学年度高考化学复习化学试卷六.doc

2007-2008学年度高考化学复习试卷五第I卷（选择题 共44分）相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Cl35.5 Cu64 S32 Mg24 Ca40 Mn55 Fe56 K39 Ba137一、选择题（共22小题，每题只有1个正确答案，每小题2分1在水溶液中或在液态时导电能力都非常强的是（ ）ANaClB蔗糖CH2SO4DCaSO42将一定量氯气通入溴化亚铁溶液中后，再加入四氯化碳振荡、静置，整个实验中，肯定可以观察到的现象是（ ）A四氯化碳层呈红棕色B水层呈黄色C四氯化碳层无色D在潮湿空气中形成白雾3下列反应不属于吸热反应的是（ ）A氢气还原氧化铜B高锰酸钾分解C锌放入稀硫酸中D碳和水蒸气在高温下反应4金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为： 2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2，下列说法不正确的是（ ）AO2只做氧化剂BCuFeS2既是氧化剂又是还原剂CSO2既是氧化产物又是还原产物D若有1molO2参加反应，则有4mol电子转移5对于反应XeF4 + 2CH3CH = CH22CH3CH2CHF2 + Xe下列说法正确的是（ ）AXeF4被氧化BCH3CH = CH2是还原剂C该反应是非氧化还原反应DXeF4既是氧化剂又是还原剂64时，25滴水为amL，则1滴水中含有的水分子数为（ ）AaNA/25BaNA/(2518)CaNA/(2520)DaNA/(100022.4)7下列叙述正确的是（ ）氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水ABCD8Na2O2晶体和Na2O晶体中阳离子和阴离子的个数比较，前者和后者的关系是（ ）A前者大B前者小C相等D不能确定9某气体的摩尔质量为Mgmol1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X。则表示的是（ ）A以g为单位VL该气体的质量B以g为单位1L该气体的质量C1L该气体所含的分子数D以L为单位1mol该气体的质量1020时，将某盐R的溶液蒸发掉10g水，恢复到20，需在剩余溶液中加入6gR（无水）溶液即达饱和，若将原盐溶液蒸发掉30g水，则只需要加入1gR（无水）就可以达到20时的饱和溶液。则20时R的溶解度为（ ）A20gB25gC30gD35g11由一种离子和两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以生成Cl2，下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是（ ）A该混盐的水溶液呈碱性B该混盐具有较强的氧化性C该混盐与H2SO4反应产生1 molCl2时转移NA个电子D该混盐中氯元素的化合价为1价12在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是（ ）A溶液中Na+浓度增大，有O2放出B溶液pH值不变，有H2放出C溶液中Na+数目减少，有O2放出D溶液pH值不变，有O2放出13下列能够检验出KI中是否含有Br的实验是（ ）A加入足量的新制氯水，溶液变色，则有BrB加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪色C加入少量的碘水，再加入CCl4，振荡，有机层有色则有BrD加入足量的FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则有Br14下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A碳酸氢镁溶液和过量NaOH溶液的反应：Mg2+ +2HCO32+ 2OH= MgCO3+2H2OB氢氧化钡溶液滴入硫酸氢钠溶液至中性：Ba2+ 2OH+ 2H+ +SO42 = BaSO4+2H2OC亚硫酸钠和足量的稀硝酸混合：SO32+ 2H+ = SO2+ H2OD硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2+ +2H+ + H2O2 = Fe3+ + 2H2O15NO3+ Zn + OH + H2ONH3 + Zn(OH)42配平后，离子方程式中H2O的化学计量数是（ ）A2B4C6D816VL浓度为0.5mol/L的盐酸，欲使其浓度增大一倍，可采取的措施是（ ）A通入标准状况下的HCl气体11.2VLB加入10mol/L的盐酸0.1VL，稀释至1.5VLC将溶液加热浓缩到0.5VLD加入VL1.5mol/L的盐酸混合均匀17在常温常压下，将盛满Cl2的一只度管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应为止，试管中残留的气体约占整个试管体积的（ ）A1/2B1/3C2/3D1/418已知热化学方程2KNO3(s) = 2KNO2(s) +O2(g)；H = +58kJ/mol；C(s) +O2(g) = CO2(g)； H =94kJ/mol。