2013年房山区高三第一次模拟理科综合化学试题及答案.doc

2013年房山区高三第一次模拟理综试题化学部分6下列认识中，正确的是 a石英光导纤维，在遇到强碱或氢氟酸时均可能发生“断路”b蛋白质和油脂在发生腐败时，均会产生nh3的刺激性气味c明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用 d塑化剂的基本结构为 ，因此可以水解成对人体无害的物质 7. 下列解释实验现象的反应方程式正确的是a在ch3coona溶液中，滴加酚酞变红：ch3coo- + h2o = ch3cooh + oh- b在h2o2溶液中，滴加fecl3溶液产生气泡：2h2o2 + 2cl- = 2h2o + o2 + cl2c将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生：cu + 2h+ = cu2+ + h2d向cu(oh)2悬浊液中滴加na2s溶液，蓝色沉淀变黑色：cu(oh)2(s) + s2- cus(s) + 2oh- 8. 下列说法中，正确的是a. 用新制的氢氧化铜可鉴别苯、甲酸甲酯和乙醛b纤维素、葡萄糖和鸡蛋白在一定条件下都可以发生水解反应c 的单体之一可能是 d维生素a的结构简式为: 它是一种易溶于水的醇催化剂9. pm2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少co和no的排放，催化装置内发生的反应为：nox+ co n2 + co2下列关于此反应的说法中，不正确的是a所涉及元素中原子半径： cnob. 当x = 2时，每生成mol n2，转移电子数为mol c等物质的量n2和co2中，共价键的个数比为34d氧化剂与还原剂的物质的量之比为11时，nox中氮元素的化合价为2价10如右图所示实验装置，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙（不参与反应），玻璃导管下口b处塞有一小块钠。从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从a口滴下一滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应。下列对此实验的说法中，不正确的是a所充氯气应用向上排空气法收集b反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾c玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用d烧瓶中cl2 ，可能参与四个氧化还原反应11. 下列叙述中，正确的是aph=6的ch3cooh与ch3coona混合溶液中：c(na+) + c(ch3coo) + c(oh) = 10-6 moll-1bph=3的醋酸溶液加水稀释过程中： 逐渐变小cph相同naoh溶液与nahco3溶液中：水的电离程度相同dph=9的nahx溶液中：c(na+)c(hx)c(oh)c(h2x)c(h+)c(x2-)12. 光气(cocl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，cocl2的分解反应为：cocl2(g) cl2(g) + co(g) h = +108 kjmol-1该反应在密闭容器中各物质的浓度随时间的变化如下图所示:下列叙述中，正确的是a反应在8 min时的平衡常数小于2 min时的平衡常数 b. cocl2的平均反应速率 c该反应在13 min时与8 min时比较，气体的平均相对分子质量减小d与10 min时相比，10 min后的co气体物质的量减少25. （12分）碳化硅(sic) 、氧化铝(al2o3) 和氮化硅（si3n4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。（1）al的原子结构示意图为 ；al与naoh溶液反应的离子方程式为 。（2）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为 。（3）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下： 3sicl4(g) + 2n2(g) + 6h2(g) si3n4(s) + 12hcl(g) h0 某温度和压强条件下，分别将0.3mol sicl4(g)、0.2mol n2(g)、0.6mol h2(g)充入2l密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得si3n4(s)的质量是5.60g。h2的平均反应速率是 mol(lmin)。平衡时容器内n2的浓度是 moll-1。sicl4(g)的转化率是 。若按n(sicl4) : n(n2) : n(h2) = 3 : 2 : 6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，sicl4(g)的转化率应 （填“增大”、“减”或“不变”）。