湖南省郴州市2015届高三理综化学模拟试题4套

- 1 -2015 年郴州市高考化学模拟试题 -17生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是A“加碘盐”、“高钙牛奶” 、 “富硒营养品”等食用品中的碘、钙、硒是指单质B“酸可以除锈”，“热的纯碱溶液去油污”都是发生了化学变化C医疗上进行胃部造影前，患者服用的“ 钡餐”是BaCO 3等不溶于水的物质D铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝8已知下列物质的名称分别是名称 硫代硫酸钠 多硫化钙 过氧化钡 超氧化钾化学式 Na2S2O3 CaSx BaO2 KO2根据上述命名规律回答：K 2CS3 应命名为A三硫代碳酸钾 B多硫碳酸钾 C过硫碳酸钾 D超硫碳酸钾9儿茶素（其结构简式如图所示）是茶叶的主要活性成分，具有抗氧化、抗菌、除臭等作用。下列说法正确的是A常温下，儿茶素不溶于水，也不溶于有机溶剂B1mol 儿茶素最多可与 9mol NaOH反应C儿茶素能与FeCl 3溶液发生显色反应D儿茶素一定不能发生水解反应10下列图示与对应的叙述相符的是图 1 图 2 图 3 图 4A由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好B在H 2S溶液导电性实验中，由图2所示 曲线可确定通入的气体X为Cl 2C在其它条件不变时，2SO 2(g)+ O2(g) 2SO3(g)转化关系（图3）中，纵坐标表示O 2的转化率D图4是用0.l000 molL1 的盐酸滴定20.00 mL 0.l000molL1 Na2CO3溶液的曲线，从ab点反应的离子方程式为：HCO 3 H = CO2H 2O11在一定温度下向饱和 Na2SO4 溶液中加入 ag 无水硫酸钠粉末，搅拌，静置后析出 bg Na2SO410H2O 晶体，(b-a)g 是A析出的晶体中含有的结晶水的质量 B析出的晶体中含有的硫酸钠的质量催 化 剂 加 热 - 2 -C原饱和溶液中减少的硫酸钠的质量 D原饱和溶液中失去的水和硫酸钠的总质量12部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸 HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数(25) K=1.77104 K=4.91010K1=4.3107K2=5.61011下列说法正确的是A0 .1molL 1 NaHCO3 溶 液 中 浓 度 的 大 小 ： c(Na ) c(HCO3 ) c(H ) c(OH )B少量的 CO2 通入到 NaCN 溶液中： CN H 2OCO 2 = HCNHCO 3C用 0.1molL1 NaOH 溶液中和等浓度的 HCN 和 HCOOH 时前者所需 NaOH 溶液体积大D相同体积的 0.1molL1 HCOONa 溶液比 0.1molL1 NaCN 溶液所含离子总数小13向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的 A 和 B，发生反应：xA(g)B(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中 C 的浓度随时间变化关系分别用下表和下图表示：容器 甲 乙 丙容积 0.5L 0.5L 1.0L温度 T1 T2 T2反应物起始量0.5molA1.5molB0.5molA1.5molB2.0molA6.0molB下列说法正确的是A. T2 时该反应的平衡常数 K=0.8 B. 由图可知：T 1T 2，且该反应为吸热反应C. 前 10min 乙、丙两容器中 v(A)乙 v(A) 丙 D. C 的质量 m：m 甲 m 乙 2m 丙26、 （14 分）某校化学研究学习小组的同学在实验室用浓盐酸和 MnO2 制取并探究 Cl2 及氯水的部分性质，请你帮助完成以下问题：实验一、氯气的制取及性质（实验装置如下图）（1）A 是氯气发生装置，除了酒精灯外还用到玻璃仪器有_。（2）同学们在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与 MnO2 混合加热没有氯气生成。 “影响氯气生成的原因是什么呢？”同学们作了如下探究： 提出问题假设- 3 -假设 1：Cl 的浓度可能对反应有影响； 假设 2：_设计实验方案，进行实验。请完成下表中实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂： 浓 H2SO4、NaCl 固体、MnO 2 固体、稀盐酸实验序号 实验操作 预期现象和结论 稀盐酸滴入 MnO2 中然后加入氯化钠固体，加热 稀盐酸滴入 MnO2 中然后加入浓硫酸固体，加热（3）从 C 装置出来的气体中含有 CO2 和 HCl，写出 C 中反应的化学方程式_实验二、氯水的制取及性质资料表明：饱和氯水与石灰石反应是制取较浓 HClO 溶液的方法之一，小组的同学据此做了如下实验：在试管中加入过量的块状碳酸钙；再加入约 20mL 饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去； 过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强； 为了确定反应产物，将滤液分成三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量无色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为 CO2。