2017九年级重要化学知识点归纳（电解质溶液）

XX 九年级重要化学知识点归纳（电解质溶液）1、能证明 HA 为弱电解质的事实有：（1）溶液中有电解质的分子、离子共存。（2）相同条下与同浓度的盐酸相比较导电能力弱。（3）01l/LHA 溶液 pH1（4）01l/LNaA 溶液 pH7（）同 pH 的 Hl、HA 稀释相同倍数，HA 溶液的 pH 比 Hl 小（6）同体积，同 pH 的 Hl、HA 与足量的锌反应时，HA 放出的 H2 多。（7）同 pH 的 Hl、HA 稀释后 pH 值仍相同、HA 稀释的倍数多。（8）升高温度，HA 溶液的导电能力增强。（9）升高温度，滴有紫色石蕊试液的 HA 溶液红色加深。（10）分别用 pH=2 的 Hl 和 HA 中和一定量 NaH,所用 HA 的体积小。2、同体积同物质的量浓度的 Hl、H2S4、HA 相比较（1）（H+）的大小关系为H2S4HlHA（2）完全中和所消耗 NaH 的量。H2S4HlHA3、同体积同 pH 值的 Hl、H2S4、HA、相比较（1）与相同的锌粒反应的起始速率大小 H2S4HlHA。（2）完全反应放出 H2 的量 HAH2S4Hl。（3）若放出相同量的 H2 所需酸的体积关系是H2S4HlHA 时间关系是 H2S4HlHA（4）稀释相同倍数后 pH 值的大小关系 H2S4HlHA。4、某溶液中由水电离的（H+）=10-a若 a7,则溶液中的溶质可能是酸或碱若 a7 则溶液中的溶质可能是水解显酸性的盐。若某溶液中由水电离的（H+）（H-）=10-24 则水电离产生的（H+）=（H-）=10-12。常温下，01l/L 的某碱 RH 溶液，若（H-）/（H+）=1012则 RH 为强碱、对一定物质的量浓度的强酸，温度适当升高，pH 不变对一定物质的量浓度的强碱，温度适当升高，pH 减小6、向水中加酸碱，水的电离一般受到抑制，酸或碱溶液中水电离出的（H+）10-7l/L向水中加能水解的盐，水的电离受到促进，氯化铵溶液中水电离出的（H+）10-7l/LpH=4 的 Hl 中水电离出的（H+）=10-10pH=4 的 NH4l 溶液中水电离出的（H+）=10-4某溶液中由水电离产生的（H+）=10-12 该溶液的 pH 值为 2 或 127、pH 值之和等于 14 的强酸、强碱等体积混合后，pH7pH 值之和等于 14 的强酸、弱碱等体积混合后，pH7pH 值之和等于 14 的弱酸、强碱等体积混合后，pH7pH 值之和等于 14 的酸、碱等体积混合后，pH7,则可能是弱酸与强碱相混合8、等体积的 Hl 与 NH3H2 混合后溶液显中性则（NH3H2）（Hl）混合前 Hl 中（H+）与 NH3H2 中（H-）的关系（H+）（H-） 。9、100LPH=10 的 H 溶液与 PH=4 的 HA 溶液混合后 PH=7,则混合后总体积200L10、同体积、同浓度的 Nal、NaF 溶液中离子总数大小关系是 NalNaF11、NaH3 溶液中存在的平衡体系有 H3-H+32-、H3-+H2H23+H-H2H+H-12、H2A=H+HA-,HA-H+A2-,则 H2A 是强酸，HA、A2-中能水解的离子是 A2-，NaHA 溶液显酸性，若01l/LNaHA 溶液 PH=2，则 01l/LH2A 溶液中,011l/L13、等浓度的 NaA、HA 混合溶液中若 PH7,则 A-的水解程度HA 的电离,溶液中微粒浓度之间的大小关系：HANa+AH-H+。若 PH7,则 A-的水解程度Na+HAH+H-14、物质的量浓度相同的 2S4、2S3、NH4HS4、NH4l、NH4H3NH4+浓度大小顺序是2S42S3NH4HS4NH4lNH4H3若 NH4+浓度相同时,它们的物质的量浓度大小顺序是2S42S34HS44l4H31、g2 的悬浊液中加入饱和的 NH4l 溶液、醋酸铵溶液，固体溶解。16、01l/LH2A 溶液 PH=4,则 NaHA 与 Na2A 溶液中离子的种类相同。17、增大氢硫酸的 PH 值可能增大（加氢氧化钠） ，也可能减小（加水稀释） 。