高三化学实验复习检验鉴别.ppt

高三化学一轮实验复习 知识点一 -物质的检验专题 基本步骤：1、对试样进行外观观察：即被检物 质的状 态、颜色、气味 2、取样准备：对被检验的物质一般是 取适量进行检验，以免造成不必要的浪费。所取 样品若为固体，一般要先将其溶于水配成溶液， 然后进行检验。 3、检验：若检验的是已配好的溶液， 每次均取少许，绝对不能将所加试剂直接加到待 减液 注意：不论是固体试样还是液体 试样，都只能取少量，用于配成 溶液或用于检验，要留有一定量 的试样备用，绝对不能将检测试 剂直接加入到待测液中，否则一 是造成待测液浪费，而二是无法 进行后续实验 注意：除了要考虑各离子的 特征反应外，还要选取适当 的措施，排除各离子之间可 能存在的干扰。 注意：按操作-现象-结论 -原理四个环节叙述。 物质的检验包括： 常见气体检验、 常见阴阳离子检验、常见有机物检验 检验要求: 明显的外部特征,如颜色 的改变、沉淀的生成与溶解、气体的 产生等. 知识点1-物质的检验专题 NH3 使湿润红色石蕊试纸变蓝， 遇蘸浓盐酸的玻璃棒有白烟 在空气中不燃，但在纯氧 中可燃，4NH3+3O2(纯) =2N2+6H2O NO 开瓶盖或遇空气立即变成红 棕色 NO在空气中不存在 NO2 红棕色，但溶于水为无色溶 液，遇AgNO3溶液无沉淀； 使蓝色石蕊试纸变红 两者都能使KI淀粉试 纸变蓝，不能用它区别（ O3也能） Br2 蒸气 红红棕色，溶于水成橙黄色溴 水，与AgNO3溶液出浅黄色 沉淀；使蓝色石蕊试纸变红 Cl2 黄绿色，使KI淀粉湿试纸 变蓝；使品红湿试纸褪色 与石灰水无沉淀 1、常见气体的检验 H2 点燃火焰呈浅蓝色，只生成水， 不纯者点燃有爆鸣声 点燃可燃性气体时 一定要验纯 用玻璃导管点燃有 时看不到蓝色火焰， 因Na+燃烧有黄色火 焰 遇到多种可燃性气 体除点燃外，还要利 用特征或燃烧产物的 性质加以区别（如 H2S有臭鸡蛋味，也 能使溴水褪色或 KMnO4酸性溶液褪 色，但有硫沉淀）。 CO 点燃火焰呈蓝色，生成物只有CO2 H2S 点燃火焰呈蓝色，不完全燃烧生 成硫；遇Pb(Ac)2，或Pb(NO3)2湿 试纸变黑，有臭鸡蛋味 CH4 点燃火焰呈浅蓝色，生成CO2和水 ；不使溴水或KMnO4酸性溶液褪 色 C2H4 点燃火焰较明亮，有微黑烟； 使溴水或酸性KMnO4溶液褪色 C2H2 点燃，火焰明亮有较浓黑烟； 使溴水或酸性KMnO4溶液褪色 空气 木条能燃，但不能使带火星的木 条复燃NO2等气体也能“助 燃” O2 能使带火星的木条复燃 SO2 使澄清石灰水出现白色沉淀后澄 清，使品红溶液褪色，加热后恢 复原色，使酸性KMnO4溶液或溴 水褪色 SO2具有刺激性气 体、CO2无气味，它 们都可使石蕊由蓝变 红，SO2更显著，不 用此鉴别 SO2和CO2通入石 灰水的现象一样 CO2 使澄清石灰水出现白色沉淀后澄 清，但不使品红溶液KMnO4酸性 溶液溴水等溶液褪色 HCl 使湿润蓝色石蕊试纸变红，遇蘸 氨水的玻璃棒出白烟，遇AgNO3 溶液白色沉淀 HI、HBr气体同， 但遇AgNO3溶液分 别出AgI,AgBr的黄 色及浅黄色沉淀 N2 不发生上述所有情况或现象只有镁能在其中点燃 生成Mg3N2 归纳： 气体检验的主要从哪几个方面考虑？ 1、物理性质：颜色、气味 2、化学性质： 酸碱性 还原性，可燃性，及燃烧产物 氧化性，助燃性 特征反应的现象 2、常见阳离子的检验 H+ 使石蕊试液变红；遇碳酸盐立即放出 大量气体。 Na 焰色呈黄色 K 焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观看） Ca2 焰色呈砖红色 Ba2 焰色呈黄绿色；遇硫酸根离子产生 不溶解于硝酸的白色沉淀。 Mg2 遇过量氢氧化钠溶液产生白色沉淀。 Al3 遇氨水产生白色沉淀，沉淀不溶于氨水 而溶于过量的烧碱液。 NH4 与碱液共热产生氨气（有氨味，或 使润湿的红色石蕊试纸变蓝）。 Fe3 在溶液中黄色或棕黄色，遇烧碱液 产生红褐色沉淀；遇硫氰化钾溶液变为血 红色；遇苯酚溶液呈紫色。 