(考试必备)河北唐山一中2010-2011学年度高三期中考试化学

整理日期 整理人 2011 年 2 月 24 日星期四 小 唐山一中 20102011 学年度高三期中考试 化 学 试 题 说明： 1考试时间 90 分钟，满分 100 分。 2将卷答案用 2B 铅笔涂在答题卡上，卷 用蓝黑钢笔或圆珠笔答在试卷上。 3卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后位。 相对原子质量：H=1；C=12；N=14；O=16；Na=23 ； Al=27；Ni=59 ；S=32；Cl=35.5； 卷（选择题 共 48 分） 一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 2 分，计 30 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一个选项符合题意。） 1下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是 （ ） AHF BCO 2 CBF 3 DPCl 5 2设 NA 为阿佛加德罗常数，下列叙述中不正确的是 （ ） A46g NO 2 和 N2O4 混合气体中含有原子数为 3NA B标准状况下 224 L D2 中含中子数为 2NA C1L 1mol/L 醋酸溶液中离子总数为 2NA D1molMg 与足量 O2 或 N2 反应生成 MgO 或 Mg3N2 均失去 2NA 个电子 3下列离子方程式中正确的是 （ ） A铜与稀硝酸反应： Cu2H NO 3 =Cu2 NOH 2O B硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液： Fe2 2H H 2O2=Fe3 2H 2O C过量的二氧化碳通入漂白粉溶液中： ClO CO 2H 2O=HClOHCO 3 DAlCl 3 溶液中加入过量氨水： Al3 4NH 3H2O=AlO2 2H 2O4NH 4 4已知一定温度和压强下，合成氨反应：N 2（g）+3H 2（g） 2NH3（g）；H=- 920KJmol -1，将 1mol N2 和 3mol H2 充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂 存在时进行反应，达到平衡时，测得 N2 的转化率为 1，放出热量为 Q1。若在相同条 件下，起始时在该容器中充入 2mol NH3，反应达到平衡时测得 NH3 的转化率为 2 ，吸收热量为 Q2。下列说法错误的是 （ ） AQ 1 + Q2 = 920KJ B 1 + 2 = 1 CQ 1 + Q2 = 1840KJ D 1/ 2 = Q1/ Q2 5下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ） AHCI 和 NaOH 反应的中和热 H573kJmol ，则 H2SO4 和 Ca（OH ） 2 反应 的中和热H2（573）KJ mol BCO （g ）的燃烧热是 2830kJmol，则 2CO2 （g）2CO（g）O 2 （g）反应 的 H2283 0kJmol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 6用密度为 1 g/cm3，质量分数是 的浓盐酸，配制成体积比为 14 的稀盐酸，密度为 2 g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为 （ ） A B Lmol/5.180 Lmol/4102 C D l/)4(.3612 l/5.182 7已知短周期元素的离子 aA2+、 bB+、 cC3 、 dD 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正 确的是 （ ） A原子半径 ABDC B原子序数 b a dc C离子半径 CDBA D单质的还原性 ABDC 8下列排列顺序正确的是 （ ） 热稳定性：H 2OHFH2S 原子半径：NaMgO 沸点：H 2SeH2SH2O 结合 H+能力：OH CH3COO I A B C D 9短周期元素 XYZ 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 11；Y Z 在同一周期；Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 2 倍，也是 Y 原子最外层 电子数的 2 倍。下列说法中，正确的是 （ ） A离子半径：YX B气态氢化物的稳定性： ZX CY 的氧化物中含有离子键 DZ 的氧化物对应的水化物是弱碱 七彩教育网 免费提供 Word 版教学资源 七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载 10将等物质的量的 XY 气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下 反应并达到平衡：X（g） Y（g）2M（s） 2Z（g）； Hpq B若平衡时，AB 的转化率相等，说明反应开始 AB 的物质的量之比为 mn C若温度体积不变，当 mnc （NH 4+）c（OH -） c（H +） C等体积的溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2 的量最大 D向溶液中加入 100mL 水后，溶液的 pH： 19下列条件下，可能大量共存的离子组是 （ ） A常温下水电离的 c（OH ）为 11010 mol/L 的溶液中： AlO2 、CO 32 、K 、Na B常温下水电离的 c（OH ）为 1105 mol/L 的溶液中：S 2 、SO 42 、S 2O32 、K C在含有 Fe3 、Cl 的溶液中： HCO3 、I 、NH 4 、Mg 2 D在含有 KNO3 和 NaHSO4 的溶液中：Fe 2 、Ca 2 、Al 3 、Cl 、Br 20一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A （g）B（g） 3C（g），若 反应开始时充入 2 mol A 和 2 mol B，达平衡后 A 的体积分数为 a%。其他条件不变时， 若按下列四种配比作为起始物质，平衡后 A 的体积分数大于 a%的是 （ ） A2 mol C B1 mol B 和 1 molC C2 mol A,1 mol B 和 1 mol Ar（不参加反应） 七彩教育网 免费提供 Word 版教学资源 七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载 D2 mol A,3 mol B 和 3 mol C 21在 ag 浓度为 18mol/L,密度为 g/cm 3 的浓硫酸中加入一定量的水，稀释成 9mol/L 的 硫酸，则加入水的体积 （ ） A小于 amL B等于 amL C大于 amL D等于 a/mL 卷（非选择题 共 52 分） 三、填空题（本题包括 5 小题） 22某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O 2H 2CrO4Cr（OH ） 3H 2OH 2O2。