为提供分解1molKNO3所需能量理论上需燃烧碳（ ）A58/94molB58/(942) molC(582)/94molD(942)/58mol19在一定条件下，RO3与R可发生反应：RO3+5R +6H+ = 3R2 + 3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（ ）AR位于周期表中VA族BR的气态氢化物的水溶液是强酸CRO3中的R只能被还原DR2在常温常压下一定是气体20向等体积的FeBr2、KI、Na2S溶液中分别通入Cl2，充分反应后，若耗用的Cl2的体积相同（均在相同条件下反应），则FeBr2、KI、Na2S三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）A3：2：1B3：1：2C3：6：2D2：6：321把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份需用bmol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡反应时，消耗BaCl2 c mol，由此可知原溶液中NO3的物质量浓度是（ ）A(b2c) /a molL1B(2bc) /a molL1C(2b2c) /a molL1D(2b4c) /a molL122将2mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下其充分反应后的固体，经测定Na2O2无剩余，则最后和固体的物质的量为（ ）A14 mol之间B12mol之间C24 mol之间D大于4mol第卷（非选择题 共56分）二、填空题（本题包括4小题，共20分）23在反应3BrF3 + 5H2O = HbrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有3mol水参加反应时，由BrF3还原的BrF3为 mol；总共转移的电子数为 mol。24配平面反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目 MnO4 + H2O2 + H+ Mn2+ + O2 + H2O25在标准状况下，用圆底烧瓶收集氨气，当混合气体的平均式量为19时停止收集，并将其倒扣在水槽中，假设溶液无损失，YC得到溶液的密度为gcm3。则所得溶液的物质的量浓度为 。26某溶液中含有SO42、CO32、OH、Cl，若只允许取一次该溶液而把四种离子分别检验出来，则应该采取什么样的措施（能写出离子方程式的，写出每检验出一种离子的离子反应方程式） （1）先检验 ；加入 试剂（或溶液），离子方程式 （2）然后检验 ；加入 试剂（或溶液），离子方程式 （3）再检验 ；加入 试剂（或溶液），离子方程式 （4）最后检验 ；加入 试剂（或溶液），离子方程式 三、推断题（共14分）27室温下，单质A、B、C、D分别为固体、液体、无色气体、黄绿色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的。请回答： （1）（请填化学式）A是 B是 C是 D是 H是 （2）反应的离子方程式： 。 （3）反应的离子方程式： 。四、实验题（共13分）28实验室配制500mL 0.500molL1的NaCl溶液，有如下操作步骤： 把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。把所得溶液小心转入500mL容量瓶中。继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。检验容量瓶是否漏水 请填写下列空白： （1）操作步骤的正确顺序为（填序号） 。 （2）本实验用到的基本实验仪器有 。 （3）某同学观察液面的情况如右图所示， 对所配制溶液浓度将有何影响？ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （4）若出现如下情况，对所配制溶液浓度将有何影响：没有进行操作步骤 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度线 。 （5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？ 加蒸馏水时不慎超过了刻度线 。向容量瓶中转移液体时（实验步骤）不慎有液滴掉在容量瓶外面 。五、计算题（共9分）29已知Cl2通入浓氨水中会发生如下反应：3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2。今有体积为1.12L，质量为3.335g的Cl2和N2的混合气体通过浓氨水后，体积变为0.672L其中Cl2和N2各占50%（体积分数）。（气体体积均为标准状况下测定）。 （1）经计算，被氧化的NH3的质量为 （不用写计算过程） （2）下面是三位学生从不同角度解这道题时所列的第一步算式，请判断他们所列未知数X分别表示什么量，并填写在表格内：（单位没列出）学生编号所列第一步算式未知数X表示的意义甲(31)：2 = (1.120.67)/22.4：X乙3：(X0.672/2) = 1：0.672/2(1.12X)丙71X +28 (1X) = (3.335/1.12)22.4参考答案一、选择题：1234567891011ABCDBBCCBBD1213141516171819202122CDBCBABBDDA10e二、23 2/5； 3.6 （各2分）85265224 MnO4+ H2O2 + H+ Mn2+ + O2 + H2O251/22.4 molL1 （3分）26（1）OH，酚酞 （2）CO32， HNO3， CO32 + 2H+ = CO2+ H2O （3）SO42， Ba(NO3)2 Ba2+ + SO42 = BaSO4 （4）Cl，AgNO3 Cl + Ag+ = AgCl （各1分）三、27（1）A是Fe B是Br2 C是H2 D是FeBr3 H是FeCl3、Br2（只答FeCl3不给分） （2）反应的离子方程式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 （3）反应的离子方程式：2Fe2+