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XX 高二化学下册电解池复习资料一、电解池的工作原理外接电源在工作时,电子从负极流出,在与之相连的电极上,引发一个得电子的还原反应,我们称之为阴极;最终电子要流入电源的正极,势必在与正极相连的电极上,引发一个失电子的氧化反应,我们称之为阳极。二、电子流向及离子流向问题导线中,电流的产生是电子流动的结果。溶液中,电流的产生是阴、阳离子流动的结果。阳离子流向与电流流向保持一致,而阴离子与电子由于带负电荷,其流动方向与电流流向相反。三、电极反应式及电解反应总方程式的书写阳极发生失电子的反应,粒子的放电顺序为:活性电极材料 S2-I-Br-l-H-含氧酸根F-阴极发生得电子的反应,粒子的放电顺序为:Ag+Fe3+u2+H+注意:在书写电极反应式时,我们可以毫不犹豫地用实际放电的离子表示;但在书写电解反应总方程式时,如果放电离子来自弱电解质,则用弱电解质的分子式来表示。比如:电解 Nal 溶液时,阳极反应式:2l-2e-=l2;阴极反应式:2H+2e-=H2。整合两电极反应式,得电解反应总方程式时,不可写成:2l-+2H+ = H2+l2,因2H+来自弱电解质,应为:2l-+2H2 = H2+l2+2H-。试写出下列过程的电极反应式及电解反应方程式:电解硫酸铜溶液、电解硝酸银溶液,电解盐酸溶液、电解氯化铜溶液,电解硝酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液,电解熔融的氯化镁、电解熔融的氧化铝。四、电解质溶液的复原如:氯化钠溶液电解后,析出氢气和氯气,若要电解质溶液复原,需往电解后的溶液中通往氯化氢气体,而不可以是盐酸溶液。再如:硫酸铜溶液电解时,从体系中脱离的物质有 u和 2,若要使电解质溶液复原,则需往电解后的溶液中加入u,而不能加入 u2,但可以加入 u3硝酸银溶液电解后,需加什么物质才可以使电解质溶液复原呢?例题:用惰性电极电解一定浓度的 uS4 溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入 01lu2 后,恰好恢复到电解前的浓度和 PH,则电解过程中,转移电子数为多少?阳极产生气体多少 L?阴极产生气体多少 L?五、电解后,溶液 PH 值的变化原则是看电解时有没有氢气和氧气产生。如果电解时,只有氢气,而不放出氧气,则 PH 定会增大;如果电解时,只有氧气,而不放出氢气,则 PH 必定减小;如果同时产生氢气和氧气,则相当于电解水,此时 PH 随溶质的浓度的增大而变化。若电解的是溶质,则相当于给溶液稀释,如电解 ul2 溶液。六、电解原理的应用铜的电解精炼原理,应明确:阴阳极电极材料及电极反应式的书写,溶液中 u2+浓度的变化情况,以及阳极泥的形成。电镀的原理、阴阳极材料及电解质溶液的变化。七、关于电化学的计算问题计算核心:各串联电极上转
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