Fe2在溶液中呈浅绿色，遇烧碱产生白 色沉淀，沉淀迅速变为绿色、灰绿色，最后 变为红褐色；滴加硫氰化钾液无明显变化 ，再加氯水溶液迅速变为红色。 Cu2在溶液中呈蓝色，遇碱产生蓝色沉淀 3、常见阴离子的检验 Cl 遇硝酸银产生大量不溶于硝酸的白色沉淀 Br 硝酸银产生大量不溶于硝酸的浅黄色沉 淀；加氯水后颜色变为橙色。 I 硝酸银产生大量不溶于硝酸的黄色沉淀。 加氯水后再加淀粉溶液变蓝或加无色汽油后有机 层呈紫色。 SO42 先用过量的盐酸酸化试液，再取溶液滴 加氯化钡溶液，有白色沉淀。 NO3 加铜屑和浓硫酸共热，产生红棕色气体 ，溶液出现蓝色 SO32 加盐酸产生能使品红试纸褪色的刺激 性气体；加氯化钡产生白色沉淀，此沉淀能溶于 盐酸而不能完全溶于硝酸。 S2 加Pb(NO3)2产生黑色沉淀；遇盐酸或 稀硫酸产生臭鸡蛋味气体。 CO32 遇酸迅速产生无色无味气体。 AlO2 遇酸产生白色沉淀，酸过量时沉淀溶解 。 SiO32 遇硝酸产生白色胶状沉淀，酸过量时沉 淀不消失。 PO43 加AgNO3有黄色沉淀，此沉淀溶液硝酸 。 4、有机物的检验 鉴别的常见方法: 2、密度:密度大于水的物质:卤代烃,卤苯 ,硝基苯;密度小于水的物质:液态饱和烃, 苯及同系物,液态饱和酯类 1、水溶性:溶于水的物质:含碳原子小的醇、 醛、羧酸(注意甘油);难溶水的物质:烃,卤代烃 ,苯,苯同系物,酯类,含碳原子大的醇、醛、羧 酸 3、燃烧:大部分有机物可燃;CCl4不燃;燃烧 时黑烟不同: 五、常见有机物的检验： 鉴别鉴别 物 质质 区别别物所用试剂试剂现现象反应应方程式 葡萄糖蔗糖银银氨溶液 新制的Cu(OH)2 加热热后有银镜银镜 生成加热热后有 红红色沉淀生成 葡萄糖麦芽糖醋酸铜铜的醋酸溶液（ 班氏试剂试剂 ） 都有红红色Cu2O 生成，但葡萄糖 快，麦芽糖慢 果糖葡萄糖加澄清的石灰水有白色沉淀果糖化钙钙 C6H12O6Ca(OH)2 H2O 麦芽糖蔗糖银银氨溶液 淀粉单单糖、二糖碘水或碘酒遇碘变蓝变蓝 色 苯胺苯、苯酚加漂白粉溶液溶液呈紫色应应往极稀的苯胺中 滴加漂白粉溶液 蛋白质质其他有机物浓浓硝酸变变黄 浓浓硝酸、氨水 碱及少量CuSO4溶液溶液显显紫色缩缩二脲脲反应应 加浓硝酸加热生成黄色沉淀。再加入 氨水沉淀由黄色变橙 5、官能团: 物质试剂与方法现象与结 论 饱和烃与不饱和烃溴水/KMnO4(H+) 苯与苯同系物KMnO4(H+) 酚类浓溴水/FeCl3 醛类银氨溶液/新制Cu(OH)2 醇类Na/乙酸与浓硫酸 羧酸紫色石蕊试液/Na2CO3溶 液 酯类气味果香味 淀粉 蛋白质 通常使用以下几种试剂进行某些含有相同官 能团的有机物的检验。 使溴水褪色:不饱和烃,不饱和烃的衍生物 (注意油酸和油),含醛基的物质,苯酚及其同 系物,石油产品(裂解汽油,裂解气),天然橡胶 ;因萃取褪色(CCl4,苯,溴苯等) 使KMnO4酸性溶液褪色: 不饱和烃,不饱和 烃的衍生物,苯同系物,含醛基的物质,酚类, 醇类、石油产品(裂解汽油,裂解气),天然橡 胶 通常使用以下几种试剂进行某些含有相同 官能团的有机物的检验。 银氨溶液(热水浴): 跟醛、甲酸、甲酸 酯及葡萄糖等发生银镜反应 新制Cu(OH)2悬浊液加热: 跟醛、葡萄糖 、甲酸、甲酸酯类等发生反应，生成Cu2O红 色沉淀 金属钠常温:跟醇、酚、羧酸均能发生取 代反应生成氢气（检验OH基的存在）。 6、未知物的检验 未知物的检验就是利用物质（或离子） 的检验方法，根据实验现象检验未知物质 是什么（或含有什么），或可能是（或 可能有）什么 物物 质质 的的 检检 验验 鉴别鉴别 鉴定鉴定 推断推断 ：将不同物质区别开：将不同物质区别开 ：检验出该物质的各个成分：检验出该物质的各个成分 ：根据已知的实验及现象，通：根据已知的实验及现象，通 过分析，判断被检物质，指出过分析，判断被检物质，指出 可能存在什么，不可能存在什么可能存在什么，不可能存在什么 未知物的检验归纳 1、方法：利用离子或物质的特征反应 产生明显的外观现象 2、步骤：准备试样、外观观察、分步检 验、叙述（操作、现象、结论、原理） 示例4 在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能 含有下列离子： K+ 、 NH4+ 、Ba2+、Fe3+ 、 Al3+ 、 SO42-、HCO3-、Cl-。 