（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入30 mL 2 molL-1的H2SO4溶解。步骤2：用0.2000 molL-1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积31.60 mL。步骤3：向滴定后的溶液中加入3g Zn粉和8 mL 2 molL-1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+。步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。则样品中C2O42-的物质的量为 。（写出计算过程）（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如下图，其变化趋势的原因可能为 。22. （16分）为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物的含量显得尤为重要。I.氮氧化物研究（1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各项能说明反应达到平衡状态的是 _（填字母代号） 。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cNO和O2的物质的量之比保持不变 d每消耗1 molO2同时生成2 molNO2（2）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2 +O22NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示，根据图像判断反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的H_0(填“”或“”)。碳氧化物研究（1）体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如右图所示，现将3molH2和2molCO放入容器中，移动活塞至体积V为2L，用铆钉固定在A、B点，发生合成甲醇的反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。测定不同条件、不同时间段内的CO的转化率，得到如下数据：T（）10min20min30min40minT120%55%65%65%T235%50%a1a2根据上表数据，请比较T1_T2(选填“”、“”、“”或“=”)。（2）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计），充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)c(CH3COO-)，则根据溶液中的电荷平衡可知，溶液的pH=_，则可以求出醋酸的电离常数Ka =_ (用含a和b的代数式表示）。23. （14分）化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。.测定化学反应速率该同学利用如图装置测定反应速率（药品：稀硫酸、Na2S2O3溶液等）。（1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验仪器用品是_；请写出在圆底烧瓶中所发生反应的离子方程式为_。 （2）若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2 min内H的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是_。 （3）利用该化学反应，试简述测定反应速率的其他方法： _(写一种)。 .探究化学反应速率的影响因素为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。(已知 I22 Na2S2O3= Na2S4O62 NaI，其中Na2S2O3溶液均足量)实验序号体积V/mL时间/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水10.02.04.00.0T18.02.04.02.0T26.02.04.0VxT3（4）表中Vx_mL，该实验中加入淀粉的目的为_；请判断T1、T2、T3的大小关系，并总结实验所得出的结论_。24. （10分）（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H= 99 kJ/mol。请回答下列问题：图中A点表示：_。C点表示：_。E的大小对该反应的反应热_(填“有”或“无”)影响。25、101 kPa下测得，2mol SO2和1 mol O2充分反应放出热量_198 kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）。（2）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出2418 kJ热量(25、101 kPa下测得)写出该反应的热化学方程式：_。若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g)O2(g)H2O( l )的H =_kJ/mol。