（4）实验所得的溶液漂白性增强的原因是_（5）依据上述实验可推知：实验的滤液中的溶质除 CaCl2、HClO 外，还含有_。27 （15分）A、B、C 是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：A 元素原子最外层电子数是次外层电子数的2 倍；B元素最高正价与最低负价的代数和为2；C 元素有多种化合价，且常温下C 元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含 C元素的化合物；B 、C 两种元素质子数之和是A 元素质子数的4 倍。（1）写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式 。（2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的 B4 气态分子。B 4 分子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1 mol BB 吸收167 kJ 的热量，生成1 mol BB 放出942 kJ 热量。试写出由B 4 气态分子变成B 2 气态分子的热化学方程式： 。- 4 -（3）由B、C 两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C 两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X 遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X 的结构式为 ，X 与水反应的化学方程式是 。（4）B 2H4 是一种可燃性液体，其水溶液呈弱碱性，是因为溶液中存在平衡：H2BBH 2H 2O 。由 2 种元素组成的化合物 M，是某种具有优异磁学性质的新型电子材料的主要成分。其制备流程如下：（5）从氧化还原角度分析，说明NaNH2 制备中是否会生成Na2NH、Na 3N 的原因：；（6）根据图示信息，写出 NaN3 制备的方程式 ；（7）取 4.76g 的 M 用足量稀硫酸溶解，在所得反应液中加入足量的 NaOH 溶液，发现有刺 激性气味且能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时溶液中产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，沉淀灼烧后质量为 6.40g。根据以上分析，写出元素 G 的名称 ， M 的化学式 ；28 （14 分）甲醚（CH 3OCH3）被称为 21 世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为 1455 kJmol ，甲醚可作燃料电池的燃料。（1）写出甲醚燃烧的热化学方程式 ；已知 H2（g）和 C（s）的燃烧热分别是 285.8 kJmol-1、393.5 kJmol-1；计算反应4C（s）+6H 2（g）+O 2（g）=2CH 3OCH3（g）的反应热为 ；（2）工业上利用 H2 和 CO2 合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO 2（g） CH3OCH3（g）+3H 2O（g） H 0一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应下列能判断反应达到化学平衡状态的是_（选填编号，注意大小写）ac（H 2）与 c（H 2O）的比值保持不变 b单位时间内有 2mol H2 消耗时有 1mol H2O 生成- 5 -c容器中气体密度不再改变 d容器中气体压强不再改变温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH 3OCH3 的产率将_（填“变大”、 “变小”或“不变”，下同） ，混合气体的平均式量将 _；（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为_；（4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解 500 mL 滴有酚酞的 NaCl 溶液，装置如右图所示：请写出电解过程中 Y 电极附近观察到的现象 ；当燃料电池消耗 2.8 LO2（标准状况下）时，计算此时：NaCl 溶液的 pH= （假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出） 。38化学有机化学基础 (15 分)丁苯酞(J) 是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成 J 的一种路线如下E 的核磁共振氢谱只有一组峰；C 能发生银镜反应；J 是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。