上海市崇明中学200学年第一学期期中考试试卷

上海市崇明中学 200 学年第一学期期中考试试卷 高二 化学 （满分 100 分 答卷时间 90 分钟） 可能用到的相对原子质量：Mg 24 Al 27 O 16 Zn 65 Fe 56 Na 23 H 1 可能用到的相对原子量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 一、 选择题（共 分，每小题 2分，每小题只有一个正确选项。 ） 1、不能发生铝热反应的是 （ ） AV 2O5 BCr 2O3 CMnO 2 DMgO 2、右图为元素周期表短周期中的一部分，有关元素 X、Y 、Z、M 的说法错误的是 AY、Z 可形成 ZY6分子 BX 晶体属于原子晶体 C原子半径：Z M Y DZ 离子的结构示意图可表示为： 3、下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是 ( ) AFeS BFeCl 2 CFeCl 3 DFe 3O4 4、金属晶体的形成是因为晶体中主要存在 ( ) A金属离子之间的相互作用 B金属原子之间的作用 C金属离子与自由电子间的相互作用 D金属原子与自由电子间的相互作用 5、现行元素周期表中已列出 112 种元素，其中元素种类最多的周期是 ( ) A第四周期 B第五周期 C第六周期 D第七周期 6、短周期元素 aA2+、 bB+、 cC3-、 dD-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A原子半径 ABDC B原子序数 DCBA C离子半径 CDB A D单质还原性 ABDC 7、下列关于元素的叙述正确的是 （ ） A只有金属与非金属元素才能形成离子化合物 B质子数与核外电子数相等的微粒一定是原子 C简单离子最外层电子数只能是 2 或 8 D元素周期表中共有 18 列，分为 16 个族 8、下列有关铁元素的叙述中正确的是 （ ） AFe（OH） 2易被氧化生成 Fe（OH） 3，说明稳定性： Fe（OH） 2Fe（OH） 3 B铁是较活泼的金属，它与卤素（X 2）反应的生成物均为 FeX3 C氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH） 3+3HIFeI 3+3H2O D铁元素位于周期表的第五周期第 VIII 族 9、把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是 （ ） A盐酸 B氨水 C烧碱溶液 D纯碱溶液 +16 28 8 10、下列各组物质的水溶液不用试剂无法鉴别出来的是 （ ） ANaOH、 AlCl3 BCuSO 4、BaCl 2 CNaAlO 2、HCl DMgCl 2、AlCl 3 11、某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） ACl NO3 Ba2 Fe3 BSO 42 S2 Al3 Mg2 CNa K SO42 Cl DNH 4 Ba2 Cl HCO3 12、要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含有 Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为( ) 加入足量氯水 加入足量 KMnO4溶液 加入少量 NH4SCN 溶液 A B C D 13、下列离子方程式, 正确的是 （ ） A氯化铝溶液与过量氨水 Al3+3NH3H2O Al(OH) 3+3NH 4+ B明矾净水原理：Al 3+3H2O Al（OH） 3+3H + C将足量氯气通入溴化亚铁溶液：2Fe 2+Cl2 2Fe 3+2Cl- D偏铝酸钠溶液与过量盐酸 AlO2 +H+H2O Al（OH） 3 14、由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物 10g，与足量的盐酸反应产生的氢气 在标准状况下为 11.2L，则混合物中一定含有的金属是 （ ） A.锌 B.铁 C.铝 D.镁 15、两份等质量的铝粉，一份加入足量氢氧化钠溶液中，一份加入足量盐酸中，充分反应后 收集到相同条件下的氢气体积比为 （ ） A.11 B.21 C.14 D.12 16、用铝热法从下列氧化物中还原出物质的量相同的金属所消耗的铝最少的是 （ ） A.Fe 3O4 B.MnO2 C.V2O5 D.Cr2O3 17、已知 A 为A 元素，B 为 A 元素，它们的原子序数分别为 m 和 n，且 A、 B 为同一周 期的元素。下列关系式中一定错误的是 ( ) An=m+1 Bn=m+11 C n=m+25 Dn=m+10 18、Mg、Zn、Al 三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成 2.8 升氢气（STP） ，原 三种金属的物质的量之和可能是（ ） 。 A0.125 mol B0.10 mol C0.08 mol D0.20 mol 19、一定量的铁铝合金与 300 mL 2 mol/L HNO3完全反应生成 3.36 L NO（STP）和三价 铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入 3 mol/L NaOH 溶液，使铁、铝元素完全沉淀下来， 则所加入溶液的体积是（ ） 。 A150 mL B200 mL C450 mL D无法计算 20、向一定量的 Fe，FeO，Fe 2O3的混合物中，加入 100 mL 1.0 mol/L 盐酸，恰好使混合物 完全溶解，放出 22.4 mL（标准状况）的气体，所得溶液中，加入 KSCN 溶液无血红色出现， 若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为（ ） 。 A1.4 g B2.8 g C5.6 g D8.4 g 二、不定项选择题（共 15分，每小题 3分，每小题有一个或两个正确选项。 ） 21、由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是 ( ) A0 族 B主族 C副族 D族 22、下列变化规律中正确的是 （ ） A金属 Na、Mg、A1 熔、沸点由高到低 BHC1、HBr、HI 的还原性由弱到强 CH +、Li +、H -的半径由小到大 D同浓度的硫酸钠、乙酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱 23、下列叙述中，可以肯定是一种主族金属元素的是 （ ） A原子最外层有 3 个电子的一种金属 B熔点低于 100的一种金属 C次外电子层上有 8 个电子的一种金属 D除最外层，原子的其他电子层电子数目均达饱和的一种金属 24、相关实验不能表达预期目的的是 （ ） 相关实验 预期目的 A 把等质量的两份同种大理石块中的一份研成粉末， 在同温度下分别与等体积同浓度的盐酸反应，观察 放出气体快慢。 验证接触面积对化学 反应速率的影响。 B 把装有颜色相同的 NO2与 N2O4混合气体的小试管（密 封）分别浸入热水和冷水中，观察试管中气体颜色 变化。 验证温度对化学平衡 的影响。 C 直接将表面积相同的铝条和镁条投入同温度滴有酚 酞的热水中，观察产生气泡的速率及溶液的颜色变 化。 比较同周期金属元素 的金属性强弱。 D 将足量氯水分别滴入盛有溴化钠溶液和氯化钠溶液 的试管中，观察溶液颜色变化。 验证溴元素和碘元素 的非金属性强弱。 25、下列说法正确的是 （ ） A同周期的 IA 族元素的金属性比 IIA 族的元素金属性强 B第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐减小 CVIA 族的气态氢化物一定比 VA 族的稳定性强 D原子晶体的熔点一定比离子晶体的高 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B B C C C D A C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C A C A A D B A B 二、不定项选择题 题号 21 22 23 24 25 答案 AB BC AC CD AB 三、填空题 26、四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。 元素 T X Y Z 性质 结构 信息 人体内含量 最多的元素， 且其单质是常 见的助燃剂。 单质为双原子分子， 分子中含有 3 对共用 电子对，常温下单质 气体性质稳定，但其 原子较活泼。 单质质软、银白 色固体、导电性强。 单质在空气中燃 烧发出黄色的火焰。 第三周期元 素的简单离子 中半径最小 （1）写出元素 T 的离子结构示意图 ；写出元素 X 的气态氢化物的电子式 。 （2）Z 单质与 Y 最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式 。 （3）Z 的最高价氧化物对应水化物的电离方程式 。 （4）元素 T 与氟元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示） ，下列表述 中能证明这一事实的是 a常温下氟气的颜色比 T 单质的颜色深 b氟气与 T 的氢化物剧烈反应，产生 T 的单质 c氟与 T 形成的化合物中 T 元素呈正价态 d比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目 26中国科学院上海硅酸盐研究所曾为著名物理学家丁肇中教授培养出一种长 25 cm、质量 为 25 kg 的锗酸铋大晶体（锗位于周期表中第四主族，铋位于周期表中第五主族） 。这种晶体 在 X射线照射下有很强的发光性质，是新一代闪烁发光材料。其中锗元素已处于最高价态， 铋元素的价态与它在某种氯化物中的价态相同，该氯化物中所有原子均具有 8 电子稳定结构。 试回答： （1）锗在大晶体中呈_价，铋在大晶体中呈_价。 （2）锗酸铋的化学式可看成是由锗的氧化物和铋的氧化物所形成的更复杂的氧化物， 两种氧化物的化学式分别为_和_。 （3）现已测知，在大晶体中这两种氧化物所含氧的质量相等，则此大晶体写成氧化物 形式的化学式为_，写成锗酸盐形式的化学为_。 27、在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入 12 滴液溴，振荡后溶液变为黄色。 (1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是： (填粒 子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物是 。 (2)现提供以下试剂： A酸性高锰酸钾溶液 B氢氧化钠溶液 C四氯化碳 D硫氰化钾溶液 请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验 中观察到的现象。 同学正确 选用试剂 实验现象 第一种方法 第二种方法 四计算题 28在 100mL 0.5mol/L AlCl3溶液中加入 100mL NaOH 溶液 ,得到 0.78g Al(OH)3沉淀,则 NaOH 的物质的量浓度可能为多少? 29把氢氧化钠、氯化镁和氯化铝三种固体组成的混合 物溶于水后有 1.16 g 白色沉淀，在所得的溶液中逐滴加 入 1 mol/L 盐酸，加入盐酸溶液的体积与生成沉淀的质 量关系如图。求： （1）原混合物中氢氧化钠、氯化镁和氯化铝三种 固体的质量分别为多少？ （2）Q 点的值是多少？ 沉淀 质量 (g) 1.16 0 10 30 Q V(HCl) mL 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B B C C C D A C D 题号 11 12 13 14 15 16