25. （12分）盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂测定中和热写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式_ （中和热数值为57.3kJ/mol）：（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因不可能是_（填序号）A用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度B量取盐酸的体积时仰视读数C分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中D实验装置保温、隔热效果差酸碱中和滴定欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 molL-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_。（2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000molL-1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5631.30325.000.2226.31选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为_(小数点后保留四位)。（3）下列哪些操作会使测定结果偏高_(填序号)。A锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数滴定终点的判断_参考答案1.D解析：析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag+）= Ksp(AgCl）/ c(Cl-）=1.5610-10/0.01 =1.5610-8mol/L， AgBr溶液中c（Ag+）= Ksp(AgBr） /c(Br-）=7.710-13/0.01 =7.710-11mol/L， Ag2CrO4溶液中c（Ag+）= Ksp(Ag2CrO4） /c(CrO42-）=9.010-12/0.01 =310-5 ， c（Ag+）越小，越容易生成沉淀，故产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、CrO42-。故答案为：D 2.D解析：ANa与水反应为固体与液体反应生成气体，该反应为熵增反应，即S0，反应中钠熔化为小球，说明反应放出大量的热，即H0，则G=H-TS0，故该反应自发进行，故A正确；B一只试管中产生黄色沉淀，为AgI，则QcKsp，另一支中无明显现象，说明QcKsp，可说明Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，故B正确；CNH4Cl溶液中铵根离子水解呈酸性，消耗Mg(OH)2(s)溶解平衡中的氢氧根离子，使Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡右移，故Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液，故C正确； DFeCl3和MnO2对H2O2分解催化效果不相同，同等条件下H2O2分解速率的改变不相同，故D错误；故选D。3.A解析：是碳酸根离子的水解平衡常数，所以只受温度影响，选项A错误。通入二氧化碳实际就是加入醋酸，溶液pH一定减小，选项B正确。水解是吸热的，所以升高温度应该是平衡常数增大，选项C正确。加入NaOH固体，会增大氢氧根离子浓度，上述的水解平衡向逆反应方向移动，则减小，选项D正确。4.D解析：A温度升高，水的电离程度增大，所以95纯水的pH7；但是纯水中氢离子与氢氧根离子浓度相等，溶液显示中性，故A错误； BpH=3的醋酸溶液，溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，稀释后醋酸的电离程度增大，溶液中氢离子的物质的量增加，当稀释至10倍后溶液中氢离子浓度大于0.0001mol/L，溶液的pH小于4，故B错误；C0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的盐酸等体积混合后，溶液中氢离子浓度为0.15mol/L，溶液的pH=lg0.15，故C错误；D氨水与盐酸恰好反应生成氯化铵时，溶液显酸性，要显中性，则氨水过量，已知氨水与盐酸的浓度相同，则所用稀盐酸的体积一定小于氨水的体积，故D正确；故选D5.B解析：水解平衡常数只与温度有关，A错；通入CO2，OH浓度会减小，平衡向正反应方向移动，B对；升高温度平衡向正向移动，c（HCO3）增大，c(CO32)减小，故c（HCO3）/c(CO32)增大，C错； NaOH是强碱，加入NaOH固体，溶液的碱性增强，pH增大，D错。