第三章　 化学平衡.ppt

第一节可逆反应与化学平衡第二节标准平衡常数第三节标准平衡常数的应用第四节化学平衡的移动第三章化学平衡第一节可逆反应与化学平衡一、可逆反应二、化学平衡一、可逆反应有些化学反应几乎能进行到底，反应物基本上能全部转变为产物。这些几乎进行到底的反应称为不可逆反应。实际上，大多数反应不能进行到底，只有一部分反应物转变为产物。这种在同一条件下能同时向两个相反方向进行的化学反应称为可逆反应。为了表示反应的可逆性，在化学方程式中用“”代替“”或“”。在可逆反应中，把从左向右进行的反应称为正向反应，从右向左进行的反应称为逆向反应。二、化学平衡在可逆反应中，正向反应的反应速率与逆向反应的反应速率相等时系统所处的状态称为化学平衡。化学平衡具有以下几个基本特点：（1）正向反应的反应速率和逆向反应的反应速率相等是建立化学平衡的条件。（2）化学平衡是可逆反应进行的最大限度反应物和产物的活度都不再随时间变化，这是建立化学平衡的标志。（3）化学平衡是相对的和有条件的动态平衡，当外界条件改变时，原来的化学平衡被破坏，直至在新条件下又建立起新的化学平衡。一、标准平衡常数表达式二、标准平衡常数的实验测定三、标准平衡常数与化学反应的摩尔吉布斯自由能变的关系四、多重平衡规则第二节标准平衡常数对可逆反应，在一定温度下达到化学平衡时，反应物和产物的平衡活度之间存在如下定量关系：BB0BBB,eqB()adefK一、标准平衡常数表达式书写标准平衡常数表达式应注意以下两点：（1）若B为固体、纯液体或稀溶液的溶剂，则；若B为气体,则；若B为稀溶液中的溶质，则。B,eqB,eq/appB,eq=1aB,eqB,eq/acc（2）标准平衡常数表达式和标准平衡常数的量值与化学反应方程式有关，同一可逆反应，如果用不同的化学方程式来表示，则标准平衡常数表达式和标准平衡常数的量值不同。例题