试设计实验，检验出该溶液中存在或可能 存在的离子。 试液 外观观察 初步推断 有无气体，试纸变蓝 白色沉淀 浓NaOH溶液 加热 湿润的红色石蕊试纸 稀硝酸酸化的 Ba（NO3）2溶液 有SO42- 有无NH4+ 有无K+ 焰色反应，蓝色钴玻璃 确定确定 Fe3+ 、 Al3+与HCO3-离子不能共存 Ba2+与SO42-离子不能共存 有无紫色 无白色沉淀 确定确定 确定确定 无Ba2+ 无SO42- 确定确定 不能确定不能确定有无 Ba2+ 无SO42- 稀硝酸酸化的 AgNO3溶液 有无白色沉淀 确定确定 有无Cl- 有SO42- 无SO42- 稀硫酸 有无白色沉淀 确定确定 有无Ba2+ 硝酸钡 排除干扰 上层清液 稀硝酸酸化的 AgNO3溶液 确定有无Cl- 过量NaOH溶液 有无红褐色沉淀 上层清液 确定有无Fe3+ 稀盐酸 Al3+ 有无白色沉淀 确定确定 确定确定 溶液浅黄色可能有Fe3+ 【要点深化】 1.检验常见物质的一般程序与思路 (1)常见固态物质的检验 (2)常见无色溶液的检验 物物 质质 的的 检检 验验 鉴别鉴别 鉴定鉴定 推断推断 ：将不同物质区别开：将不同物质区别开 ：检验出该物质的各个成分：检验出该物质的各个成分 ：根据已知的实验及现象，通：根据已知的实验及现象，通 过分析，判断被检物质，指出过分析，判断被检物质，指出 可能存在什么，不可能存在什么可能存在什么，不可能存在什么 知识点2-物质的鉴别专题 知识点2-物质的鉴别 v（1）先依据外观特征，鉴别出其中的一种或 几种，然后再利用它们去鉴别其它物质 v（2）若均无明显外观特征，可考虑能否用加 热或焰色反应（注意：焰色反应非化学反应 ）区别 v（3）若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑 两两混合法，记录混合后的反应现象，分析 确定 1、不用任何试剂鉴别多种物质 v（4）若被鉴别物质为两种时，可以考虑因试 剂加入顺序不同，现象不同进行鉴别 因加入顺序不同，现象不同的常见组合有 ： v氯化铝和氢氧化钠 Al3+ + OH- v偏铝酸钠和盐酸 AlO2- + H+ v盐酸和碳酸钠 H+ + CO32- v硝酸银和氨水 Ag+ + NH3H2O v磷酸和氢氧化钙 H3PO4 + Ca(OH)2 1、不用任何试剂鉴别多种物质 物质的鉴别 v1、先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液 酸碱性，确定能否选用水或酸碱指示剂鉴别 v2、在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据 “相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别溶 液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的 盐溶液作试剂；若被鉴别溶液多数呈碱性时 ，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂 v3、注意一些常用的、能用于一剂鉴别的物质 ，如溴水、新制氢氧化铜、氯化铁溶液等 2、只用一种试剂鉴别多种物质 v例：只用一种试剂鉴别下列物质： 1、氢硫酸、苯酚、醋酸、苯、已烯 2、乙醇、醋酸、乙醛、已烷、甲酸、溴苯 2、只用一种试剂鉴别多种物质 答案： v1、浓溴水 v2、新制Cu(OH)2悬浊液 物质的鉴别 v答题原则：方案简单、试剂常见 易于操作、现象明显 3、任选试剂鉴别多种物质 v此类题目一般的解答顺序为：各取少量待测液 （若为固体，多数时候需先配成溶液）加入 试剂描述现象得出结论 v回答时掌握以下要领： 选择试剂