康德2024年重庆市普通高中学业水平选择性考试高三第一次联合诊断检测化学试题

2024年重庆市普通高中学业水平选择性考试高三第一次联合诊断检测化学测试卷共4页，满分10075分钟。可能用到的相对原子质量：N14O16Na2340Fe56一、选择题：本题共小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．百年变局，科技创新是“关键变量”。2023年中国科技取得新突破，下列材料属于无机半导体材料的是AB．)”D“奋斗者”合成树脂镜面2．下列离子方程式书写正确的是NaHSO3水解：HSO－＋2－3B2通入BaCl2溶液中：Ba2＋2H2OBaCO32H＋Mg(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Mg2＋HCO－－MgCO3↓＋H2OD．金属铝与NaOH溶液反应：2Al2OH－6H2O2[Al(OH)4]－3H2↑3．CaSO42NH32H2O＝CaCO3(NH4)24可以制取硫酸铵晶体，下列说法正确的是2的电子式为BOCO＋．钙离子结构示意图为D(NH4)24由非金属元素组成，仅含共价键2884．．浓硝酸见光分解的产物有NOO2、H2OB4(s)加入饱和Na2CO3溶液中可生成CaCO3．苏打不稳定，受热分解生成2D．铜分别与2和S粉在加热条件下反应生成CuCl2和CuS5．已知反应：Fe6HNO3(浓)Fe(NO3)33NO23H2ONA为阿伏加德罗常数的值，若反应消耗了28gHNO3．所得溶液中Fe3＋数目为0.5ABNO2分子数为1.5A．转移的电子数为1.5NADH2O含共价键数为2NA6．离子液体在化工领域具有广泛的应用前景。一种离子液体的结构如图所示，下列有关说法不正确的是．电负性：FN＞HB．第一电离能：I1(N)I1(F)I1(C)I1(B)．该化合物的离子键弱，熔点低．该化合物中N原子发生sp和sp23H3CNNCH3＋－4．下列实验装置及操作能达到相应实验目的的是玻璃搅拌器

温度计2%3溶液镊子内筒杯盖隔热层外壳pH试纸2%ABFe(OH)3NaClD8．99Pb2(SO4)O和Cu3P按11比例在真空石英管中加热到925℃后形成的铜掺杂改性铅磷灰石材M(10－x)Yx(XW4)6WWXMYM元素的原子与碳原子具有相同的最外层电子数。下列说法正确的是．简单氢化物的稳定性：XWB．原子半径：YMX．一定条件下，Y能与硫酸反应生成气体DX元素最高价氧化物对应的水化物属于强酸第一次联合诊断检测（化学）参考答案第1页共9页9．0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL等浓度的HCl溶液和用0.1000mol·－1的3COOH溶10.00mL等浓度的NaOH溶液，滴定过程中溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是a点的w等于b点的KwB．等浓度等体积的HCl溶液与NaOH溶液的导电能力不相同c点溶液中阴离子总浓度大于d点溶液中阴离子总浓度e点溶液中：c(H＋)c(CH3COOH)2c(OH－)c(CH3－)导电能力a①bcde②01020V/mL10．光响应高分子材料在人工肌肉、微型机器人等领域有广泛的应用前景。我国科学家合成了一种光响应高分子M，其合成路线如图，下列说法正确的是OE＋HOFOO催化剂酯化反应()4ONOG()mn一定条件OOO()O4ONBBMHAG的分子式为8H12O2BF与NaOH溶液反应，OH键断裂G和H反应生成M的反应类型为缩聚反应D1molM完全水解，需要H2O的物质的量为(mn)．我国科学家发明了一款可充放电的全固态钠电池，工作原理如图所示。Na3V2(PO4)3/NaV2(PO4)3M极下列说法正确的是．放电时，Na＋由M极迁移至N极BM极电极反应式为NaV2(PO4)32e－2Na＋Na3V2(PO4)3[]．充电时，M极为阳极，发生还原反应固态聚合物电解质N极金属钠．充电时，每消耗1molNa3V2(PO4)323g12．用铁和氨气在640℃发生置换反应得到有磁性的FexNy，其晶胞结构如图1所示。可以完全替代该晶体中顶角位置或者面心位置Fe，FexNy转化为两种替代型产物的能量变化如图2所示，下列说法正确的是FeCu3N比Fe3稳定BFexNy周围距离最近的有12个N原子核外电子的空间运动状态有7种FeN能量xNy替代面心型替代顶角型D．可通过红外光谱仪来获取晶体结构信息13．