在不改变反应条件的情况下，为了提高sicl4(g)的转化率，可通过改变投料配比的方式来实现。下列四种投料方式，其中可行的是 。选项投料方式an(sicl4) ：n(n2) ：n(h2) = 1 ：1 ：2bn(sicl4) ：n(n2) ：n(h2) = 1 ：2 ：2cn(sicl4) ：n(n2) ：n(h2) = 3 ：2 ：2dn(sicl4) ：n(n2) ：n(h2) = 2 ：1 ：3a b cd26.（14分）短周期元素a、b、c、d在周期表中的位置如图所示，b、d最外层电子数之和为12，二者可形成db2、db3两种分子，db2具有漂白性。回答下列问题:（1）a的氢化物的电子式是 （2）下列叙述中，正确的是 （填字母）a稳定性：a的氢化物c的氢化物b. 还原性：b2-d2-c. 酸性：h4co4h2do4d. 最高化合价值：dbac（3）db2通过下列工艺流程可制化工业原料h2db4和清洁能源h2。 化学键hhbrbrhbr能量(kj/mol)436194362为摸清电解情况查得：试写出通常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式： 化学式ag2so4agbr溶解度（g）0.7968.410-6根据资料：为检验分离器的分离效果，取分离后的h2db4溶液于试管，向其中逐滴加入agno3溶液至充分反应，若观察到 ，证明分离效果较好。在原电池中，负极发生的反应式为 。在电解过程中，电解槽阴极附近溶液ph （填“变大”、“变小”或“不变”）。将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为： 。该生产工艺的优点有 （答一点即可）；缺点有 （答一点即可）。27（15分）某黄铜矿样品标注显示：主要成分为cufes2（含81.5%），其余多为脉石（sio2）。为检验该黄铜矿的纯度是否与标注一致，设计了如下实验：已知：在空气存在下煅烧黄铜矿，生成cu、fe3o4和so2气体。 亚硫酸易被氧化：2h2so3 + o2 2h2so4请回答下列问题：（1）检验装置气密性后，称取研细的黄铜矿样品1.150g，放入硬质玻璃管中，研细的目的是 。（2）通入空气一段时间后，点燃酒精喷灯加热样品，充分反应，装置b、装置c中反应的化学方程式分别是 、 。（3）反应过程中，装置a的作用是 （填序号）。 除去空气中的二氧化碳 除去空气中的水蒸气 使空气成分均匀混合 用于观察、控制空气流速（4）反应结束前的操作是：先撤掉酒精喷灯，再 ，其目的是 。（5）取装置c中溶液的110置于锥形瓶中，用0.05 moll-1标准碘溶液进行滴定，反应的离子方程式为 ；判断滴定达到终点的现象是 ；若滴定中消耗标准碘溶液20.00 ml，则该黄铜矿的纯度测定结果比标注值 （偏低或偏高），造成该结果的原因之一可能是 ，改进的建议是 。28. （17分）phema材料、树脂q在生产、生活中有着十分广泛的应用。其中phema的结构是： 它们的合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）c中所含的官能团是 （2）g可使br2的ccl4溶液褪色，fg的反应类型是 （3）写出以下反应的化学方程式： ab de q （4）d有多种同分异构体，属于酯且含有碳碳双键的共有 种，写出满足以下条件d的同分异构体的结构简式（不包含立体异构）：属于酯；含有碳碳双键；能发生银镜反应；含有甲基 （5）k的核磁共振氢谱有两种峰，峰值面积比为29，k的结构简式是： 2013房山高考理综一模化学参考答案选择6-12题，共42分6789101112adcbcdb非选择题25-28题，共58分25（12分）（1） （1分） 2al +2oh-+2h2o = 2alo2 + 3h2 （2分）（2）si3n4 +16hf = 3sif4 + 4nh4f （2分）（3）0.024 （1分） 0.96 （1分） 40% （1分） 减小 （2分） a、b （2分）26（14分）（1） （1分）（2） a （2分）（3） 2hbr（aq）= br2(aq) + h2(g) h = +94 kj/mol （2分） 无淡黄色沉淀出现，最终出现白色沉淀 （2分） so2 + 2h2o -2e- = so42- + 4h+ （2分） 变大 （1分） so2 + 2h2o = h2 + h2so4 (2分)br2被循环利用、能源循环供给、获得清洁能源； （1分）生产过程有毒物质、电解消耗能源大。 （1分）27（15分）（1）使样品快速、充分反应 （1分）（2）3cufes2 + 8o2 3cu + fe3o4 + 6so2 （2分） so2 + h2o h2so3 （2分）（3） （2分）（4）通入空气至硬质玻璃管冷却 （1分）防止c中溶液倒吸且使装置内so2被c溶液充分吸收反应 （1分）（5）i2 + h2so3 = so4 2- + 2i- （2分