专题一有关阿伏加德罗常数应注意的问题.ppt

专题一 有关阿伏加德罗常数应注意的问题 阿伏加德罗常数是化学高考的热点之一，是每年高考的 必考点该类试题以中学所学过的一些重点物质为平台，考查 学生对阿伏加德罗常数及与其有联系的物质的量、摩尔质量、 气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律等概念 与原理的理解是否准确深刻，各种守恒关系、平衡的有关原理 掌握的是否牢固题目涉及的知识面广，灵活性强，思维跨度 大，因而能很好的考查学生思维的严密性、深刻性，解此类题 目需注意的问题现总结如下 1要注意气体摩尔体积的适用条件 标准状况下的气体摩尔体积才为22.4 L/mol，但需注意， 若题目给出气体的质量或物质的量，则粒子数目与条件 无关 例1 (2009江苏高考)用NA表示阿伏加德罗常数的值下列 叙述正确的是 ( ) A25时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为 0.2NA B标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的 电子总数为0.2NA C室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数 目为1.5NA D标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA 解析 A项，OH数目应为0.1NA；B项，标准状况下2.24 L Cl2与氢氧化钠溶液反应转移电子总数为0.1NA，不正确； C项，乙烯与丁烯的最简式相同，正确；D项，标准状况下 ，甲醇是液体，不正确 答案 C 2要注意物质的状态 气体摩尔体积适用于标准状况下的气态物质命题时常用 水、二氧化硫、己烷、辛烷、甲醇等物质来迷惑考生 答案 C 3要注意物质的组成形式 对于由分子构成的物质，有的是单原子分子(如稀有气体 分子)，有的是双原子分子，还有的是多原子分子，解题 时注意分子的构成 例3 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正 确的是 ( ) 常温常压下，17 g甲基(14CH3)所含的中子数为9NA 常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于NA 64 g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子 1 mol SiO2晶体中含有SiO共价键的数目是4NA 1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其 中胶体粒子的数目为NA 常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA A B C D 解析 中14CH3中含有8个中子，17 g14CH3的物质的量 为1 mol，其所含中子数为8NA；22.4 L NO气体的物质的量 在常温常压下小于1 mol，故分子数小于NA；铜发生反应 时，可生成1价或2价化合物，失去的电子数为NA或2NA ；SiO2晶体中Si原子以四条单键的形式与氧原子连接在一 起；胶体微粒是一个分子聚集体，1 mol FeCl3转化生成的 Fe(OH)3胶粒数远小于NA；氦气是单原子分子，1 mol氦气 所含的电子数为2NA. 答案 C 4要注意晶体的结构 遇到与物质晶体有关的问题时，先要画出物质晶体的结 构，然后分析解答，如在SiO2晶体中存在空间网状的立体 结构，其基本结构单元为硅氧四面体(SiO4) 例4 (2010苏锡常镇四市调研)设NA为阿伏加德罗常数的值， 下列叙述中正确的是 ( ) A在含有4 mol SiO键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA B常温常压下，2.24 L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应 转移的电子数为0.1NA C标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分 子数为8NA/22.4 D0.1 L 2 molL1的(NH4)2S溶液中含有的S2数目为0.2NA 解析 在石英晶体中，1个硅氧四面体内有4个SiO键， 因为每个氧原子属于两个硅氧四面体所有，所以1个硅氧四 面体平均占有2个氧原子，即在含有4 mol SiO键的石英晶 体中，氧原子的物质的量为2 mol，数目为2NA；常温常压 下，2.24 L氯气不是0.1 mol，B项错误；标准状况下，辛烷 是液体，不能用气体摩尔体积进行计算，C项错误；(NH4)2S 溶液中的S2会部分水解，D项错误 答案 A 5要注意粒子的种类 试题中所提供的情境中有多种粒子时，明确要回答的粒子 种类，涉及核外电子数时，要注意根、基、离子的变化 答案 D 6要注意同位素原子的差异 同位素原子虽然质子数、电子数相同，但中子数不同， 质量数不同，进行计算时，应注意差别防止出现错误 例6 (2010南京模拟)设NA代表阿伏加德罗常数的值，下 列说法正确的是 ( ) A0.1 mol H2O和D2O组成的混合物中含有的中子数是NA B28 g N60(分子结构如右图所示)中含有的NN键数目为 1.5NA C0、1.01105 Pa时，11.2 L氧气中 所含的原子数为NA D常温下，将5.6 g铁投入足量的稀硫 酸中，充分反应，转移电子数为0.3NA 答案 C 7要注意氧化还原反应中电子转移数目与元素价态的变化 涉及氧化还原反应时，要注意根据氧化剂的氧化性与还 原剂的还原性来确定反应中元素的价态变化情况及电子 转移数目因为同一氧化剂与还原性不同的物质作用， 还原产物不同，反应中元素的价态变化情况与电子转移 数目不同，同样，同一还原剂与氧化性不同的物质作用 ，氧化产物不同，反应中元素的价态变化情况与电子转 移数目不同，因此必须具体问题具体分析，不能一概 而论，避免错误的发生如6.4 g铜与足量的硫粉反应时， 由于硫的氧化性较弱，所以铜只被氧化为1价，每一个铜 原子反应时仅失去一个电子，共失去0.1NA个电子；而6.4 g 铜与足量的氯气、液溴反应时，由于氯气、液溴的氧化性 相对较强，所以铜被氧化为2价，每一个铜原子反应时失 去两个电子，共失去0.2NA个电子 例7 设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA，下列说法正确的 是 ( ) A1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA B1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA C常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数 为3nA D0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为 0.10nA 答案 BC 例8 (2009浙江高考)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下 列说法正确的是 ( ) A标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总 数为0.5NA B1 mol乙烷分子含有8NA个共价键 C58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 D在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA 答案 D 1(2009海南高考)下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗 常数的值) ( ) A2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA B1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中的溶质粒 子数相等 C在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数 均为10NA DCO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的 电子数相等 解析：A中应为0.2NA，B中盐酸的体积未知，无法确定溶 质的粒子数，D中未说明在标准状况下，故CO的物质的量 无法确定 答案：C 2设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA B标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA C标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中 含有的分子总数均为NA D标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时， 转移的电子数为NA 解析：在标准状况下四氯化碳是液体，不是气体，A项错 误.14 g氮气的物质的量是0.5 mol，其核外电子总数为 0.514NA7NA，B项错误铝跟氢氧化钠溶液反应时，每 生成1 mol氢气转移的电子数应为2NA，D项错误 答案：C 3(2009福建高考)设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确 的是 ( ) A24 g镁的原子最外层电子数为NA B1 L 0.1 molL1乙酸溶液中H数为0.1NA C1 mol甲烷分子所含质子数为10NA D标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA 解析：A项，24 g镁原子的最外层电子数是2NA.B项，乙 酸是弱酸，在水溶液中部分电离C项，CH4是10电子分 子，1 mol CH4分子含质子数为10NA.D项，标准状况下乙 醇呈液态 答案：C 4(2011厦门质量检测)NA表示阿伏加德罗常数的值，下 列说法正确的是 ( ) A常温下，1 L 0.5 molL1 NH4Cl溶液含有3.011023个 NH B1 mol甲基(CH3)所含的电子数为8NA C7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移的电子数为0.1NA D7 g CnH2n中所含的氢原子数为2N