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第三章水溶液中的离子平衡第一节水的电离和溶液的酸碱性豫海回民中学李国芳2019.10.31第二课时溶液的酸碱性25C0平衡移动方向c（H+）mol/Lc（OH-）mol/Lc（H+）与c（OH－）比较溶液酸碱性

纯水

HCl

NaOH

1、溶液的酸碱性与H+、OH－浓度的关系一、溶液的酸碱性H2OH＋+OH－讨论：KW100℃=10-12在100℃时，纯水中[H+]为多少？C（H+）＞1×10—7mol/L是否说明100℃时纯水溶液呈酸性？不能用C（H+）等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过比较两者浓度的相对大小确定100℃时，C（H+）=1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性？C(H+)﹥1mol/L或C(OH-)﹥1mol/L时，可直接用C(H+)或C(OH-)表示溶液的酸碱性。C(H+)﹤1mol/L时，常用PH表示溶液的酸碱性。2、溶液酸碱性的表示方法(1)离子浓度表示(2)PH表示(1)pH的定义：(2)使用范围：C(H+)<1mol/L例：c(H+)=0.001mol/L

例：c(OH-)=0.01mol/LpH=-lg10-3=3

c(H+)=1×10-14/10-2=1×10-12mol/LpH=-lg1×10-12=12二、溶液的pH(3)溶液的pH值0100110—1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14酸性增强碱性增强(4)pH值测定方法测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。pH1234567891011121314甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色pH值有关判断正误1、一定条件下pH值越大，溶液的酸性越强。2、强酸溶液的pH值一定小。3、pH值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。4、pH值相同的强酸和弱酸中C(H+)相同。×××√5、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强6、pH值有可能等于负值。7、常温下，由水电离出的C(H+)=10-12mol/L，则溶液pH定为128、相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等×√×√5、pH值的简单计算【例1】计算下列溶液的PH(1)0.4gNaOH固体溶于水配成1000ml溶液，求所得溶液的PH。(2)1.12LHCl气体（标况）溶于1L水中，加水稀释至5L，求所得溶液的PH。(3)求0.05mol/LH2SO4溶液的PH。(4)求0.5mol/LBa(OH)2溶液中c(H+)及PH。【例2】（1）计算PH＝2的

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