必修1从实验学化学专题复习.ppt

Date1 Date2 一化学实验的基础知识 实验室药品的存放 化学药品的取用 托盘天平的使用 胶头滴管的使用 酒精灯的使用注意事项 PH试纸的使用 常见仪器的用途和使用注意事项 看：课本第4页，图11一些 常用危险化学品的标志。 第一单元复习：第1、2题。 【自学】 Date3 二、混合物的分离和提纯 请同学们做第一单元复习测试题第3、14题 3.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取 14.水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是 海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐 分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗 透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中 也可以用来进行海水淡化的是 A过滤法 B蒸馏法 C分液法 D冰冻法 C BD 【思考与交流】 通过练习请同学们小结一下我们学过的混合物的分离 和提纯方法有哪些？这些方法分别适用于分离和提纯哪类 物质？操作注意哪些？ Date4 编 号 分离提纯 方法 适用范围 举 例 1 加热分解 受热能分解的固体与受 热不能分解的固体分离 NaCl中除去NH4Cl， Na2CO3中除去NaHCO3 2 过滤 液体与不溶性固体分离除去NaCl溶液中泥沙 3 结晶、 重结晶 根据在水中的溶降度不 同，可溶性固体与液体 分离，固体与固体分离 NaCl溶液中得NaCl晶体 KNO3与NaCl晶体分离 4 蒸发、蒸 馏、分馏 沸点不同的液体混合物 分离 工业酒精制无水酒精， 汽油与苯的混合液分离 5 升华 固体与易升华固体分离NaCl与I2分离 6 分液 密度不同且不互溶的液 体分离 与H2O 7 萃取 把溶质从一种溶剂提取 到另一种溶剂中 用CCl4萃取I2水中的I2 Date5 18. (15分)氯化钠样品含有少量的Na2SO4 和 Na2CO3， 按下列流程进行净化，请在流程中的（ ）中写上合适 的试剂，在 中写上实验操作名称 氯化 钠 样品 溶 液 （ ） 溶合 液 溶合 液 澄清溶 液 （ ）（ ） （ ） 纯净溶 液 NaCl晶 体 18. 蒸馏水；溶解 BaCl2溶液 Na2CO3溶液 过滤 稀盐酸 蒸发结晶 【参考答案】 Date6 二、混合物的分离和提纯 物质的分离：利用物理或化学方法将混合物的各种成分分开 物质的提纯：除去杂质 （1）不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去； 【解题指导】 原则： （2）提纯后物质质量不能损耗或减少（该成分的量若能增多则 更好）； （3）实验过程和操作方法简单易行。 Date7 三、物质的鉴别与检验思路原则 利用被鉴别物质的物理性质（包括焰色反应） ，如颜色（包括水溶液中的离子）、气味、溶 解性等。 利用被鉴别物质的化学性质，如酸碱性及其它 典型的化学性质 16.某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果 只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验 操作顺序正确的是 滴加Mg(NO3)2溶液； 过滤；滴加AgNO3溶液；滴加 Ba(NO3)2溶液 A B C D 解题指导：看清题目的限定条件；组合选择题，要先分析选项的 特点 B Date8 （1）先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再 利用它们去鉴别其它物质。 （2）若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应 （注意：焰色反应非化学反应）来区别。 （3）若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法， 记录混合后的反应现象，分析确定。 （4）利用试剂滴加顺序不同，产生的现象不同鉴别。 不用任何试剂鉴别多种物质 10.一组失去标签的溶液，不另加其他试剂（仅利用组内物质间 反应）就能区别开来，这组溶液是 A.FeCl3、NaOH、KCl、Ba(NO3)2 B.NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl C.BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl D.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 【解题指导】 C Date9 2.主要仪器： 1.操作步骤： 计算 称量(或量取) 溶解(或稀释) 冷却 转移 洗涤 定容 摇匀 装瓶贴上标签。 配制一定物质的量浓度的溶液 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天 平或量筒。 四、重要的定量实验 Date10 可能影响溶液浓度的操作 固体药品的称量与液体药品的量取不 准确； 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ 3.误差分析【思考与交流】 通过第一单元复习测试题第17题练习，请 同学们思考以下问题。 Date11 Date12 一重点概念回顾，重在理解记忆 3、阿伏加德罗常数 4、摩尔质量 2、摩尔 5、气体摩尔体积 7、阿伏加德罗定律 8、气体平均相对分子质量 6、物质的量浓度 1、物质的量 Date13 二以物质的量为中心建立各物理量 间的关系 nN m M M NA NA Vm Vm V CB V V Date14 三以物质的量为中心的有关计算 nNm M NA Vm V C V 1.有关NA的计算 第一单元复习11题 11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确 的是 A.100mL 0.1molL-1的稀硫酸中含有SO42个数为 0.1NA B.1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA C.2.7g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为3NA D.12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为0.4NA D 解题指导：n的桥梁作用。 Date15 三以物质的量为中心的有关计算 nNm M NA Vm V C V 2.有关气体体积、质量 密度、数目的计算 4.在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关 系从大到小表达正确的是 a体积 b密度 c质量 d氢原子个数 Aabc Bbcd Cabcd Dcba C 第一单元复习4、7、19题 注意：n的桥梁作用。 Date16 三以物质的量为中心的有关计算 nNm M NA Vm V C V 3.有关摩尔质量的计算 13.在0和101 kPa的条件下，将4.00 g 氩气、1.40 g 氮气和1.60 g 氧气混合，该混合气体的体积是的密度 是相同条件下氢气密度的 A35倍 B17.5倍 C7倍 D14 倍 第一单元复习13题 B Date17 三以物质的量为中心的有关计算 4.有关阿伏加德罗定律 及推论的计算 12.下列两种气体的分子数一定相等的是 A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等体积等密度的CO和C2H4 C.等温等体积的O2和N2 D.等压等体积的N2和CO2 第一单元复习题12题 AB 解题指导：对于气体要注 意温度和压强二个条件 Date18 三以物质的量为中心的有关计算 nNm M NA Vm V CB V 5.有关溶液浓度的计算 第一章单元复习9、15、17、20、21题。 9.将12mol/L的盐酸（=1.19g/cm3）50mL稀释成6mol/L 的盐酸(=1.10g/cm3)，需加水的体积为 A50mL B50.5mL C55mL D59.5mL B 解题指导：不同液体或同一液体不同浓度相混合总体 积不等于各体积之和。 Date19 三以物质的量为中心的有关计算 nNm M NA Vm V C V 6.物质的量应用于化学 方程式的计算 21.取1.43g Na2CO3XH2O 溶于水配成10ml 溶液，然后 逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0ml，并收集到112ml CO2(标况)。 求（1）稀盐酸物质的量浓度（2）Na2CO3xH2O的摩 尔质量（3）x值 21. （1）5.0mol/l （2）286g/mol （3）10 第一单元复习5、15、21题 Date20 【小结】 1、化学方程式中的各物质的计量数之比，等于组成 各物质的粒子数之比，也等于各物质的物质的量之比 ，若是气体等于它们的体积之比。 2、物质的量在化学方程式中计算的步骤 （1）解、设 （2）写出正确的化学方程式 （3）写出已知、未知量 （4）列出比例式、求解 （5）答 3、注意：单位上下要一样！ Date21 物质的量 n（mol） 物质的质量 m（g）