回答下列问题：(1)由 A 生成 B 的化学方程式为 ，其反应类型为 。(2)D 的化学名称是 。(3)J 的结构简式为 ，由 D 生成 E 的化学方程式为 。(4)G 的同分异构体中核磁共振氢谱有 4 组峰且能与 FeCl3 溶液发生显色反应的结构简式为(写出一种即可)(5)由甲醛和化合物 A 经下列步骤可得到 2 一苯基乙醇。- 6 -反应条件 1 为 ；反应条件 2 所选择的试剂为 ；L 的结构简式为 。参考答案713：BACDDBA26、 （14 分） （1）圆底烧瓶、分液漏斗（2）假设： H+的浓度对反应可能有影响实验（3）2Cl 2+2H2O+C 4HCl+CO2 （4） CaCO3 消耗了氯水中的 HCl，使 Cl2+H2O HCl+HClO 平衡向右移动，HClO 浓度增大（5）Ca(HCO 3)2 27（15分）（1）C122OH =ClO H2O （1 分）（2）4(g) =22(g)；H=882 kJ/mol （2 分）（3） ClClN Cl （1分） NCl3 3H2O= NH33HClO （ 2 分）（4）H2BBH+3 OH（或 B2H+5OH） （2 分）（5）NaNH 2 中 H 元素为+1 价，具有氧化性，可以氧化 Na，故可以生成。 （2 分）（6）2 NaNH 2+ N2O=NaN3+ NH3+ NaOH（2 分）（7）铁（1 分） Fe4N（2 分）28 （14 分）（1）CH 3OCH3（g）+3O 2（g）=2CO 2（g）+3H 2O（l ） H= 1455kJ/mol（2 分）H= 378.8kJ/mol（2 分）（2） a d；（各 1 分，共 2 分） 变小；变小；（各 1 分，共 2 分）（3）CH 3OCH3+16OH 12e-=2CO32-+11H2O（2 分）（4）Y 电极附近溶液中有气体产生，上部分呈黄绿色（2 分） 14（2 分） 38【答案】(1) ；取代反应；(2)2-甲基丙烯；- 7 -(3)；(4)(5)Cl2、光照；镁、乙醚；2015 年郴州市高考化学模拟试题 -27下列说法正确的是（ ）A硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中B镁、铝具有一定的抗腐蚀性，是因为镁、铝不易被氧化C向污水中加入适量明矾，可除去其中的悬浮物D推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放8以氨作为燃料的固体氧化物(含有 O2 )燃料电池，具有全固态结构、能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。其工作原理如图所示，下列关于直接氨固体氧化物燃料电池的说法正确的是（ ）A该电池工作时的总反应为 4NH35O 2=4NO6H 2OB固体氧化物作为电池工作的电解质，其作用是让电子在电池内移动C电池工作时，在接触面上发生的电极反应为 2NH33O 2 6e =N23H 2OD外电路的电流方向为从电极 a 流向电极 b9能正确表示下列反应的离子方程式的是 （ ）A、用铜作电极电解 CuSO4 溶液：2Cu 2+2H2O 电 解 2Cu+O2 +4H +B、0.01molL NH4 A1（SO 4） 2 溶液与 0.02 molLBa（OH） 2 溶液等体积混合：A13+2SO 24+2Ba2+4OH 一 =2BaSO4+A1O 2 +2H2OC、少量二氧化硫通入次氯酸钠碱性溶液中：SO 2+C1O 一 +2OH =SO 24+Cl 一 +H2OD、Ca（HCO 3） 2 溶液与过量 NaOH 溶液反应：Ca 2+HCO3 +OH =CaCO3+H 2O10下列方法或操作正确且能达到预期目的的是 （ ）序号 实验目的 方法及操作3 （CH 3)2CHCH2Br- 8 -比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应 证明 SO2 具有漂白性 将 SO2 通入酸性 KMnO4 溶液中比较铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极，电解同浓度的 Mg（NO 3）2、Cu（NO 3） 2 的混合液比较碳和硅两元素非金属性强弱测同温、同浓度 Na2CO3 和 Na2SiO3 水溶液的 pH判断不同反应的反应速率的大小比较不同反应的反应热数据的大小A、 B、 C、 D、11某链状含单官能团的有机物 W，只含碳、氢、氧三种元素，其蒸气密度是 CO2 的 2 倍（相同条件） ，取一定量的该有机物完全燃烧，生成 CO2 和 H2O 的质量比为 22：9。W 的结构共有（不考虑立体异构） （ ）A、4 种 B、 6 种 C、8 种 D、10 种12已知：95时，Kw=1.010 12 .