6.C解析：pH=1的酸，加水稀释到1000倍，若pH=4，为强酸，若a4，则A、B 都是弱酸，符合题意；由图可知，B的pH小，c（H+）大，则B酸的酸性强，不符合题意；由图可知，若a=4，A完全电离，则A是强酸，B的pH变化小，则B为弱酸，符合题意；因A、B酸的强弱不同，一元强酸来说c（酸）=c（H+），对于一元弱酸，c（酸）c（H+），则A、B两种酸溶液的物质的量浓度不一定相等，不符合题意；所以答案是：C7.D解析：弱酸的电离常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序是：CH3COOHH2CO3HClOHCO3， A温度相同，则醋酸的电离常数相同，与溶液的酸碱性强弱无关，故A错误；B.25时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液中氢离子浓度为 mol/L，则溶液的pH4.4，则溶液呈橙色，故B错误；C新制氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸和碳酸氢钠反应，故C错误；D酸性强弱顺序是：CH3COOHH2CO3HClOHCO3，酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液中，pH大小顺序是pHNa2CO3（aq）pHNaClO（aq）pHCH3COONa（aq），故D正确；故选D8.B解析：A、W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；B、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明可逆反应到达平衡状态，故B正确；C、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故C错误；D、反应热H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误；故选B。9.B解析：在一定温度下，CO和水蒸气分别为1 mol、3 mol，在密闭容器中发生反应COH2O(g)CO2H2，达平衡后测得CO2为0.75 mol，则H2的物质的量也是0.75 mol，CO2和H2的物质的量之和是1.5mol。向体系中再通入6 mol水蒸气，化学平衡向正反应方向移动，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和会有所增大，但一定小于极限值2mol，所以可能为B，本题选B。10.B解析：A、当AB的浓度改变0.5 molL-1 ， 由方程式A2(g)+B2(g) 2AB(g)知，A2的浓度改变为0.25molL-1 ， 所以a=(0.4-0.25)molL-1=0.15molL-1 ， 即图中a点的值为0.15，A不符合题意；B、当AB的浓度改变0.5 molL-1 ， 由方程式知，B2的浓度改变为0.25molL-1 ， 所以平衡时B2的浓度为=(0.3-0.25)molL-1=0.05molL-1 ， K= = = ，B符合题意；C、已知A2(g)+B2(g)2AB(g)释放出热量即H0，所以温度升高，平衡逆移，平衡常数K值减小，C不符合题意；D、当AB的浓度改变0.5 molL-1 ， 由方程式知，A2的浓度改变为0.25molL-1 ， 已知A2的初始量为0.4molL-1 ， 所以平衡时A2的转化率为 100%=62.5%，D不符合题意；故答案为：B11.C解析：A该热化学方程式表示反应物1 mol甲(g)与2 mol乙(g)的总能量高于生成物1 mol丙(g)和1 mol丁(g)的总能量，并不能表示甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量，故A错误；B反应吸热还是放热与反应条件无关，很多放热反应也必须先加热才能进行，故B错误；C该反应为放热反应，因此1 mol甲(g)与2 mol乙(g)的总能量高于生成物1 mol丙(g)和1 mol丁(g)的总能量，故C正确；D该反应方程式表示1 mol甲(g)与2 mol乙(g)恰好完全反应生成气态丙和气态丁时放出的热量为a kJ，由于该反应是可逆反应，1 mol甲(g)与2 mol乙(g)并不能完全反应，放出的热量小于a kJ，故D错误；故答案为C。12.D解析：A加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，反应物浓度减小，则反应速率减小，故A错误；B铁片和浓硫酸在加热时生成二氧化硫，不加热发生钝化，反应不生成氢气，故B错误；C升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故C错误；D减小压强，活化分子浓度减小，反应速率减小，故D正确13.C解析：AE2表示反应CX的活化能，A错误；B若X是反应A（g）+B（g）C（g）的催化剂，则X应该是反应的反应物，是反应的生成物，B错误；C图象分析可知反应物A+B能量高于生成物C的能量，反应是放热反应，H0，C正确；D焓变和反应物和生成物能量有关，与反应变化过程无关，催化剂只改变反应速率，不改变反应的焓变，D错误；答案选C。14.A解析：增大N2浓度，化学反应速率增大，A项正确；在一定条件下，可逆反应达到平衡时才是最大限度，B项错误；达到平衡时，当H2、NH3之比为3:2时，该反应可能达到平衡状态，也可能没有达到平衡状态，与反应物初始浓度、转化率有关，C项错误；当氮气、氨气的表示该反应的速率时，二者的速率之比等于化学计量数之比，D项错误。15.C解析：A.根据图像， Al(s)与O3(g)反应的热化学方程式为2Al(s)+O3(g)=Al2O3(s) H =1559.5 kJmol-1 ， A不符合题意；B. 根据图像，2Al(s)+ O2(g)=Al2O3(s) H =1417.5 kJmol-1 ， 结合A可知， O2(g) O3(g) H =+142 kJmol-1 ， 等质量的O2比O3的能量低，B不符合题意；C. 