最新2018高考化学二轮复习测试专题突破练(五)物质结构和元素周期律

最新 2018 高考化学二轮复习测试专题突破练(五)物质结构和元素周期律专题突破练(五) 物质结构和元素周期律1据腾讯科技报道：日本科学家合成了第 113 号元素，并获得国际机构确认。关于该元素的有关说法错误的是( )A该元素的单质可用作半导体材料B该元素一种同位素的质量数为 A，则中子数为A 113C该元素的最高正化合价为 3D该元素位于元素周期表中第七周期第A 族解析： 元素周期表排满时有 118 种元素，第 118号元素位于第七周期 0 族，故该元素位于第七周期第A 族，D 项正确；根据元素递变规律推断该元素为金属元素，其单质为导体，A 项错误；根据质子数中子数质量数，可知该同位素的中子数为A 113， B 项正确；该元素位于第 A 族，最高正化合价为3，C 项正确。答案： A2不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 ( )A单质氧化性的强弱B单质沸点的高低C单质与氢气化合的难易D最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱解析： A 项，元素的非金属性越强，其单质获得电子的能力就越强，因此单质氧化性就越强，故可以通过比较单质氧化性的强弱，判断元素的非金属性的强弱；B 项，S 单质、Cl2 都是分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力越大，物质的熔、沸点就越高，这与元素的非金属性强弱无关；C 项，元素的非金属性越强，其单质与氢气化合形成氢化物就越容易，形成的氢化物的稳定性就越强，因此可以比较元素的非金属性的强弱；D 项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，因此可以通过比较硫、氯两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱比较元素的非金属性的强弱。答案： B3下列说法正确的是( )A第A 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱BL 层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素CA 族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强D同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为a，则乙的原子序数可能为 a4解析： B 项，Li 为金属，错误；C 项，还原性：FNH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“ ”(o)命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族解析： 气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4，A 正确；H2O 属于共价化合物， NaH属于离子化合物，B 正确；题图所示实验可证明酸性：HClH2CO3H2SiO3，但不能据此得出元素的非金属性：ClCSi，C 不正确；前六周期共有 86 种元素，第七周期可排 32 种元素，故 118 号元素在第七周期0 族，D 正确。答案： C5短周期元素 Q、W 、X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有 Z 为金属元素。则下列说法中，正确的是( )AW、X 两种元素在自然界中都存在相应的单质BQ、Y 分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键CY、Z 分别形成的简单离子中，前者的半径较大D X、Z 的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应解析： 由元素所在周期表中的位置可知，X 为 C元素，Y 为 O 元素，Z 为 Al 元素，W 为 Si 元素，Q为 Cl 元素。 A 项，W 为 Si 元素， X 为 C 元素，C 在自然界中存在单质，Si 为亲氧元素，在自然界中全部以化合态存在，故 A 错误；B 项，Y 为 O 元素，Q 为 Cl元素，O 与活泼金属形成的化合物中可能含有共价键，如过氧化钠中存在离子键和共价键，故 B 错误；C 项，电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则 O、Al 分别形成的简单离子中，前者的半径较大，故 C 正确；D 项，X 为 C 元素，Z 为 Al 元素，C 的最高价氧化物的水化物为弱酸，与氢氧化铝不反应，故D 错误。答案： C6部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：下列说法正确的是( )A离子半径的大小顺序：efghB与 x 形成简单化合物的沸点：yzdCx、z、d 三种元素形成的化合物可能含有离子键D e、f、 g、h 四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应解析： 根据题意可推出x、y 、z、d、e、f、g、h 分别为H、C、N、O、Na 、Al 、S 、Cl 。S2 和 Cl有三个电子层，而 Na和 Al3只有两个电子层，故离子半径大小顺序为 S2ClNaAl3，A 项错误；CH4、NH3 、H2O 中，H2O 在常温下呈液态，沸点最高，B 项错误；H、N、O 形成的化合物 NH4NO3 为离子化合物，NH4NO3 中既含离子键又含共价键，C 项正确；HClO4 与 H2SO4 不能发生反应，D 项错误。答案： C7.W、X 、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图所示。已知 W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10；X 和 Ne 原子的核外电子数相差 1；Y 的单质是一种常见的半导体材料； Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是( )A对应简单离子半径：Xr(Z)；B 项， NaOH 为强碱； C 项，N2 的氧化性比 O2 的弱；D 项，HNO3(或 HNO2)为共价化合物，NH4NO3 为离子化合物。答案： D9 (2017长春联考)X、Y 、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中 Z 元素原子的内层电子数是最外层电子数的 2 倍，X 与 Z 同主族，Y 是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W 的最高正价与最低负价的代数和为 6。下列说法正确的是( )AY 的单质和 Z 的单质都能在 W 的单质中燃烧BW 的氧化物对应水化物的酸性一定强于 Z 的CW 的气态氢化物的热稳定性比 Z 的气态氢化物的热稳定性弱D X 的气态氢化物与 W 的气态氢化物反应生成共价化合物解析： 由题意推出 Y 为 Na，Z 的原子序数大于Na，则 Z 原子的内层应有 10 个电子，最外层电子数为 5， Z 是 P，则 X 是 N；W 的最高正价为7 ，最低负价为1，W 是 Cl。钠和磷都能在 Cl2 中燃烧，A正确；Cl 的氧化物对应的水化物有很多，HClO 的酸性比 H3PO4 的酸性弱， B 错误；HCl 比 PH3 的热稳定性强，C 错误；NH3 和 HCl 化合生成的 NH4Cl 是离子化合物，D 错误。答案： A10.EN 等元素在周期表中的相对位置如表。E 与 K的原子序数相差 4，K 的一种单质是空气中含量最多的物质，H 与 N 属同周期元素，下列判断不正确的是 ( )AK 的氢化物水溶液显碱性BF 的单质与氧气反应只生成一种氧化物CH 与 N 的原子核外电子数相差 12D最高价氧化物的水化物酸性：KLM解析： K 的一种单质是空气中含量最多的物质，则 K 是 N 元素，则 L 是 P 元素、M 是 Si 元素、N 是Ge 元素； E 与 K 的原子序数相差 4，H 与 N 属同周期元素，则 E 是 Li 元素、F 是 Na 元素、G 是 Mg 元素、H 是 Ca 元素。A 项，K 的氢化物是氨气，氨水溶液呈碱性，故 A 正确； B 项，F 是 Na 元素，钠有氧化钠、过氧化钠两种氧化物，故 B 错误； C 项，H 是 Ca 元素、N 是 Ge 元素，二者原子序数相差 12，故 C 正确；D 项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性 KLM，所以最高价氧化物的水化物酸性强弱 KLM，故 D 正确。答案： B11 (2017江西五校模拟) 甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E 是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F 是由丙元素形成的单质，已知：AB=DF，AC=EF；0.1 molL1 D 溶液的 pH 为 13(25 )。下列说法正确的是( )A原子半径：丁 丙乙甲B乙元素只能形成一种二元含氧酸，且乙元素的含氧酸对应的酸酐一定是氧化物C1 mol A 与足量 B 反应转移电子的数目为 NAD 1.0 L 0.1 molL1 E 溶液中阴离子总的物质的量小于 0.1 mol解析： 由 0.1 molL1 D 溶液的 pH 为 13(25 )可推知 D 是一元强碱，再根据题意可知，D 为NaOH，F 为 O2， A 为 Na2O2，B 为 H2O，C 为CO2，E 为 Na2CO3，甲为 H，乙为 C，丙为 O，丁为Na。原子半径：