在该温度下,测得 0.1molL1 Na2A 溶液 pH=6,则下列说法正确的是（ ）AH 2A 在水溶液中的电离方程式为：H 2A H+HA-，HA H+A2-B （NH 4） 2A 溶液中存在离子浓度关系：c（NH 4+）c（A 2-）c(H +）c（OH ）C0.0lmol L-l 的 H2A 溶液 pH=2D等体积等浓度的盐酸与 H2A 溶液分别与 5.6g Zn 反应，H 2A 溶液产生的 H2 多13短周期元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中 X 与W 处于同一主族，Z 元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外） 。W、Z 之间与 W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为 21，下列说法正确的是 （ ）A、Y 的简单离子半径小于 Z 的简单离子半径B、Z 最高价氧化物对应的水化物分别与 X、Y 最高价氧化物对应的水化物反应生成 1 mol 水时所放出的热量相同C、Q 可分别与 X、Y、Z、W 形成化学键类型相同的化合物D、Y 的简单气态氢化物在一定条件下可被 Q 单质氧化264,7-二甲基香豆素（熔点： 132.6）是一种重要的香料，广泛分布于植物界中,由间甲苯酚为原料的合成反应如下：- 9 -OOC H3H3CC H3 C H3C O C H2C O O C2H5浓 H2S O41 0 搅拌 1 2 h C2H5O H H2O( 4 , 7 - 二甲基香豆素 ）O H实验装置图如下：acb主要实验步骤：步骤 1.向装置 a 中加入 60mL 浓硫酸，并冷却至 0以下，搅拌下滴入间甲苯酚30mL(0.29mol)和乙酰乙酸乙酯 26.4mL (0.21mol)的混合物。步骤 2.保持在 10下，搅拌 12h，反应完全后，将其倒入冰水混合物中，然后抽滤、水洗得粗产品步骤 3.粗产品用乙醇溶解并重结晶，得白色针状晶体并烘干，称得产品质量为 33.0g。（1）图中仪品名称：a ，c 。（2）简述装置 b 中将活塞上下部分连通的目的 。（3）浓 H2SO4 需要冷却至 0以下的原因是 。（4）反应需要搅拌 12h，其原因是 。（5）确定最终产品是 4,7-二甲基香豆素的实验或方法是 。（6）本次实验产率为 。27二氧化锰可用作干电池去极剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。(1)锌锰碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。电池的总反应式为 Zn(s)2MnO 2(s)H 2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn 2O3(s)。电池的正极反应式为 。某化学研究性学习小组拟从废旧干电池中回收二氧化锰制取碳酸锰。将干电池剖切、分选得到黑色混合物（主要成分为 MnO2）洗涤、过滤、烘干。将上述固体按固液体积比 2:9 加入浓盐酸、加热，反应完全后过滤、浓缩。向上述溶液中加入 Na2CO3 溶液，边加边搅拌，再过滤即可得到碳酸锰。（2）在第 步中，将上述固体与浓盐酸混合的目的是 。（3）有人认为，将第步中的 Na2CO3 溶液换成 NH4HCO3 溶液，也能达到上述目的，但同- 10 -时有气体生成。请写出加入 NH4HCO3 溶液时发生的离子反应方程式： 。 湿法炼锰即电解硫酸锰溶液法。电解锰的生产过程分为化合浸取、氧化净化及沉淀除杂、产品回收。其生产工艺流程如下：已知： 菱锰矿中主要成份是碳酸锰，主要杂质是 Fe2 、Co 2 、Ni 2 。生成氢氧化物的 pH 如下表：（若某离子浓度小于等于 10-5mol/L，则认为完全沉淀）物质 Fe(OH)2 Ni(OH)2 Co(OH)2 Mn(OH)2开始沉淀 pH 7.5 7.7 7.6 8.3完全沉淀 pH 9.7 8.4 8.2 9.8有关难溶氢氧化物和硫化物 pKsp 数据(pK splgK sp)：难溶物质 Fe(OH)3 Ni(OH)2 Co(OH)2 NiS CoSpKsp 38.55 15.26 14.7 18.49 20.40（4）菱锰矿粉与硫酸反应的化学方程式是 。（5）使用氨水的目的是调节 pH 值在_ 之间(填 pH 范围，精确到小数点后 1 位数字)。在“浸出液”中加入(NH 4)2S（硫化铵）的目的是 。（6）电解槽中使用的是惰性电极板，电解反应方程式为_ 。28碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容。（1）已知 2.00g 的 C2H2 完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出 99.6kJ 热量，写出表示C2H2 燃烧热的热化学方程式 。（2）利用上述反应设计燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液） ，写出电池负极的电极反应式 。（3）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) 。某研究小组向一个容积不变的密闭真空容器（容器容积为3L，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，在恒温(T 1)条件下反应，测得不同时间（t）时各物质的物质的量（n）如下：- 11 -n/molt/minNO N2 CO20 2.00 0 010 1.16 0.42 0.4220 0.80 0.60 0.6030 0.80 0.60 0.6010min20min 以 v (NO) 表示的反应速率为 。