医用基础化学复习题及答案

医用基础化学无机及分析化学综合练习一、选择题1化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是（ ）A活化分子数增加，有效碰撞次数增加B活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加C活化能降低D反应速率常数增大2对于反应 的标准平衡常数 ，下列说法正确的是（ ）(g)ON ()242KA 的标准平衡常数等于 1 (g)ON 4B 的标准平衡常数与 相同() 24C 的标准平衡常数与 相同 g () 42 KD 值大小与温度无关K3关于催化剂，下列说法正确的是（ ）A催化剂可以催化 的反应，它可以促使不能发生的反应发生0mrGB催化剂可以改变平衡常数C催化剂参与反应，改变了反应路线，降低了活化能，因而加快了反应D催化剂只能催化正向反应，不催化逆向反应4碳酸钙的分解反应： ，其标准平衡常数表达式为（ ）(g)CO a(s) C23A B)/aO(/32cpK pK/2COC D)/C(/32 /25硫化氢在水溶液中的解离平衡为： (aq)S ()O2H (l) S(aq)H232 其标准平衡常数表达式为（ ）A B)/S(O23cK )/SH(O23cKC D/H/( 2/625， 的摩尔溶解度为 ，则 的 为（ ）4BaSO15Lmol0.14BaSOspKA B C D 10.28.50.310.7下列沉淀可溶于 溶液的是（ ）ClNH4ACuS BAgCl C D2Mg(O)4BaSO8 在下列溶液中溶解度最大的是（ ）3CaOA纯水 B CNaCl D32Na 2Cal9 的溶度积 与溶解度的关系是（ ）2PbIspKA B C D3s4SospKSo3sp2KSo4spKSo10AgCl 的溶度积为 ，欲使每升含有 mol 的溶液产生 AgCl 沉淀，所需1056.410.Ag离子的浓度为（ ）ClA B 140.31Lmol 12.31LmolC D78 011以 杂化轨道成键的 分子的空间构型是（ ）2sp3FA三角锥形 B平面三角形 C直线性 D四面体型12已知 是直线分子，肯定 Be 的成键杂化轨道是（ ）2elAsp B C Dsp3sp2dsp13下列分子中能形成氢键的是（ ）A B CHCl D SH23P3NH14下列分子中，中心原子采取 不等性杂化的是（ ）3spA B C D3P4H3Bl2BeCl15 分子和 分之间存在着（ ）OH22A取向力，诱导力 B诱导力，色散力 C取向力，色散力 D氢键16在标定 NaOH 溶液浓度时，某一学生的测定结果分别为 0.1023、0.1024、0.1022、0.1023，而实际结果应为 0.1038 ，该学生的测定结果（ ）1Lmol 1LmolA准确度较好，但精密度较差 B准确度较好，精密度也好C准确度较差，但精密度较好 D准确度较差，精密度也较差17某学生在做酸碱滴定测定时，看滴定管中液体弯月面所指的刻度总是比真实值偏高，这种误差属（ ）A偶然误差 B系统误差 C仪器误差 D过失误差18下列哪一条不是一级标准物质（基准物质）所应具备的条件（ ）A与化学式相符的物质组成 B.不应含有结晶水C. 纯度应达 999% D在通常条件下应具有相当的稳定性19有滴定反应 aA + bB = dD +eE，在化学计量点，其反应物间物质的量的关系错误的是（ ）A n(aA) = n(bB) = n(dD) = n(eE) B. (A)1na(B)b(D)1nd(E)eC. ； D an(A)=bn(B)=dn(D)=en(E)ba(B)d(D)20在滴定分析中，化学计量点与滴定终点间的关系是（ ）A两者含义相同 B两者必须吻合C两者互不相干 D两者愈接近，滴定误差愈小21.由于指示剂选择不当而造成的误差属于（ ）A方法误差 B试剂误差 C仪器误差 D偶然误差22溴酚绿指示剂的 ，未离解的 HIn 显黄色，阴离子 显蓝色。它在 pH7 和 3 的5In10KIn溶液中分别呈现（ ）A黄色和蓝色 B蓝色和黄色 C绿色和黄色 D黄色和绿色23已知准确浓度的试剂溶液称为（ ）A分析试剂 B标定溶液 C标准溶液 D基准试剂24.在定量分析中，减小偶然误差的方法是（ ）A空白实验 B对照试验 C校正仪器 D增加平行测定次数25.某学生为了确定 HAc 溶液的浓度，他取了 2500mLHAC 溶液，加入 2 滴酚酞指示剂并用标准NaOH 溶液滴定。为了校正测定结果，他取 2500mL 蒸馏水进行同样的滴定，此学生所作的后一滴定实验为（ ）A空白实验 B对照试验 C校正仪器 D平行测定二、问答题1将 氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。