2015届山东省潍坊市高三下学期第二次模拟考试化学试题及答案.doc

理 科 综 合化学本试卷分第i卷（选择题）第ii卷（非选择题）两部分，共14页，满分300分，考试用时150分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交加。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。第i卷（必做题，共107分）注意事项：1.每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。只答在试卷上不得分。2.第i卷共20道小题，1-13题每小题5分，14-20题每小题6分，共107分.以下数据可供答题时参考：相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 cl 35.5 fe 56 cu 64 zn 65 ba 137一、选择题（本题包括13道小题，每小题5分，共65分。每小题只有一个选项符合题意）7.下列实验操作，现象和结论均正确的是8.x、y、z、w是原子序数依次增大的四种短周期元素，x的最高价氧化物对应的水化物的化学式为h2xo3，y的最外层电子数是电子层数的3倍，z是地壳中含量最高的金属元素，w的一种核素的质量数为28，中子数为14.下列说法正确的是a.原子半径由大到小的顺序是zwyxb.元素的非金属性wyx c.z2y3、wx分别是离子化合物、共价化合物d.x、z、w的最高价氧化物都是酸性氧化物9.下列实验过程中，始终看不到明显变化的是a.向10ml0.1moll-1fei2溶液中缓缓通入标准状况下11.2ml cl2b.向alcl3溶液中滴加na2s溶液c.向含有na+、fe2+、cl、离子的溶液中通入no2d.向5ml 0.1 moll-1naoh溶液中，逐滴加入1ml0.1 moll-1alcl3溶液，边滴加边振荡10.下列各表述与下图所示一致的是a.图1表示某吸热反应t1时刻升高温度时，正逆反应速率的变化b.图2表示某放热反应过程的能量变化，若使用催化剂，a点会降低c.图3表示向含等物质的量的naoh、na2co3混合溶液中滴加0.1 mol l-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系d.图4表示cl2通入h2so3溶液中ph的变化11.右图表示m的结构简式，下列有关m的说法正确的是a.m可以发生加成、加聚、水解、酯化等反应b.1 mol m最多可以与3 mol naoh反应c.m苯环上的一氯取代物有两种不同结构d.1 molm最多可以与5 mol h2发生加成反应12.某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2kmno4+10feso4+8h2so4=2mnso4+5fe2（so4）3+k2so4+8h2o设计如下原电池、盐桥中装有饱和k2so4溶液。下列说法正确的是a.b电极上发生还原反应b.外电路电子的流向是从a到bc.电池工作时，盐桥中的移向甲烧杯d.a电极上发生的反应为：mno4-+8h+5e-=mn2+4h2o 13.25时，将不同尝试的二元弱酸h2a和naoh溶液等体积混合（体积变化忽略不计），设计反应后溶液的ph如下表：下列判断不正确的是a.x0.1b.ha-的电离程度大于水解程度c.将实验所得溶液加水稀释后，变大d.实验所得溶液：29.（17分）碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。消除汽车尾气中的no、co，有利于pm2.5的排放。已知如下信息：（1）在一定条件下n2和o2会转化为no气体，写出反应的热化学方程式_。（2）为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2l恒容密闭容器中加入0.2mol no和0.4mol co，在催化剂存在的条件下发生反应，10min时反应达到平衡，测得10min内moll-1min-1，则平衡后_mol，关于该平衡的下列说法正确的是_。a.增大压强，平衡一定向右移动b.其它条件不变，升高温度，化学反应速率一定增大c.其它条件不变，若改为在恒压窗口中进行，co的平衡转化率比恒容条件下大d.达到平衡后（3）其它条件相同，tmin时不同温度下测得no的转化率如右图所示。a点的反应速度_（填“”“”或“”），a、b两点反应的平衡常数较大的是_（填“a”或“b”）。（4）相同温度下等浓度的nh4no3和nh4no2两份溶液，测得nh4no2溶液中较小，试分析原因：_。