已知该反应中 H2O2 只发生如下过程：H 2O2O 2 （1）该反应中的还原剂是_。 （2）该反应中，发生还原反应的过程是_。 （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目（用单线桥法）。 _ 23下面是用 98%的浓 H2SO4（=184g/cm 3）配制成 05mol/L 的稀 H2SO4 500 mL 的操 作，请按要求填空： （1）如果实验室有 15mL20mL50mL 量筒，应选用_mL 量筒最好。量取时发 现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将_（偏高、偏低、 无影响）。 （2）将量取的浓 H2SO4 沿玻璃棒慢慢注入盛有约 100mL 水的_里，并不断搅拌， 目的是_。 （3）将_的上述溶液沿_注入_ 中，并用 50mL 蒸馏水洗涤烧杯 23 次，洗涤液要 _ 中，并摇匀。 （4）加水至距刻度线_处，改用_加水，使溶液的凹液面正好跟 刻度相平。 24某无色溶液，由 Na 、Ag 、Ba 2 、Al 3 、AlO 2 、MnO 4 、CO 32 、SO 42 中的若干 种组成，取该溶液进行如下实验： （a）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液； （b）向（a）所得溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，且析出白色沉淀甲； （c）向（b）所得溶液中加入过量 Ba（OH） 2 溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙 析出。 根据上述实验回答下列问题： （1）溶液中一定不存在的离子是_。 （2）溶液中一定存在的离子是_。 （3）判断沉淀乙成分的方法是_。 25（15 分）有关元素 A BCD 的信息如下： 元 素 有关信息 A 最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐 B 地壳中含量最高的元素，A 与 B 可形成一种质量比为 712 的化合物（丙） C 单质曾用于焊接钢轨 D 单质是生活中常见金属，其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色 请回答下列问题： （1）乙分子的空间构型_，用电子式表示乙的形成过程 _。 （2）有关 C 与 D 元素，下列说法正确的是_ （填序号）。 C 或 D 的高价盐均可用做净水剂 用 C 或 D 单质做成的槽车，都可用来运输甲的稀溶液 C、D 的单质与稀硫酸组成的原电池，C 电极发生氧化反应 C 的合金可用来做车船材料和门窗等 （3）B 的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中 A 元素只显其最高价态，该 反应的离子方程式是_。 （4）现取 1 mol/L 100 mL 的 C 的氯化物溶液，向其中加入 1 mol/L 氢氧化钠溶液产生 了 39 g 的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能是 _mL。 （5）已知：2AB 2（g） A2B4（g）；H 0。在恒温恒容条件下，将一定量 AB2 和 A2B4 的混合气体通入容积为 2L 的密闭容器中，反应过程中各物质的物质 的量浓度 c 随时间 t 的变化关系如下图所示。 a、b、c、d 四个点中，化学反应处于平衡状态的是_点。 25 min 时，增加了_（填物质的化学式）_mol。 a、b、c、d 四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是 _（填字母）。 26（14 分） 将 2mol X 和 1mol Y 的混合气体置于等压密闭容器中，此时容器的体积为 120 L，在一定温度下发生反应：2X （g）Y（g） 2Z（g）。当反应达到平衡 状态 A 时，测得气体的密度变为反应前的 12 倍。请回答下列问题： （1）达平衡状态 A 时，Y 的转化率为_，容器的体积为 _；在达到平 衡状态 A 的容器中通人少量 Y，体系中 X 的体积分数将_（填“增大”或“减 七彩教育网 免费提供 Word 版教学资源 七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载 小”或“不变”）。 （2）若在同一容器中起始加入 X、Y 、Z 分别为 a、b、c mol，达到平衡后 Y 的体积分 数与平衡状态 A 相同，则起始时 a、b、c 应满足的关系为 _。 （3）若反应在一体积为 120 L 的等容密闭容器中进行，要使平衡后各气体体积分数与 平衡状态 A 相同，则起始时应加入 X：_mol，Y：_mol，Z：0 mol。 四、计算题（本题包括 1 小题） 27晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位称晶胞。氯化钠晶体结构如图所 示，已知 NixO 晶体晶胞结构为氯化钠型，由于晶体缺陷，x 值小于 1，测知 NixO 晶 体的密度为 74g/cm 3，晶胞边长为 4010 10 m（N A 用 60x10 23 计算）。试回答 （要求计算过程）： （1）Ni xO 晶体中的 x 值_ （精确到 001）。 （2）晶体中的 Ni 分别为 Ni2+、Ni 3+，此晶体化学式_（用含 Ni2+、Ni 3+表 示）。 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 B C C C B C C D C A B A 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 答案 D B B BC D C AB AC A 22（4 分） （1）（1 分）H 2O2 （2）（1 分）H 2CrO4 Cr（OH） 3 （3）（2 分） 2H2CrO4 + 3H2O2 = 2Cr（OH ） 3 + 3O2 + 2H 2O （电子转移略） 23（共 10 分，每空 1 分） （1）15 偏低 （2）烧杯 混合均匀，使热量迅速扩散 （3）冷却至室温 玻璃棒 500mL 容量瓶 转移到容量瓶 （4）12cm 胶头滴管 24（共 8 分） （1）（3 分）Ag + Ba2+ Al3+ MnO4- （2）（3 分）Na + AlO2- CO32- （3）（2 分）向沉淀中加入盐酸，若沉淀全部溶