最新2018高考化学二轮复习测试专题突破练(七)电化学

最新2018高考化学二轮复习测试专题突破练七电化学专题突破练七电化学1下图所示的日常生活装置中，与手机充电时的能量转化形式相同的是解析A项是将电能转化成化学能；B项是将水的势能转化成电能；C项是将太阳能转化成热能；D项是将化学能转化成电能。答案A2镀锌钢管具有广泛的用途，镀锌钢管有冷镀锌管和热镀锌管，冷镀即电镀，热镀是指熔融状态的锌与铁生成合金层。下列说法正确的是A铁锌形成的合金层是纯净物，耐酸碱腐蚀B钢管镀锌的目的是使铁与锌形成原电池，消耗锌而保护钢管免受腐蚀C钢管冷镀时，钢管作阴极，锌棒作阳极，锌盐溶液作电解质溶液D镀锌钢管破损后，负极反应式为FE2EFE2解析A项，铁锌形成的合金层是混合物，错误；B项，钢管镀锌的目的一是美观，二是万一镀层破损，铁与锌形成原电池，保护钢管免受腐蚀，错误；D项，镀锌钢管破损后，负极反应式为ZN2EZN2，错误。答案C3铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是A因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀B若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小C铜极上的反应是2H2EH2，O24E4H2H2OD在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀解析根据示意图，铁铆钉发生电化学腐蚀，其电极反应式为左侧负极2FE4E2FE2正极O24E4H2H2O右侧负极FE2EFE2正极2H2EH2B项，若水膜溶解了SO2，酸性增强，所以铁铆钉腐蚀的速率将变大。答案B42017昆明统考用单质铁去除酸性水体中NO3的原理如图所示，下列说法错误的是A能量转化形式主要为化学能转化为电能B电极材料分别为FE和FE3O4C负极反应为NO38E10HNH43H2OD该原理的总反应可表示为NO33FE2HH2ONH4FE3O4解析A项，用铁去除NO3过程利用了原电池原理，故主要的能量转化形式为化学能转化为电能，正确；B项，内部的铁作为原电池的负极，外层可以导电的FE3O4作为正极材料，NO3在正极放电，正确；C项，负极应是FE失去电子，错误；D项，铁失去电子得到FE3O4，NO3被还原成NH4，根据化合价升降守恒配平总反应式，正确。答案C52017贵阳期末全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，其电池总反应为VO22HV2放电充电V3VO2H2O。下列说法正确的是A放电时每消耗1MOL氧化剂将转移2MOL电子B放电时正极反应为VO22HEVO2H2OC放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极D充电过程中，H由阴极区向阳极区迁移解析根据电池总反应，VO2是氧化剂，VO2是还原产物，每消耗1MOL氧化剂将转移1MOL电子，A错误；根据电池总反应，放电时负极反应式为V2EV3，则正极反应式为VO22HEH2OVO2，B正确；电子不经过电解质溶液，溶液中是阴阳离子导电，其中阳离子移向正极，阴离子移向负极，C错误；充电过程中，氢离子在阳极区生成，向阴极区迁移，D错误。故选B。答案B62017全国卷，11全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极A常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为16LIXS88LI2SX2X8。下列说法错误的是A电池工作时，正极可发生反应2LI2S62LI2E3LI2S4B电池工作时，外电路中流过002MOL电子，负极材料减重014GC石墨烯的作用主要是提高电极A的导电性D电池充电时间越长，电池中LI2S2的量越多解析A对原电池工作时，LI向正极移动，则A为正极，正极上发生还原反应，A极发生的电极反应有S82LI2ELI2S8、3LI2S82LI2E4LI2S6、2LI2S62LI2E3LI2S4、LI2S42LI2E2LI2S2等。B对电池工作时，外电路中流过002MOL电子时，氧化LI的物质的量为002MOL，质量为014G。C对石墨烯能导电，利用石墨烯作电极，可提高电极A的导电性。D错电池充电时电极A发生反应2LI2S22ELI2S42LI，充电时间越长，电池中LI2S2的量越少。