山西省高一上学期期中化学试卷A卷（模拟）

1、山西省高一上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2019高二下阿城期中) 下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是（ ） A . 萃取B . 重结晶C . 分液D . 渗析2. （2分） 现有50mL某溶液需加热，可供选择的仪器有：试管50mL烧杯100mL烧杯试管夹坩埚三角架泥三角石棉网酒精灯最合理的组合是（ ）A . B . C . D . 3. （2分） 保存少量金属钠的方法是（ ）A . 放在棕色瓶中B . 放在CCl4中C . 放在水中D . 放在煤油中4. （2分） (2016高一上广州期中) 下列反应属于氧化

2、还原反应，且水中两种元素化合价没有改变的是（ ） A . 2Na+2H2O=2NaOH+H2B . 2F2+2H2O=4HF+O2C . CaO+H2O=Ca（OH）2D . 3NO2+H2O=2HNO3+NO5. （2分） (2017高三上芗城月考) 下列说法不正确的是（ ） A . 标准状况下，等体积的CH4和CO2分子数相等B . 与NaOH溶液、稀硫酸反应产生等量的H2 ， 所需铝粉的质量相等C . 常温下，铜与浓硫酸迅速反应产生SO2气体D . 1mol OH和17g NH3所含的电子数相等6. （2分） (2018高二下广州期中) 对K2CO3分类，错误的是（ ） A . 属于钾盐

3、B . 属于碳酸盐C . 属于正盐D . 属于酸式盐7. （2分） (2018高二上鸡西期中) 同温同压下，相同质量的下列气体所含分子数最多的是（ ） A . H2B . CH4C . NOD . CO28. （2分） (2018高二上台州月考) 一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36 L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6 L的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为（ ） A . 11B . 25C . 32D . 359. （2分） (2018汕头模拟) 设NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是（ ） A .

4、常温常压下,30 g乙烷中所含的极性共价键数为6NAB . 0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NAC . 0.1 mol Sr原子中含中子数为3.8NAD . 0.1molL1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA10. （2分） (2018高一上惠州期末) 下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是（ ）A . 石蕊试液B . 酚酞试液C . 新制氯水D . KSCN溶液11. （2分） 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（ ） A . 非电解质：乙醇、氯气B . 酸性氧化物：NO、SO2C . 碱：烧碱、纯碱D . 混合物：铝热

5、剂、盐酸12. （2分） (2016高一上唐山期中) 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ） A . MgCl2晶体、食盐溶液B . Na2O，干冰C . 熔融的KOH，液态汞D . 醋酸、氨水13. （2分） (2015高二下临桂期中) 有等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3 ， 则三者的大小关系正确的是（ ） A . V3V2V1B . V3=V2=V1C . V3V2=V1D . V1=V2V314. （2分） (2018高一下宿迁期末) 下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是

6、吸热反应的是（ ） A . Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应B . 甲烷与O2的燃烧反应C . 铝与稀盐酸D . 灼热的炭与CO2反应15. （2分） (2018长宁模拟) 溶质都为1mol的NH4HCO3稀溶液和Ba(OH)2稀溶液混合，能完整表示该反应离子方程式的是（ ）A . CO32-+Ba2+BaCO3B . HCO3-+OH-H2O+CO32-C . Ba2+2OH+NH4+HCO3-BaCO3+NH3H2O+H2OD . Ba2+OH+NH4+HCO3-BaCO3+NH3H2O+H2O16. （2分） (2017高一上宜昌期末) 下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（

7、 ） A . 温度相同，体积相同的O2和N2B . 温度相等，压强相等的N2和 C2H4C . 压强相同，质量相同的O3和O2D . 体积相同，密度相等的CO 和C2H417. （2分） (2016高一上集宁期中) 下列说法中，正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4 L水中含有6.021023个水分子B . 32 g氧气所含的原子数目为26.021023C . 常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 LD . 1 molCaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl的物质的量浓度为1 mol/L18. （2分） (2016高二上吉林期中) 等物质的量的CH4

