离子反应课件.ppt

离子反应(2)、研究：1为什么BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应、NaCl溶液不能反应、2在第三步实验中将CuCl2溶液和AgNO3溶液混合，写出实际参与反应的离子方程式。 BaCl2溶液和NaCl溶液的不同仅仅是溶液中的阳离子。 由此可知Ba2与反应有关。 实际反应的离子是Ba2和SO42，即Ba2SO42BaSO4、AgCl AgCl、3、离子反应，1离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子反应，2离子方程式(1)的概念用实际参加反应的离子的符号表示(1) 写出正确的化学方程式，将易溶易电离的物质改写为离子形式，难溶性、难电离，其他单体、氧化物等继续写化学式。 去除方程式两侧不参与反应的离子，将系数转换为最简单的整数比，调查离子方程式两侧元素的原子个数和电荷数是否相等。 易溶易电离的物质强酸： HCl、HNO3、H2SO4等。 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2等。 可溶性盐：例如k、Na、NH4的盐等。 (参照溶解性表)、难溶性、难电离性的物质难溶性酸、碱、盐： BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。 不易电离的物质：弱酸性： CH3COOH弱碱：氨水、难溶性碱，(3)揭示离子方程式的意义，揭示反应的本质，某些物质间的任何反应，以及所有同种反应均显示练习：下列反应的离子方程式(1) HCl NaOH (如何检查完成HNO3ba (oh )2(4) Cu (oh )2HCl (5) ch3c ooh的碳酸盐？ 用离子方程式表示检查原理，如果1个被检体是可溶性碳酸盐，例如是Na2CO3、K2CO3等，则该碳酸盐检查的离子方程式是CO322HH2OCO2 CO2Ca22OHCaCO3H2O，如果2个被检体是CaCO3等不溶性碳酸盐，则用该物质(2)发生条件：有难溶性物、难电离物或挥发性物质的生成。 离子方程的应用实例、去除1酸垢的原理、2胃酸过多的治疗、3亚硝酸钠与氯化钠的鉴别、4泡灭火器的原理、使用烧水用的铝壶，在壶底形成碳酸钙、氢氧化镁的垢，可以用稀盐酸、醋酸溶解去除。 其反应的离子方程式分别为盐酸： CaCO 32 h ca2h2o co2mg (oh ) 22hmg 22h2o用醋酸： CaCO 32ch3cooh ca 22ch3COO h2o co2mg (oh ) 22ch3coomg 22ch3coom，应服用适量的苏打苏打与盐酸发生离子反应： HCO3HH2OCO2患者同时发生胃溃疡时，为了防止胃穿孔，此时最好使用含氢氧化铝的胃药(如胃舒平)。 反应的离子方程式如何区分Al(OH)33HAl33H2O亚硝酸钠和氯化钠？ 亚硝酸钠可以在硫酸溶液中将碘离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为：2NaNO22KI2H2SO42NOI22H2O离子方程式为：2NO22I4H 2NOI22H2O单质碘在淀粉中呈蓝色，由于氯化钠没有该性质，