物质的量气体

物质的量气体Tag内容描述：<p>1、五、物质的量和气体体积的关系一、概念气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm 单位：L/mol公式：Vm=规律：气体摩尔体积在一定温度和压强下是一个定值。例如，在标准状况下（0，101KPa），Vm=22.4L/mol。Vm随温度的升高而增大，随压强的增大而减小。二、物质的量和气体体积的关系：在一定温度和压强下，气体的体积等于气体的物质的量和 气体摩尔体积的乘积。即：V=nVm推论：1、阿伏加德罗定律：在一定温度和压强下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比。或者叙述成：同温同压下，体积相同的气体具有相同的分子数。即“。</p><p>2、物质的量、气体摩尔体积（2）李仕才1(2017年高考课标全国卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子BpH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个HC2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个PCl键解析：1个11B原子中含有6个中子，0.1 mol 11B中含有0.6NA个中子，A项正确；H3PO4溶液的体积未知，所以不能计算出所含氢离子个数，B项错误；标准状况下苯是液体，不能利用标准状况下的气体摩尔体积计算2.24 L苯在O2中完全燃烧产生CO2分子的数。</p><p>3、物质的量、气体摩尔体积李仕才基础巩固1(2018年福建省联考)下列说法正确的是()A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC配制500 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液，需8.0 g硫酸铜固体D0.1 mol/L MgCl2溶液中Cl浓度为0.1 mol/L解析：本题考查物质的量浓度的计算等知识。A.物质的量浓度是单位溶液体积内含有溶质物质的量，不是溶剂体积，故错误；B.溶液是均一透明的分散系，即该溶液的物质的量浓度仍为2 molL1，故错误；C.硫酸铜的质量为5001030.1160 g8.0 g，故正确。</p><p>4、跟踪检测（一） 物质的量、气体摩尔体积1空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O就是一种空气负离子，其摩尔质量为()A33 gB32 gC33 gmol1 D32 gmol1解析：选DO相对分子质量为32，故摩尔质量为32 gmol1。2(2017临沂模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为NAB常温常压下，17 g NH3所含的原子数为4NAC1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2NA个电子D0.1 molL1Na2CO3溶液中含有的Na数为0.2NA解析：选B标准状况下，CCl4是液体，A项错误；1 mol Na2O2与H2O。</p><p>5、一、物质的量1基本概念,2物质的量(n)与微粒数(N)及阿伏加德罗常数(NA)之间的关系n.,N/NA,1能否说1mol大米？1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？,提示：使用摩尔作单位时。</p>