高一化学必修一离子反应总结.ppt

2-2 离子反应 据初中所学判断，下列物质中哪些能导电？ 为什么？ 盐酸、NaOH固体、NaCl溶液、石墨、蔗糖溶 液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu。 石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的 电子存在。 盐酸、NaCl溶液、K2SO4溶液能导电，因为 其中有自由移动的离子存在。 【问1】自由离子从何而来？ 【问2】电离的条件是什么？ 1、电离 电解质在水溶液中或熔融状态下，离解 成自由移动的离子的过程。 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 Na+ Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- Na+ Na+ Na+Na+ Na+ 只有含有简单金属元素的在熔融状态下才能电离，才能导电 NaCl在水中的电离过程 用方程式表示电离的过程 书写下列物质的电离方程式: HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 NaCl NH4Cl H + + Cl- 2H + + SO42- Na + + OH- Ca2+ + 2OH- Na + + Cl- 酸： 电离时生成的阳离子全部是 氢离子的化合物叫做酸 碱： 电离时生成的阴离子全部是氢 氧根离子的化合物叫做碱 盐： 电离时生成金属离子(铵根)和 酸根离子的化合物叫做盐 2、电离方程式 电荷守恒原子守恒 NH4+ + Cl- 【问3】NaHSO4溶于水时能电离出H，NaHSO4属于酸吗？ 水中：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- NaHSO4溶于水时电离出的 阳离子除了H外，还有Na，不符合酸的定义，属于酸式盐 熔融时：NaHSO4 = Na+ + HSO4- 电解质 ： 有：有：非金属氧化物非金属氧化物(H(H 2 2 OO除外除外) )、多数有机物、多数有机物、NHNH3 3 等 非电解质： 3、电解质、非电解质 在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 有：有：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等 电解质和非电解质必须是化合物。 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 【问4】Cu能导电，是电解质吗？ 【问5】NaCl固体不导电，NaCl是电解质吗？ NaCl溶液导电，NaCl溶液是电解质吗？为什么 ？ 【问6】无水硫酸不导电，H2SO4是电解质吗？ 稀硫酸导电，稀硫酸是电解质吗？为什么？ 【问7】CO2气体导电吗？ 溶于水后导电吗？CO2是电解质吗？ Na2O固体导电吗？溶于水后导电吗？Na2O是电解质吗？ 能导电的化合物是电解质 电解质在水溶液中或熔融时能导电 【问8】等浓度的盐酸和醋酸的导电性相同吗？ 等浓度的NaOH溶液和氨水的导电性相同吗？ 电解质导电必须是自身的电离 溶液的导电能力与离子所带电荷数和离子浓度有关。 下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？ 金属铜 固态NaCO3 O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3 葡萄糖 CO2 BaSO4 稀H2SO4 电解质： 非电解质： 能导电： 强电解质:在水溶液中或熔融状态下能够完 全电离的电解质 4、强电解质和弱电解质 活泼金属氧化物: 常见的强电解质： 强酸 ： HCl、H2SO4、HNO3等。 强碱 ： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 盐： NaCl、NH4Cl、BaSO4等 Na2O等（K、Ca、Na、Mg ） 弱电解质: 在水溶液中或熔融状态下只有 部分分子电离成离子的电解质 强弱电解质的本质区别是：能否完全电离，即电离程度 水： H2O是极弱电解质。 常见的弱电解质： 弱酸： HF、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、 CH3COOH等 弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等 物质 混合物 纯净物 化合物 单质 电解质 非电解质 不是电解质也不是非电解质 总结 强电解质 弱电解质 强酸 强碱 盐 活泼金属氧化物 弱酸 弱碱 水 CH3COOH NH3H2O 乙醇、蔗糖等大部分有 机物、NH3等 1 .下列物质中其水溶液能导电，但本身属于非电解质的是 A、金属铁 B、干冰 C、酒精 D、BaSO4 3. （1）金属导电是因为 _ （2）液态氯化氢不导电是因为_ （3）氯化氢的水溶液能导电是因为_ （4）氢氧化钠晶体不导电是因为_ （5） 熔融的氢氧化钠能导电是因为_ 金属中存在自由电子 没有自由移动的离子 有自由移动的H+、Cl- 离子不能自由移动 有自由移动的Na+、OH- 在下列物质中：CH3COOH HCl NaOH Cu(OH)2 AgCl Na2CO3 C2H5OHH2O SO2 Fe 属于电解质的是 _ 属于非电解质的是_ 溶液中主要以离子形式存在的是_ 实 验现 象 1、向盛有2mLNa2SO4溶液 的试管里加入2mL稀KCl溶 液。 2、向盛有2mLNa2SO4溶液 的试管里加入2mLBaCl2溶 液。 无现象 生成白色沉淀 实验2-1 为什么实验1不能反应呢？ 