答案D7研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是AD为石墨，铁片腐蚀加快BD为石墨，石墨上电极反应为O22H2O4E4OHCD为锌块，铁片不易被腐蚀DD为锌块，铁片上电极反应为2H2EH2解析A项，当D为石墨时，铁片为负极，腐蚀加快，正确；B项，当D为石墨时，石墨为原电池的正极，其电极反应为O22H2O4E4OH，正确；C项，当D为锌块时，铁片为原电池的正极而受到保护，称为牺牲阳极的阴极保护法，正确；D项，当D为锌块时，铁片为正极，电极反应为O22H2O4E4OH，错误。答案D8利用下图装置，可完成很多电化学实验。下列有关叙述正确的是A若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法B若X为铜棒，开关K置于A处，装置中发生的总反应为2NACL2H2O电解2NAOHCL2H2C若X为碳棒，开关K置于B处，在铁棒附近滴入硫氰化钾溶液可看到溶液变红色D若X为碳棒，开关K置于B处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红解析若X为锌棒，开关K置于A处，则构成电解池，铁作阴极，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流的阴极保护法，A项不正确；若X为铜棒，开关K置于A处，则构成电解池，铜作阳极，失去电子，铁作阴极，B项不正确；若X为碳棒，开关K置于B处，则构成原电池，铁作负极，失去电子生成亚铁离子，因此在铁棒附近滴入硫氰化钾溶液看不到溶液变红色，C项不正确；若X为碳棒，开关K置于B处，则构成原电池，铁作负极，碳棒作正极，因此向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红，D项正确。答案D9空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池RFC，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A当有01MOL电子转移时，A极产生标准状况下112LO2BB极上发生的电极反应是4H2O4E2H24OHCC极上发生还原反应，B中的H可以通过隔膜进入ADD极上发生的电极反应是O24H4E2H2O解析由图可知A为阴极、B为阳极则气体X为H2、气体Y为O2、C为正极、D为负极。正极、阴极发生还原反应，负极、阳极发生氧化反应，A项、B项、D项错误；在原电池中阳离子移向正极，C项正确。答案C10铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题1工业上采用电解氧化铝冰晶石NA3ALF6熔融体的方法冶炼得到金属铝2AL2O3熔融电解4AL3O2，加入冰晶石的作用是_。2上述工艺所得铝材中往往含有少量FE和SI等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为_，下列可作阴极材料的是_填字母序号。A铝材B石墨C铅板D纯铝3阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为_。4在铝阳极氧化过程中，需要不断地调整电压，理由是_。5下列说法正确的是_填字母序号。A阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术B铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能C铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降D铝的阳极氧化膜富有多孔性，有很强的吸附性能，能吸附染料而呈各种颜色答案1降低AL2O3的熔点2AL3EAL3D32AL6E3H2OAL2O36H4铝阳极表面不断生成氧化物，电阻增大，为了保持稳定的电流，需要不断增大电压5B、D11如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。1腐蚀过程中，负极是_填图中字母“A”“B”或“C”；2环境中的CL扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈CU2OH3CL，其离子方程式为_；3若生成429GCU2OH3CL，则理论上消耗氧气体积为_L标准状况。解析1在青铜器被腐蚀的过程中，CU失去电子为原电池的负极。