根据表中数据，计算 T1时该反应的平衡常数为 。 （保留两位小数）。下列各项能判断该反应达到平衡状态的是 。填序号字母）。A容器内压强保持不变 B 2v (NO)(正) = v (N2)(逆)C容器内CO 2 的体积分数不变 D混合气体的密度保持不变一定温度下，随着 NO 的起始浓度增大，则 NO 的平衡转化率 。 （填“增大”、“不变”或 “减小”） 。（4）在 3L 容积可变的密闭容器中发生反应 H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)，恒温下 c(CO)随反应时间 t 变化的曲线 I 如右图所示。若在 t0 时分别改变一个条件，曲线 I 变成曲线 II 和曲线 III。当曲线 I 变成曲线 II 时，改变的条件是 ；当曲线 I 变成曲线 III 时，改变的条件及改变条件的变化量分别是 。38有机物 E（ ）是一种镇痛和麻醉药物，可由化合物 A 通过以下路线合成得到。 已知：、RCOCH 3 + RCHO RCOCH = CHR、（1）E 的分子式为 。- 12 -（2）B 中的含氧官能团的名称为 ，1mol B 在一定条件下最多可以和 mol H2 发生反应。（3）由 B 生成 C 的反应方程式是 ，反应类型为 。（4）A与银氨溶液反应的化学方程式为 。（5）F是A的同分异构体， F的结构具有以下特征：属于芳香族化合物；能与金属钠反应； 可以发生银镜反应。则F 有 种 同分异构体，请再写出其中核磁共振氢谱为1：1：2：2：2的一种同分异构体的结构简式。参考答案1C 2C 3C 4C 5C 6B 7D26 （1）三颈烧瓶；布氏漏斗。 （2）平衡上下气压，使漏斗中液体顺利流下。（3）防止浓硫酸将有机物氧化和炭化。 （4）使反应物充分接触反应，提高反应产率（5）测量熔点或测定其红外（紫外）光谱（及核磁共振氢谱）等。 （6）90.3%。28 （1）C 2H2(g) +5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H1294.8 kJ/ mol （2）C 2H210e+14OH=2CO32+8H2O （3） 0.012mol/(Lmin) 0.56 CD 不变 （4）加入催化剂，增大压强，将容器容积（气体体积）减小至 2L38、 （1）C 15H23NO2 （2）羰基、醚键 5 mol（3） 加成反应- 13 -（4） OCHOCH3Ag(NH3)2OCONH4OCH3AgH2ONH3+ +2 +2（5）17 CH2O2015 年郴州市高考化学模拟试题 -37 （原创）C 4H9-O-C4H9 丁醚的结构有( )种A8 B16 C10 D128 （原创）用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是( )A常温常压下，46 g 有机物 C2H6O 中含有极性键的数目一定为 7NA B标准状况下，22.4 L 四氯化碳中所含有的 Cl 原子数目为 4NAC标准状况下，22.4 升 H2O 中所含分子数大于 NAD常温常压下，33.6 L 氯气与 56 g 铁充分反应，转移的电子数为 3NA9.（原创）利用下图所示装置进行以下实验，能得到相应实验结论的是( )选项 实验结论A 稀硫酸 石灰石 澄清石灰水 制二氧化碳并吸收尾气B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸 Na2SO3 H2S 溶液 SO2 具有还原性D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3 溶液 酸性：硝酸碳酸硅酸10 【原创】短周期元素 A、 B、C、D 的原子序数依次增大，原子半径 r(C)r(D)r(B) r(A)。B 原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，D 原子的核电荷数等于 A、C 原子核电荷数之和,A 与 C 同主族。下列说法正确的是A、B 的单质不存在同素异形体B、单质 D 着火时，可用二氧化碳灭火器灭火C、化合物 A2B2 与 C2B2 均只有氧化性D、A、B、C 组成的化合物，25时若溶液浓度为 0. 1mol/L，则由水电离出的 OH-为 10-13mol/L11下列装置不能完成相应实验的是- 14 -甲 乙 丙 丁体 体 酸性高锰酸钾溶液溴 乙 烷NaOH乙 醇饱 和Na2CO3溶 液稀 硫 酸Na2CO3 Na2SiO3溶 液甲 乙 丙 丁A甲装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B乙装置可除去 CO2 中少量的 SO2 杂质C丙装置可用于检验溴乙烷与 NaOH 的醇溶液共热产生的乙烯D丁装置可用于实验室制备氨气12、标准状况下，某同学向 100 mL H2S 饱和溶液中通入 SO2，所得溶液 pH 变化如图所示。