1、离子反应 有离子参加或生成的反应 SO42- +Ba2+ = BaSO4 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 2、离子方程式 用实际参加反应的离子符号表示反应 的式子叫做离子方程式 。 二、离子反应及其发生的条件 【写】写出化学方程式： 以AgNO3 溶液和 CuCl2溶液反应为例 【拆】把易溶于水且易电离的物质拆成离子 形式，难溶或难电离的物质如沉淀、水、气体 等仍用化学式表示。 2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-=2AgCl+Cu2+2NO3- 2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)2 3、离子方程式的书写 ： 【删】删去方程式两边形式相同的离子： 2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3- 【查】检查方程式并检查两边各元素的原 子个数和电荷总数是否相等。 2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl Ag+ + Cl- = AgCl 强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。 可溶性盐:（请观察溶解性表110页，找出规律） 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶 Cl-除Ag+ SO42-除Ba2+（Ca2+、Ag+ 微溶） CO32-只溶K+、Na+、NH4+（Mg2+微溶） OH-只溶K+、Na+、Ba2+（Ca2+微溶） 应改写成离子形式的物质：易溶于水且易电离的物质 作反应物时： 若处于溶液状态，视作可溶,能电离出离子 若处于浊液或固体，视作沉淀，写化学式 作生成物时，视作沉淀,不拆，写化学式 对微溶物如Ca(OH)2的处理 易溶的强电解质 仍用化学式表示的物质： a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。中强酸视为弱酸 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Fe2O3等 多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆 开写。强酸的酸根离子要拆（HSO4-是强酸性的） 例：1、NaHCO3与盐酸反应： HCO3-+H+=H2O+CO2 2、KHSO4与BaCl2反应: SO42-+Ba2+=BaSO4 细心探究：完成下列反应的离子方程式 HClNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)2 从中你发现了什么？ 4、离子方程式的意义：不仅可表示某一个具 体的化学反应，而且可表示同一类型的反应 。 H+ + OH- = H2O Ba(OH)2H2SO4 H+ + OH- = H2O 表示 强酸强碱 = 可溶性盐水 实验2-2向2ml的NaOH溶液中滴加2ml的稀盐酸 实验2-3 观察实验，探讨反应条件 现象及离子方程式 CuSO4和NaOH NaOH加酚酞再 加HCl HCl和Na2CO3 有蓝色沉淀产生 Cu2+2OH-=Cu(OH)2 溶液先变红后无色 H+OH-=H2O 有气泡产生 CO32-+2H+ =H2O+CO2 5、复分解型离子反应发生的条件 条件之一：有沉淀生成（CuSO4和NaOH） 条件之二：有挥发性物质生成（苏打和盐酸） 条件之三：有难电离物质生成（弱酸、弱碱、H2O） Cu2+2OH = Cu(OH) 2 CO32- + 2H+ = H 2O + CO2 如强酸制弱酸：盐酸制醋酸 CH3COO H= CH 3COOH 造成的结果：溶液中离子的数目或浓度的减小 NH4 OH = NH 3 H2O 1、写出下列化学方程式和离子方程式 随堂练习 CuO+HCl Ba(OH)2+H2SO4 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CuO + 2H+ = H2O + Cu2+ Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O Ba2+ +2OH- +2H+ +SO42- = BaSO4 + 2H2O 2、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。 2H+ + CO32- = H2O + CO2 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 变式训练 2HCl+ CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2 CuCl2 + 2NaOH = Cu（OH）2+ 2NaCl 1、Cu放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H2 3、Cu放入硝酸银溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag 2、碳酸钙和稀盐酸反应： CO32+ +2H+= CO2 +H2O 4、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： SO42- + Ba2+ = BaSO4 练习、判断下列离子方程式的对错 练习： 1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？ 1、H+、Na+、CO32-、Cl- 2、Ca2+、K