8、、C2H4、C2H2 ， 分别在足量O2中完全燃烧，以下说法正确的是（ ） A . C2H2含碳量最高，燃烧生成的CO2最多B . C2H2燃烧时火焰最明亮C . CH4含氢量最高，燃烧生成H2O最多D . CH4、C2H4燃烧生成H2O质量不同，消耗O2不同19. （2分） (2018高二上蚌埠开学考) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB . 2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC . 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD . 50 mL 12 m

9、olL-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA20. （2分） (2016高三上鹰潭期中) 如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，则下列说法不正确的是（ ）A . 一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的B . 用一定量的铁粉与大量的9.75molL1HNO3溶液反应得到标态下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC . 硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成份越多D . 当硝酸浓度为9.75molL1时还原产物是NO、NO2、N2O，且其物质的量之比为5：3：121. （2分） 下列溶液中的c（Cl）与50mL1mol/

10、LFeCl3溶液中的c（Cl）相等的是（ ） A . 1mol/LNaCl溶液B . 2mol/LNH4Cl溶液C . 1.5mol/LMgCl2溶液D . 2mol/LAlCl3溶液22. （2分） (2016高一上株洲期中) 在T 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gcm3 ， 溶质的质量分数为w，其中含NH3的物质的量为b mol下列叙述中正确的是（ ） A . 溶质的质量分数为w= 100%B . 溶质的物质的量浓度c= molL1C . 溶液中c（OH）= molL1D . 上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w23. （

11、2分） (2019高一上长治期末) 在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为gcm-3 ， 则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（ ） A . B . C . D . 1000VM/(MV+2240)24. （2分） (2018高一下六安开学考) 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A . Fe2+、Na+、Cl-、NO3-B . Ba2+、Al3+、Cl-、NO3-C . K+、Na+、HCO3-、Cl-D . AlO2-、K+、OH-、Cl-二、 解答题 (共5题；共37分)25. （8分） (2016高一上葫芦岛期中)

12、 有下列化学仪器：托盘天平；玻璃棒；药匙；烧杯；量筒；容量瓶；胶头滴管；细口试剂瓶；标签纸 （1） 现需要配制450mL 1molL1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓硫酸_mL需用_mL 容量瓶 （2） 从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_ （3） 定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm，改用_小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切如果不小心加多， 应该_（4） 若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”） 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，_未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_定容时观察液面俯视，_26.

13、 （8分） (2016高一上大同期中) 如图为配制250mL 0.2molL1 Na2CO3溶液 的示意图 回答下列问题：（1） 中称得Na2CO3_g （2） 玻璃棒在、两步中的作用分别是_、_ （3） 第步的操作名称是_ （4） 所用仪器中，除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的一种玻璃仪器是_ （5） 若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”） A某同学在第步观察液面时俯视_；B没有进行操作步骤和_；C在第步不慎有少量液体流到容量瓶外_27. （8分） 请回答： （1） 制备Fe（OH）3胶体的离子方程式为_ （2） MgCO3悬浊液经煮沸可

14、转化为更难溶的Mg（OH）2，转化的化学方程式_ （3） 完成以下氧化还原反应的离子方程式： _Fe3+_Cl2+_=_FeO42+_Cl+_28. （3分） (2015高一上兴国月考) 如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba（OH）2溶液至恰好完全反应（设H2SO4和Ba（OH）2溶液密度相同）试回答： （1） 此实验中，观察到的现象有： _；_（2） 写出实验过程中反应的离子方程式为_ 29. （10分） 三鹿奶粉事件震惊全国,导致了中国奶制品行业危机,其起因是掺假者为了提高奶制品中蛋白质含量而加入了化工原料三聚氰胺(C3N6H6),严重损害了人们的身体健康.测定牛奶中蛋白质含量常用盖达尔法:蛋白质 硫酸铵 氨,如图所示为某一牛奶的营养成分表,现取30mL牛奶用盖达尔法分解蛋白质,把氮全部转化为氨,用50mL0.5mol/L的H2SO4吸收,剩余的酸用1mol/LNaOH溶液中和,需38mL. （1） 计算30mL牛奶中共含有多少克氮？ （2） 试判断此牛奶中蛋白质含量是否合格(已知牛奶密度为1.3gmL1,蛋白质中含氮的质量分数为16%). 第 12 页 共 12