下列分析中正确的是( )Ab 点对应的溶液导电性最强B亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸Cab 段反应是 SO22H 2S=3S2H 2OD原 H2S 溶液的物质的量浓度为 0.05 molL113将 40 mL 1.5 mol/L 的 CuSO4 溶液与 30 mL 3 mol/L 的 NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中 c(Cu2 )或 c(OH )都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 来源:ACu(OH) 2 BCuSO 4Cu(OH)2 CCuSO 42Cu(OH)2 DCuSO 43Cu(OH)226、 （本题共 16 分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。（1）提出假设 该反应的气体产物是 CO2。该反应的气体产物是 CO。该反应的气体产物是 。（2）设计方案 如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。（3）查阅 资料氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO 2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式： 。（4）实验步骤- 15 -按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取 3.20g 氧化铁、2.00g 碳粉混合均匀，放入48.48g 的硬质玻璃管中；加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；停止通入 N2 后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为 2.00g。步骤、中都分别通入 N2，其作用分别为 。（5）数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：。（6）实验优化 学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。甲同学认为：应将澄清石灰水换成 Ba(OH)2 溶液，其理由是 。从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善： 。27、 (16 分) 工业上用某矿渣(含有 Cu2O、Al 2O3、Fe 2O3、 SiO2)提取铜的操作流程如下：(1)实验操作 I 的名称为 ；在空气中灼烧固体混合物 D 时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有 (填仪器名称) 。(2)滤液 A 中铁元素的存在形式为 (填离子符号 )，生成该离子的离子方程式为 ，检验滤液 A 中存在该离子的试剂为 (填试剂名称 )。(3)金属 E 与固体 F 发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为。(4)常温下，等 pH 的 NaAlO2 和 NaOH 两份溶液中，由水电离出的 c(OH-)前者为后者的 108倍，则两种溶液的 pH= 。(5)利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是 (填代号)。a电能全部转化为化学能 b粗铜接电源正极，发生氧化反应c精铜作阴极，电解后电解液中 Cu2+浓度减小d粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉- 16 -及的主要步骤为：称取一定质量的样品 过滤、洗涤、干燥称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节 )28. (16 分) 甲醇是一种很好的燃料，工业上用 CH4 和 H2O(g)为原料，通过反应 I 和 II 来制备甲醇。请回答下列问题：(1)将 1.0molCH4 和 2.0molH2O(g)通入反应室( 容积为 l00L)，在一定条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) I。CH4 的转化率与温度、压强的关系如图所示。已知 100时达到平衡所需的时间为 5min，则用 H2 表示的平均反应速率为 图中的 P1 P2(填“”或“=”)，100 时平衡常数为 。该反应的 H 0 (填“”或“=”) 。(2)在压强为 0.1MPa 条件下， a molCO 与 3a mol H2 的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g); H （2 分）(2) B D （2 分） 150 （2 分） 1/3 （2 分） 0.1（2 分）38.