2015届天津市和平区高三4月模拟练习化学试卷及答案.doc

天津市和平区2015届高三4月模拟练习理科综合化学试卷考试时间：90分钟；满分：100分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第i卷（选择题）一、单选题：共7题 每题6分 共42分1化学已渗透到人类生产、生活的方方面面，下列说法正确的是a.离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜 b.白酒标签上注有“酒精度52%vol”字样，它表示100g该白酒中含有52g酒精 c.开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径 d.泡沫灭火器是最常见的灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液；外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液2下列说法不正确的是a.海水中蕴含80多种元素，其中碘元素的总含量为81010 t，所以碘被称为海洋元素 b.侯氏制碱法的原理是将co2通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较低的nahco3从溶液中析出 c.工业上常利用铝的还原性来还原某些金属氧化物，该反应称为铝热反应 d.人们经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火3从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是4下列图示与对应的叙述相符的是a.图甲表示向ch3cooh溶液中逐步加入ch3coona固体后，溶液ph的变化 b.图乙表示向ch3cooh溶液中加水时溶液的导电性变化，则ch3cooh溶液的ph：ab c.图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变 d.图丁表示等量no2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2no2(g)n2o4(g)，相同时间后测得no2含量的曲线，则该反应的h05如图示的装置中，把x溶液逐滴滴下与y物质反应，若x为浓硫酸，y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。z为品红溶液。实验中观察到z褪色。则y为a.nab.mgc.ald.mg或al6常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是a.ph=12的溶液：k+、na+、ch3coo 、c b.与铝反应产生大量氢气的溶液：mg2+、k+、hc、n c.由水电离产生的c(h+)=10-13mol/l的溶液：n、ca2+、s、cl d.0.1 mol/l的nano3溶液：h+、fe2+、cl 、s7用如图表示的一些物质或概念间的关系不正确的是xyza酸化合物纯净物b电解质盐化合物c胶体分散系物质d碱性氧化物氧化物化合物第ii卷（非选择题）二、推断题：共13分8工业制硫酸生产流程如下图：已知：在450，常压下，2so2(g)+o2(g)2so3(g)，h196 kjmol1。请回答：(1)在催化反应室，下列措施中有利于提高so2平衡转化率的有 ；a.升高温度 b.减少压强 c.不断补充空气 d.及时分离出so3(2)在生产中，为提高催化剂效率可采取的措施为 ；a.净化气体 b.控制温度在400500c.增大催化剂与反应气体的接触面积 d.不断补充空气(3)在450、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molso2和1molo2，充分反应后，放出的热量_(填“”或“=”)196kj。(4)经检测生产硫酸的原料气成分(体积分数)为so27、o211、n282。在500，0.1mpa条件下，现有100l原料气参加反应，达到平衡时，气体的总体积变为97.2l，则so2的转化率为 。三、填空题：共15分9 镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛。(1)“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如下图所示：该电池的正极反应式为 。(2)mg2ni是一种储氢合金，已知：mg(s) + h2(g)mgh2(s) h174.5kjmol1mg2ni(s) + 2h2(g)mg2nih4(s) h264.4kjmol1mg2ni(s)+2mgh2(s)2mg(s)+mg2nih4(s) 的h3 。(3)一种用水氯镁石(主要成分为mgcl26h2o)制备金属镁工艺的关键流程如下：为探究mgcl26h2o“一段脱水”的合理温度范围，某科研小组将mgcl26h2o在不同温度下分解，测得残留固体物质的x-射线衍射谱图如下图所示(x-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在)。测得e中mg元素质量分数为60.0%，则e的化学式为 。若电解时电解槽中有水分，则生成的mgohcl与阴极产生的mg反应，使阴极表面产生mgo钝化膜，降低电解效率。生成mgo的化学方程式为 。(4)储氢材料mg(alh4)2在110200c的反应为：mg(alh4)2mgh2 +2a1+3h2每生成27gal转移电子的物质的量为_。四、实验题： 共15分10焦亚硫酸钠(na2s2o5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一：焦亚硫酸钠的制取采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取na2s2o5。装置中有na2s2o5晶体析出，发生的反应为na2so3so2na2s2o5。(1)a仪器的名称为： ，实验前要进行 。装置中产生气体的化学方程式为_。(2)浓硫酸 (填“能”或“不能”)用稀硫酸代替，原因是 。(3)要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。(4)装置用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号)。实验二：葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定(5)葡萄酒常用na2s2o5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离so2计算)的方案如下：(已知：滴定时反应的化学方程式为so2i22h2oh2so42hi)按上述方案实验，消耗标准i2溶液25.00 ml，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离so2计算)为_gl-1。在上述实验过程中，若有部分hi被空气氧化，则测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。五、综合题： 共15分11【化学选修5：有机化学基础】氧氮杂环是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质。下面是某研究小组提出的一种氧氮杂环类化合物h的合成路线：(1)原料a的同分异构体中，含有苯环，且核磁共振氢谱中有4个峰的是 (写出其结构简式)。(2)原料d的结构简式是_。(3)反应的化学方程式是 。(4)原料b俗名“马来酐”，它是马来酸(顺丁烯二酸：)的酸酐,它可以经下列变化分别得到苹果酸()和聚合物q：半方酸是原料b的同分异构体，分子中含1个环(四元碳环)和1个羟基，但不含oo键。半方酸的结构简式是_。反应i的反应类型是_。反应ii的化学方程式为 。两分子苹果酸之间能发生酯化反应，生成六元环酯，请写出该反应的方程式 。参考答案：1-7 cacdbab 8. (1)cd (2)abc (3) (4)80.09.(1)clo-+2e-+h2ocl-+2oh- (2)+84.6 kj/mol(3)mgo 2mgohcl+mg2mgo+mgcl2+h2 (4)3mol10. (1)分液漏斗；气密性检查na2so3h2so4na2so