18、将 H3H 和 H3Na 溶液混合，H3H 的电离和 H3-的水解都受到抑制。19、=，溶液一定呈中性。20、两份醋酸溶液 PH 甲=a，PH 乙=a+1，溶液中、甲=10 乙，物质的量浓度甲10 乙，由水电离的 H+：甲=1/10 乙。21、PH 相同的 NaH、NaN 稀释相同倍数 PHPH。22、除去 gl2 溶液中的 Fel3，可加入 g、g2 或 g3 过滤。23、All3、Na2S3、n4、NaH3 溶液加热蒸干并灼烧，得不到原溶质；NaAl2、Al24、Na23 溶液加热蒸干并灼烧能得到原溶质。24、NH3H2、NH4l 的混合溶液，PH 可能显酸性、碱性或中性。2、醋酸和醋酸钠、氨水和氯化铵、碳酸钠和碳酸氢钠的混合液中，加入适量的酸、碱、PH 值变化不大。26、Na23 溶液中，=+2。易水解的金属阳离子在酸性溶液中不一定能大量存在，如当溶液 PH34 时溶液中基本不存在 Fe3+，类似的 u2+、Fe2+、Al3+等也不能在 PH=7 的溶液中存在。在一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氨水至混合液的 PH=7,此时溶液中存在的电荷守恒式为：NH4+S42-=227、常温下，纯水，酸，碱的稀溶液中=110-14。28、不纯 N3 溶液中常混有杂质 Fe3+，可用加热的方法来除之。29、中滴滴定用酚酞或甲基橙作指示剂，有 n4 参加的氧化还原滴定无需另用指示剂，有 I2 参加的氧化还原滴定用淀粉作指示剂。30、理论上放热的氧化还原反应可用于设计原电池31、原电池的负极可从以下面方面判断：相对活泼的金属，电子流出的电极，元素化合价升高的电极，发生氧化反应的电极，溶解的电极，通燃料的电极。32、电解池的阳极可从以下方面判断，与电池的正极相连，失电子发生氧化反应的极，溶解的极，有 2、l2 等生成的极。33、活泼金属作阳极，首先是活泼金属失电子。34、原电池的负极，电解池的阳极都是发生氧化反应。3、蓄电池充电时，蓄电池的正负极分别与电源的正负极相连。36、用惰性电极电解 ul2、Nal、uS4、Na2S4 溶液，一段时间为使溶液复原可加入适量 ul2、Hlu、H237、电解的离子方程式必须根据电解的化学方程式改写。38、g、Al、NaH 溶液构成的原电池，开始镁作负极，然后铝作负极，反应式为 Al3e+4H-=Al2-+2H2g、Al、Hl 溶液构成的原电池，负极是 g；u、Al、Hl溶液构成的原电池，负极是 AlZn、Al、浓 HN3 构成的原电池，负极是 Zn39、用 u 作电解饱和 Na2S4 溶液，每放出 1l 氢气气体，则电解 2lH2，而用惰性电极电解饱和 Na2S4 溶液，每放出1l 氢气气体，则电解 1lH2。40、胶粒带电，但胶体不带电。布朗运动并不是胶粒特有的运动方式。41、在外加电场作用下，胶粒向一极作定向移动，电解质溶液中的溶质微粒向两极移动。43、当物质的粒子小到纳米范围时，一些金属导体可能变成绝缘体。44、区别溶液和胶体的简单方法是丁达尔现象4、常温下将 PH=的 H2S4 稀释 00 倍，则溶液中与之比为 10：1。46、原电池工作时电解质溶液中离子的移动方向是：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，外电路电子的流向是由负极流向正极。47、电解池工作时阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。电流由电源的正极流向阳极，电子的流向是电源的负极流向阴极，再由阳极流回电源的正极。48、浓度相等时酸的强弱是：H3HH23苯酚H3Al3；浓度相等时溶液的 PH 由大到小的顺序是：NaAl2、Na23、苯酚钠、NaH3、H3Na；将 NaH3 溶液和 NaAl2溶液混合，发生的反应是：H3Al2H2=Al33249、在饱和的石灰水中恒温下，投入生石灰（a） ，待充分反应后溶液仍为饱和石灰