（1）碳碳双键 溴原子 （2）消去反应 取代反应（或水解反应）（3）b （4）6（5）2015 年郴州市高考化学模拟试题 -4可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O：16 Cl：35.5 Cu:647下列物质分别与水溶液中的 Fe3+发生反应，并生成等量的 Fe2+时，消耗还原剂的物质的量最少的是ACu BFe CSO 2 DI -8下列有关实验原理或实验操作正确的是A用干燥 pH 试纸测定某新制氯水的 pHB用图 1 装置除去乙烷中混有的乙烯C用图 2 装置能验证 HCl 气体在水中的溶解性D用 25mL 碱式滴定管量取 20.00mL KMnO4 溶液9下列有关有机化合物的结构和性质的叙述，正确的是A苯的硝化、丙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色的反应都属于取代反应BC 8H10 含苯环的烃同分异构体有 3 种CC H3 C H C H2 C H2 O HC H3 的系统命名为 2-甲基丁醇图 1 图 2气体酸性高锰酸钾溶液气球水HCl- 19 -电 极NaMO2电 极碳材料电 解 质D樱桃中含有一种羟基酸具有健脾作用，其结构为 ，1mol该羟基酸可与含 2mol 氢氧化钠的溶液恰好完全反应10氯原子对 O3 的分解有催化作用：O3Cl = ClOO 2 H 1，ClO O = ClO 2 H 2。大气臭氧层的分解反应是：O 3O = 2O2 H ，该反应的能量变化如图所示，则下列叙述正确的是 A反应 O3O = 2O 2 的 H = E1E 3 B反应 O3O = 2O 2 是吸热反应 CH = H1H 2 D氯原子没有改变 O3 分解反应的历程11.下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是编号 化学反应 离子方程式 评 价A NaHCO3 的水解HCO3 H 2O CO32 H 3O 错误，水解方程式误写成电离方程式B苯酚钠溶液中通入 CO22C6H5O CO 2H 2O2C 6H5OHCO32正确C碳酸钙与醋酸反应CO32 2CH 3COOH CO2H 2O2CH 3COO错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式D等物质的量的FeBr2 和 Cl2 反应2Fe2 2Br 2Cl 2 2Fe3 Br 24Cl 错误，离子方程式中Fe2 与 Br 的物质的量之比与化学式不符12常温常压下，3 种气态烃的混合物 50mL 与足量的氧气混合点燃爆炸，恢复到原来状况时，体积共缩小 100 mL。则 3 种烃可能是（ ）ACH 4、C 2H4、C 3H6 BC 2H6、C 3H6、C 4H6CCH 4、C 2H6、C 3H8 D C2H4、C 2H6、C 2H213C-NaMO 2 电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升 7 倍。该电池的电池反应式为：NaMO2 + nC Na(1-x)MO2 + NaxCn ，下列有关该电池的说法正确的是- 20 -A. 电池放电时，溶液中钠离子向负极移动B. 该电池负极的电极反应为：NaMO 2 xe- Na(1-x)MO2 + xNa+C. 消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少D. 电池充电时的阳极反应式为： nC + x Na+ - xe- NaxCn26 （15 分）过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂。实验室中用氯气与粗铜（杂质只有 Fe）反应，制备铜的氯化物的流程如下。查阅资料：氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色。氯化铜：从水溶液中结晶时，在 15以下得到四水物，在 1525.7得到三水物，在2642得到二水物，在 42以上得到一水物，在 100得到无水物。（1）现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。按气流方向连接各仪器接口顺序是：a 、 h 、i 、 。本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先 后 ，这样做的目的是 。（2）分析流程：固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是 ；溶液甲可加试剂 X 用于调节 pH 以除去杂质，X 可选用下列试剂中的（填序号） 。aNaOH b NH3H2O cCuO dCuSO 4MnO2 浓盐酸 Cl2粗铜 固体甲加稀盐酸至固体完全溶解 溶液甲加试剂 X调节 pH过滤固体乙溶液乙 系列操作还原剂CuClCuCl22H2O- 21 -完成溶液乙到纯净 CuCl22H2O 晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、 、 、洗涤、干燥。（3）向溶液乙中加入适当的还原剂（如 SO2、N 2H4、SnCl 2 等） ，并微热得到 CuCl 沉淀，写出向乙溶液加入 N2H4（氧化产物为无毒气体）的离子方程式： 。此反应只能微热的原因是 。（4）若开始取 100g 含铜 96%的粗铜与足量 Cl2 反应，经上述流程只制备 CuCl22H2O，最终得到干燥产品 277g，求制备 CuCl22H2O 的产率 ；（精确到 1%）分析出现此情况的主要原因 。