Ni Zn i22将 Fe+Cu2+=Fe2+Cu 氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。3将 氧化还原反应设计成原电池，分别写出他2224 5O 8H Mn6 O5H M们的反应和电池符号。4将 氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符 4Cr Cr 232号。5将 Ni+Pb2+=Ni2+Pb 氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。6将 Cu+2Ag+=Cu2+2Ag 氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。7将 Sn+2H+=Sn2+H2 氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。8命名 配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。36Cl)o(NH9命名 配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。lO)210命名 配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。)Ag(2311命名 配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。4SCuNH12命名 配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。3O)Zn(13命名 配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。42gIK14命名 配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。253Cl)o(NH15命名 配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。24Ou16命名 配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。62Pt(S)K17命名 配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。3243ClNH18命名 配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。lO)Co(en2三、计算题 1临床上纠正酸中毒的针剂乳酸钠（ ） ，其规格为 300mL/ 支，每支含 336gC3H5O2Na，求其质量浓度。C3H5O2Na2将 15g NaCl 溶于 130g 水中配成溶液，计算此溶液中 NaCl 的质量分数。3市售 98.0%的 的密度为 1.84 ，求它的质量浓度和物质的量浓度 c( )和42S1Lkg 42SOHc(1/2 )。424正常人血浆中每 100mL 含 0.356g，求其物质的量浓度（用 molL 表示） 。 （M（ ）Na 1Na23.0g/mol）5150mL 注射液中含有 750g ，计算此注射液的质量浓度和物质的量浓度。(M(3NaHCO3aHCO)=840 )31molg6计算 蔗糖（ ）溶液在 37时的渗透压。 （ ）L 1 12 1OHCmolg324127计算 KCl 溶液在 37时的渗透压。 （ ）1g0 KClmolg6.74M8计算 溶液在 37时的渗透压。 （ ） 2Cal 1all29计算医院补液时常用 葡萄糖（ ）溶液和 NaCl 溶液（生理盐水）1Lg0 5 61OHL0 9的渗透压浓度（单位用 ） 。mol10将 0650g 某蛋白质溶于水，制备成 100mL 溶液，在 25测得此溶液的渗透压 0737kPa，试求此蛋白质的相对分子量。11计算 045molL 溶液的 pH 值。 （已知 ）1ClNH4 53b10.8)(NH-K12计算 0.10molL 溶液的 pH 值。 （已知 ）2aO4O7213计算 0.25molL NaAc 溶液的 pH 值。 （已知 ）1 5a10.(Ac)-14计算 0.15molL 溶液的 pH 值。 （已知 ）3NH3b.8NH-K15计算 0.15molL 溶液的 pH 值。 （已知 ）1Cl4 510.)(-160.30molL HAc 溶液与 0.25molL NaAc 等体积混合，计算混合溶液的 pH 值。 （已知1）5a10.8(HAc)-K170.20molL 溶液 10.0mL 与 0.25molL 溶液 20.0mL 积混合，求混合42PONaH142HPONa溶液的 pH 值。 （已知 ）21.7)(pK18求在 298.15K 时 将金属锌插入 0.1 molL 溶液中的电极电势。 （已知14ZnSO0.7618V）/Zn2190.35molL HAc 溶液与 0.45molL NaAc 等体积混合，计算混合溶液的 pH 值。 （已知11）5a0.8(HAc)-K20欲配制 250mLpH=5.00 的缓冲溶液的缓冲溶液，问在 12.0mL6.00 的 HAc 溶液中应加入-1Lmol多少克固体 ？（ ）O3Nac2 5HAc10.7K21计算 298K 时 Sn4+/Sn2+，c(Sn 4+)=2.0 molL c(Sn2+)=0.4 molL 电对的电极电势。( 已知1)V15.024Sn/22计算 298K 时 Fe3+/Fe2+，c (Fe3+)=0.1 molL ，c(Fe 2+)=0.5 molL 电对的电极电势。 （已知11=0.771V）23/Fe23根据下列氧化还原反应 组成原电池。已知： ，-22Clul C Pa03252Clp， ，试写出此原电池符号，并计算原电池的电动势。 （-1CuLmol0.2c -1l Lmo0.- c， ）V34/236-2Cl/24计算 298K 时 Sn4+/Sn2+，c(Sn 4+)=2.0 molL c(Sn2+)=0.4 molL 电对的电极电势。( 已知11)15.024Sn/25 计算 298K 时： Cr2O72-/Cr3+，c(Cr 2O72-)=02 molL-1，c(Cr 3+)=03 molL ，c(H +)=3molL1电对的电极电势。 （已知 ）1 V3.1327/Cr医用基础化学有机化学综合练习四、给下列化合物命名或写出结构式1 2 3对-羟基苯乙酮C CH3C CH3HH OH4 5叔丁胺 6COHO CH3O H2C C C CHCH37 8 9对甲氧基苯甲醛（茴香醛）H2C C CH CH2CH3 CH2OH10 11甲基苄基胺 12 CH COHOH CH3OH13 14 153-甲基环己酮H2C C CH3CH3 OCH2CH316 17苄胺 18对- 硝基苯乙酮HO COH19 20N- 乙基苯胺COHCOH五、完成下列反应式，写出主要产物1 2 KMnO4CH23 H3C C CH 3CH3 + HBr3 CH2+ HI4CH3 CH2 C CH+ HI(2mol)5 6+ HIOH+ NaOH7 8 CH3 CH23CH3OH H2SO4 CH3 CH CH23O H2SO4K2Cr279 102CH32SH + HgOCH3OH+ NaOH11CHONH2+12CH3 C CH3 + HOCH22OHO13C COHOCH3 NH2 NHNO2 NO2+14 CH32CHO + CH32OH15 16CHO+ NH2 CH32CH2COHO17CH3 CH CH2 COHOH 18CH COHOH + NaOH19CH32CH2CH2OHO H+20 CH32COH + CH3OH+21 22NHC3+ HNO2 N+ HNO223 24NH2CH3 + HCl NHC3+ HNO225CH32CH2CHN23 + HCl六、问答题1化合物 A( )，不与 的 溶液反应，A 在加热条件下与浓 作用生成 B（OHC1262Br4Cl 42SOH） ，B 经热的氧化得 C（ ） ，B 经催化氢化得 D（ ） ，D 光照下氯代仅得到一06 16 16C种一氯代产物（） ，试推测 A、B、C、D、E 的结构式。2化合物 A( )，能与 2，4-二硝基苯肼生成黄色的沉淀 B，不能与 Tollens 试剂、Fehling 试OH63剂反应，A 能催化氢化得到产物 C（ ） ，C 经 氧化又得 A，试推测 A、B、C 的结构。OH834KMn3分子式 得化合物 A，加入 的 溶液，溴的颜色褪去生成 B，A 催化氢化制吸收 1106HC2Br4l摩尔的 生成 C，C 在紫外光的作用下与 反应生成一种一氯代产物 D，试推测 A、B、C、D2 Cl的结构。4化合物 A( )，不与 的氨溶液反应，与 1 摩尔 的 溶液反应，溴的颜色褪去生8H3AgNO2Br4Cl成 B，A 与 1 摩尔 加成得 C，C 在加热条件下， 氧化生成 D（ ） ，是推测2 4KMnO267OHA、B、C 、D 的结构。5分子式为 的化合物 A，与 2 摩尔 HBr 作用生成 B，与 的氨溶液反应生成白色的沉85H 3AgN淀 C，与 2 摩尔 加成生成 D，D 在紫外光的作用下与 反应生成三种一氯代产物，试推测2 2ClA、B、C 、D 的结构。6解释非对映体的概念。 7解释苷键的含义。8解释手性碳原子的概念。 9解释对映体的概念。10解释手性分子的概念。 11解释吡喃糖的含义。12解释内消旋化合物的概念。 13解释变旋光现象的含义。14解释多糖的含义。 15解释单糖的含义。医用基础化学无机及分析化学部分一、选择题1A 2A 3C