根据B的分析，1 mol O2完全转化为O3 ， 需放出142 kJ的热量，C符合题意；D. 3O2(g) 2O3(g)的正反应属于吸热反应，给平衡体系加热，温度升高，平衡正向移动，有利于O3的生成，D不符合题意；故答案为：C16.D解析：反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则根据白磷和五氧化二磷的结构式可知该反应的反应热H =(6a+5d4c12b) kJ/mol，答案选D。17.B解析：A.根据图示可知反应物的能量高于生成物，所以反应发生时会放出热量，由于反应的混乱程度减小，所以G=H-TS0,反应可自发进行，但是加入催化剂时E减小而H不变，错误；B图2中010min内该反应的平均速率v(N2)=(0.6mol-0.3mol)2L10min =0.015molL-1min-1，由于v(H2): v(N2)=3:1,所以v(H2)=0.045molL-1min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，即增大压强，N2的浓度是原来的2倍，由于增大压强，平衡正向移动，所以c(N2)又逐渐减小，最终达到平衡，因此n(N2)的变化曲线为d，正确；C在其它条件不变时，开始时加入的氢气越多，则平衡正向移动的趋势就越大，反应达到平衡时反应物N2的转化率就越高，所以图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c点，错误；D由于该反应的正反应是放热反应，在其它条件不变时，升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，氨气的平衡含量降低，平衡常数减小。图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1 50% 4或4(mol/L)-2 或4(L/mol)2 7 210-7b/(a-2b) mol/L（每空2分，16分）解析：(1)恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。a反应是个气体体积改变的反应，恒容容器，压强改变，平衡时，体系压强保持不变，故正确；b混合气体颜色保持不变，说明二氧化氮的浓度保持不变，达到平衡，故正确；cNO和O2的起始物质的量相等，但化学计量数不同，变化量就不相同，如果没有达到平衡，NO和O2 的物质的量之比会发生改变，不发生改变说明到达了平衡，故正确；dO2 是反应物，NO2是生成物，不管在任何时候都有每消耗1 molO2同时生成2 molNO2，故错误，故选：abc；(2)由图可知先达到平衡所用时间较短的温度较高，且此温度下氮气的体积分数较小，说明温度升高后，反应正向移动，故反应为吸热反应；故答案为：；：(1)升高温度，化学反应速率加快，10min内，T2时CO转化率大于T1时，故T1T2；T2下，10min时CO2转化率为35%，20min时CO2转化率为50%，10-20min只转化15%，说明20min时已达平衡状态，故第30min时，CO2转化率为50%；T2下，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，起始(mol) 2 3 0转化(mol) 1 2 1平衡(mol) 11 1化学平衡常数K=4；故答案为：；50%；4；拔去铆钉，容器是在同温同压下进行，体积之比等于物质的量之比，当冲入6molCO，假设平衡不移动，此时容器的体积为6L，Qc=K，故平衡逆向移动，v(正)v(逆)；故答案为：；(2)反应平衡时，2c(Ba2+)=c(CH3COO-)=bmol/L，据电荷守恒，溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，溶液呈中性，醋酸电离平衡常数依据电离方程式写出K=107mol/L；故答案为：7； 107mol/L。23. 秒表或计时器等 S2O32-2H=H2OSSO2 SO2会部分溶于水，收集得到的SO2比理论少 测定一段时间内生成硫沉淀的质量(或实时测定溶液中氢离子浓度，或其他合理答案) 4.0 作显色剂，淀粉与I2共存呈蓝色，判断反应所需时间 T1 T2 T3,反应物Na2S2O3浓度越大，反应速率越大（每空2分，14分）解析：（1）测量反应速率时相应测量时间，因此除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是秒表或计时器等；圆底烧瓶中硫酸与硫代硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫、硫和水，所发生反应的离子方程式为：S2O32-2H=H2OSSO2；（2）由于SO2会部分溶于水，所以实际得到的气体体积偏小，则测定值比实际值偏小；（3）由于反应中还有单质S沉淀产生，所以利用该化学反应，还可以通过测定一段时间内生成硫沉淀的质量来测定反应速率；（4）为保持其他量相同，溶液的总体积是16ml，所以表中Vx16ml6.0ml2.0mol4.0ml4.0mL；从反应原理看，可以采用淀粉作指示剂，根据碘水的淀粉溶液蓝色完全褪色所需时间来测定反应速率；反应物Na2S2O3浓度越大，反应速率越大，所以T1 T2 T3。24. 反应物的总能量（1分） 生成物的总能量（1分） 无（1分） 小于（1分） H2 ( g ) +O2 ( g )H2O ( g ) H 241.8 kJ/mol(或2H2 (g) +O2(g)2H2O(g) H 483.6 kJ/mol) （3分） 286.8（3分）解析：（1）