下列实验操作与对应的现象以及得出的结论均正确的是图1FexNy晶胞结构示意图转化过程图2转化过程的能量变化图A向Na23溶液中加入稀盐酸产生白色沉淀非金属性：ClB向Na[Al(OH)4]溶液中滴加3产生白色沉淀结合H＋的能力：[Al(OH)4]－2－3CpHL13·L133(aq)为8.3，3COONa(aq)为8.9水解平衡常数：h(HCO－－)取一支试管加入1mL2mol·－1NaOH溶液，先滴加1mL0.5mol·－1MgCl2溶液，再滴几滴1mol·－12后沉淀变为蓝色Dsp[Cu(OH)2]sp[Mg(OH)2]第一次联合诊断检测（化学）参考答案第2页共9页14．某温度下，在刚性密闭容器中模拟用FeO冶炼涉及如下反应：①FeO(s)＋Fe(s)2p11，FeO(s)＋C(s)Fe(s)CO(g)，反应达到平衡时，测得容器内的压强为1600kPa。下列说法不正确的是A．该温度下，反应②的平衡常数为800kPaB．容器内气体密度不再发生变化时，反应①达到平衡CO，再次达到平衡，容器内总压强不变D．若温度不变，缩小容器体积，则的平衡分压增大二、非选择题：本题共4小题，共58分。1514分）工业上以菱锰矿（主要成分为MnCO3，含杂质CaCO3FeCO3NiCO3）为原料制取金属锰的工艺流H2SO4MnO2稀氨水42SNH4F调pH除杂1除杂2滤渣1滤渣2滤渣3滤渣4已知常温下，溶度积常数(Ksp)如下表：NiSMnSMn(OH)2Fe(OH)3Ni(OH)2Fe(OH)21.010－242.510－101.910－132.810－395.510－164.810－171Mn2＋的价层电子轨道表示式为2－3的空间结构为。2不用盐酸的原因是。3MnO2发生的主要反应的离子方程式为。4）常温下，加稀氨水时调pH约为42的主要成分是。51”时加入适量的(NH4)2，除去的主要离子为c(Mn2＋)2.5mol·－1，则其pS[pSlgc(S2－)]的范围是。1614分）亚硝酸钙[Ca(NO2)2]广泛应用于钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂，其为白色粉末，易潮解、易溶于水。实验室采用下列装置，用干燥的与过氧化钙反应制取Ca(NO2)2。abN2稀硝酸cA铜片CaO2defgh水浓硫酸酸性K2Cr2O7溶液ⅠⅡⅢⅣⅤⅥ1A的名称是。2）装置的连接顺序是c→→→→→→→3）滴入稀硝酸前需要通入一段时间N2，待反应结束后还需继续通一会N2，继续通N2的目的是。4）装置Ⅱ中滴入稀硝酸后，A中观察到的现象是。5。6）装置Ⅵ中氮元素被氧化成＋5价，则反应的离子方程式为。7）测定所得亚硝酸钙产品中硝酸钙的含量，实验步骤如下：足量2SO4溶液足量NH4Cl饱和溶液25.00mLa·L－1(NH4)2Fe(SO4)2和适量H2SO4b·L－1K2Cr2O7标准液称量mg产品溶于水除2－－＋除NO2还原2＋N2NO－②滴定时消耗标准液的体积为V，则所得产品中硝酸钙的质量分数为。第一次联合诊断检测（化学）参考答案第3页共9页1715分）综合利用二氧化碳可以缓解温室效应。1）利用二氧化碳催化氢化获得甲酸的部分反应历程如右图，该反应TS2(16.87)历程的决速步骤是T2TS3(11.53)④③∆H＝。⑤2）二氧化碳与氢气反应过程涉及的主要反应如下：2(g)3H23OH(g)H2H149.5·－12(g)H2CO(g)H2H241.2kJ·－1TS1(2.34)①②反应物(0.00)T1(-1.99)T2(5.31)⑥产物(-2.38)反应历程向2L恒容密闭容器中通入2(g)和2.24molH2(g)发生上述反应①和②，起始总压强为21.2MPa测得2的平衡转化率和平衡时3的选择性(转化的2中生成33X”或“Yac两点中CH3OH240℃时反应①的压强平衡常数Kp＝(MPa)－2，Y曲线如此变化的原因是。100100X8080b6060Y4040ac202000200240280320360/℃3）二氧化碳与氢气反应生成的水在温度低于0℃时可形成多种冰的晶体，其中两种冰晶体的晶胞如图1，冰晶体中微粒间的作用力有A晶胞和B晶胞的体积比为。H2O2、CO2650℃A晶胞B晶胞ρ＝0.9g/cm3ρ＝0.92g/cm3图1CO2－图24）工业上采用以熔融碳酸盐作为电解质的氢氧燃料电池可综合利用二氧化碳，工作原理如图2，则通入氢气的电极反应式为。1815分）邻羟基氮杂萘可用作医药、农药、染料中间体，其合成路线如下图所示：Br2/CCl4Cl23H6A500℃D6H6OBNaOH/H2O△E6H5NO3浓硫酸CG3H4O△EH24HF9H9△NOHFOHNHCH2CH2CHO还原6H7J邻羟基氮杂萘＋HORH2SO4R＋H2O