0.1 moll-1nh4no2溶液中离子浓度由大到小的顺序是_，常温下no2水解反应的平衡常数kh=_ moll-1(保留两位有效数字)（已知hno2的电离常数ka=7.110-4 moll-1. nh3h2o的电离常数kb=1.710-5 moll-1）30.（16分）随着科学技术的进步，硫及其化合物的研究越来越深入（1）共生工程可以促进化学工业的发展，并改善环境。下列有关环境问题的说法错误的是_（填序号字母）a.空气中so2浓度过高会加重呼吸系统和心脑血管疾病b.so2、no2、co2的大量排放都会造成酸雨c.氮的氧化物和碳氢化合物大量排放可能引发光化学烟雾d.“静电除尘”、“燃煤固硫”、“低碳经济”都能改善空气质量发电厂产生的尾气中的so2可直接用氨水吸收，变废为宝。若用15l 2.0 moll-1氨水充分吸收4480l含10% so2的硫酸尾气（气体体积已折算成标准状况）。充分反应后吸收液中的溶质为_。利用发电厂产生的so2制成以水为电解质的so2质子交换膜燃料电池，该电池电动势为1.06v。电池工作时负极反应式为_。（2）将发电厂产生的so2通入含有na2s、na2co3的废液中可制得na2s2o35h2o。通入so2过程中的现象是：通了一段时间后，产生气体并析出沉淀，沉淀量逐渐增多；沉淀量逐渐减少并形成清液；停止通so2，过滤后母液经蒸发浓缩，冷却得na2s2o35h2o晶体（提示：）。上述过程中析出沉淀时发生的氧化还原反应的化学方程式为：_。调节废液中na2s和na2co3的物质的量之比为_时可以恰好完全反应生成na2s2o35h2o。（3）fes2（结构与na2o2相似）是li/fes2高容量电池的正极材料。制取高纯度fes2的方法之一是以 lic1-kc1低共熔混合物为电解质，fes为阳极，a1为阴极，在2.49v电压下电解。电解时阳极上发生的电极反应为：_,阴极产物是_（填写物质的名称）。31.（20分）碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用。（1）工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有ca2+、mg2+、fe3+、cl-和等杂质，提纯工艺线路如下：请回答下列问题：试剂a是_，“母液”中除了含有na+、oh-离子外，还含有_等离子，过滤要“趁热”的目的是_。检验试剂级na2co3中 cl-和是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是_（填序号）a.hcl、bacl2、agno3b.agno3、hno3、ba(no3)2c.hno3、ba(no3)2、agno3d.agno3、hc1、bac12（2）“侯氏制碱法”的原理：nac1+nh3+co2+h2o=nahco3+nh4c1下图是某兴趣小组在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取nahco3所用到的主要装置。请回答下列问题：各仪器口的链接顺序为a接_、_接_，_接b，实验时先向饱和nac1溶液中通入较多的nh3，再通入足量的co2，其原因是_（填写序号字母）a.使co2更易被吸收b.nh3比co2更易制取c. co2的密度比nh3大将生成的nahco3晶体从混合物中分离出来需要的玻璃仪器是_。该兴趣小组用右图比较c、n、si三种元素的非金属性强弱，b中的试剂是_，能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_。（h2sio3是一种不溶于水的白色胶状物）【选做部分】共命制7道题，考生从中选择1道化学、1道生物、1道物理题作答。32.化学化学与技术（未命题）33.（12分）化学物质结构与性质氢、碳、氮都是重要的非金属元素，它们单质及其化合物在科学研究和工业生产中有重要的应用。（1）下列微粒基态的电子排布中未成对电子数最多的是_（填序号）a.n3-b.fe3+c.cud.cre.c（2）含氮配合物w的结构如图所示（配位键未标出方向），请在结构图中用“”标出w中所有在的所有配位键的方向。（3）c、h元素形成的某有机化合物分子中共有16个电子，该分子中键与键的个数比为_；该有机化合物在一定条件下形成的聚合物中c原子采取_杂化。（4）n和cu元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_。该化合物的相对分子质量为m，na为阿伏加德罗常数。若该晶胞的边长为a pm，则该晶体的密度是_gpm-3。34.（12分）化学有机化学基础有机化合物