2负极产物为CU失去电子生成的CU2，正极产物为O2获得电子生成的OH，CU2、OH、CL反应生成CU2OH3CL沉淀2CU23OHCLCU2OH3CL。3429GCU2OH3CL的物质的量429G2145G/MOL002MOL。消耗004MOLCU，转移008MOLE，根据正极反应O24E2H2O4OH。消耗002MOLO2，其在标准状况下的体积为002MOL224L/MOL0448L。答案1C22CU23OHCLCU2OH3CL3044812全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动的液态电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。下图是钒电池基本工作原理示意图请回答下列问题1硫酸在电池技术和实验室中具有广泛的应用，在传统的铜锌原电池中，硫酸是_。2钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子V2、V3、VO2、VO2为正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为VO2V3H2O充电放电V2VO22H。放电时的正极反应式为_，充电过程中，电解液的PH_填“升高”“降低”或“不变”。3通过电解将含氰废水含NACN转化为无毒气体的同时得到副产品，CN转化为CO2和N2，则电解时阳极的电极反应式为_，阴极区生成的气体及副产品溶质的化学式分别是_、_。解析1见答案。2根据电池反应知，原电池工作时只有钒元素化合物变化，因此，负极反应式为V2EV3，正极反应式为VO2E2HVO2H2O。充电过程中生成H，CH增大，PH降低。3电解NACN溶液时，阴极反应式为10H10E5H2，促进阴极附近水的电离，生成NAOH；阳极反应式为2CN4H2O10E2CO2N28H。答案1电解质溶液2VO22HEVO2H2O降低32CN4H2O10E2CO2N28HH2NAOH13某实验小组A设计生产亚氯酸钠NACLO2的主要流程如图，已知NACLO2是一种强氧化性漂白剂，广泛应用于纺织、印染工业。它在碱性环境中稳定存在。1H2O2的电子式为_，装置中发生反应的还原剂是_填化学式。2A的化学式是_，装置电解池中A在_极区产生，若装置中生成气体A112L标准状况，则理论上通过电解池的电量为_已知法拉第常数F965104CMOL1。3装置中反应的离子方程式是_。某实验小组B测定金属锡合金样品的纯度仅含少量锌和铜，组成均匀，将样品溶于足量盐酸SN2HCLSNCL2H2，过滤，洗涤。将滤液和洗涤液合并再加过量的FECL3溶液。最后可用一定浓度的K2CR2O7酸性溶液滴定生成的FE2，此时还原产物为CR3。现有锡合金试样123G，经上述反应、操作后，共用去0200MOL/L的K2CR2O7的酸性溶液1500ML。4列式计算样品中锡的质量分数。5用上述样品模拟工业上电解精炼锡，如图B极发生的电极反应为_，当得到1190G纯锡时，电解质溶液质量减轻054G，则锡合金质量减少_G结果保留一位小数。解析1H2O2中H原子满足2电子稳定结构，O原子满足8电子稳定结构，而且分子中存在OO键，故其电子式为HOOH。装置中加入的物质为NA2SO3和NACLO3，生成物为NA2SO4和CLO2，故NA2SO3为还原剂，NACLO3为氧化剂。2装置中电解NA2SO4溶液，而实际上电解的是水，因为离子隔膜的存在，阳极区有H生成，最终得到硫酸，阴极区有OH生成，最终得到NAOH溶液，气体B为氢气，气体A为氧气，A溶液为硫酸。理论上，生成标准状况下的氧气112L05MOL时，转移电子2MOL，通过电解池的电量为2MOL965104CMOL1193105C。3根据流程图可知，装置中加入的物质为CLO2、H2O2和NAOH溶液，生成物有O2、NACLO2，再结合得失电子守恒、电荷守恒可以写出反应的离子方程式注意生成物中有水。4发生的反应有SN2HSN2H2，SN22FE3SN42FE2，CR2O276FE214H2CR36FE37H2O。因此有关系式3SN3SN26FE2CR2O27，NSN30200MOL/L0015L0009MOL，样品中锡的质量分数为0009MOL119G/MOL123G100871。5B极接电源正极，为阳极，发生氧化反应，故该电极为粗锡，金属SN和ZN发生失电子的反应，电极反应为SN2ESN2、ZN2EZN2。铜为阳极泥，电解液质量减少是因为阳极SN和ZN发生反应生成SN2、ZN2，而阴极只析出了SN，ZNSN差值6511954故溶解的ZN的质量为05