27 （ 14 分 ） 锆（Zr）元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆（ZrO 2）可以制造耐高温纳米陶瓷。我国有丰富的锆英石（ZrSiO 4） ，含 Al2O3、SiO 2、Fe 2O3 等杂质，生产锆的流程如下：方法二：氯腐法（1）完成方法一高温熔融时的主要反应方程式：ZrSiO4 4NaOH Na2ZrO3 （2）方法一中为了提高浸出率可采取的方法有 、 （列举两种）（3）方法一中所得滤液 1 中除了 OH 、ZrO 32外，还有阴离子是 。- 22 -（4）写出方法二中 ZrOCl28H2O 在 900 生成 ZrO2 的反应方程式方法二中由 SiCl4 与 NaOH 溶液反应得到含有水玻璃的混合溶液的反应方程式是：（5）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇（Y 2O3）的氧化锆（ZrO 2）晶体，在熔融状态下能传导 O2-在熔融电解质中， O2-向 (填正、负)极移动。负极电极反应为： 。28、 （14 分）欧盟定于 2012 年 1 月 1 日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中 CO2 的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质） ，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：(系数按顺序填在答题卷上)_C+ _ KMnO4+ _ H2SO4_CO 2+ _MnSO 4 + _K2SO4+ _H2O （2）焦炭可用于制取水煤气。测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6 kJ热量。该反应的热化学方程式： 。（3）活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质） ，生成气体E和F。当温度分别在T 1和T 2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：物质T/ n/mol活性炭NO E F初始2.030 0.100 0 0T1 2.000 0.040 0.030 0.030T2 2.005 0.050 0.025 0.025写出 NO 与活性炭反应的化学方程式 。上述反应 T1时的平衡常数为 K1，T 2时的平衡常数为K 2。计算K 1= 。根据上述信息判断，温度T 1和T 2的关系是（填序号） 。aT 1 T2 bT 1T 2 c无法比较 （4）CO 2 经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有 0.4molCO2，若用 200mL 3mol/LNaOH 溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 。 （5）CO 2 在自然界循环时可与 CaCO3 反应，CaCO 3 是一种难溶物质，其 Ksp=3.810-9。CaCl 2 溶液与 Na2CO3 溶液混合可形成 CaCO3 沉淀，现将等体积的 CaCl2 溶液与 Na2CO3 溶液混合，若 Na2CO3 溶液的浓度为 210-4mo1/L ，则生成沉淀所需 CaCl2 溶液的最小浓度为 - 23 -Cu2O uCuO1 H2SO4FeCuO。36.化学-选修 2：化学与技术（15 分）CuO 可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产 CuO 的流程图：回答下列问题：（1）写出溶解过程中的离子方程式_。（2）在洗涤过程，检验沉淀已经洗涤干净的方法是_。（3）该流程的第一步也可以把铜粉先用_洗涤后再氧化。（4）有同学认为该方案最终得到的 CuO 中混有 Fe2O3 杂质，你同意该同学的看法吗？_（填“同意 ”“不同意” ）理由是 _。（5）不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中 Cu 的含量，需要测定的数据是 和_（用文字表示） 。37.化学选修 3：物质结构与性质 （15 分）已知 A、B、C、D 和 E 都是元素周期表中前 36 号的元素，它们的原子序数依次增大。A 与其他 4 种元素既不在同一周期又不在同一主族。B 和 C 属同一主族，D 和 E 属同一周期，又知 E 是周期表中 118 列中的第 7 列元素。D 的原子序数比 E 小 5，D跟 B 可形成离子化合物其晶胞结构如右图。请回答：（1）B 与 A 形成的化合物比 C 与 A 形成的化合物沸点高，其原因是 。（2）E 属元素周期表中的位置是 ，其元素名称是 ，它的+2 价离子的电子排布式为 ； （3）从图中可以看出，D 跟 B 形成的离子化合物的化学式为 ，每个 B 周围最近的 D 有_个，每个 D 周围最近的 B 有_个。38 【化学选修 5，有机化学】 （15 分）- 24 -CHCH2CH3COOH已知 （X 为卤原子，M 为烃基或含酯基的取代基等） 。由有机物 A 合成 G（香豆素）的路线如下：请回答下列问题：（1）化合物 C 中的含氧官能团的