第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷 人教版（2019）高中化学选择性必修1

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷一、单选题(共15小题)1.pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是()A．A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸D．一定有关系：5>a>22.用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，其操作错误的是()A．酸式滴定管需用待测盐酸润洗B．碱式滴定管不用标准碱液润洗C．滴定过程中不能有液体从锥形瓶溅出D．滴定结束，读数时要平视读数3.25℃时，用0.01mol·L－1H2SO4溶液滴定0.01mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若在滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4溶液；②少加了1滴H2SO4溶液(设1滴为0.05mL)，则①和②的溶液中由水电离出的c(H＋)的比值是()A．1B．50C．2.5×103D．1044.在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是()A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈8165.氢氟酸是弱酸，电离方程式为HFH＋＋F－，达到电离平衡的标志是()A．c(H＋)＝c(F－)B．v(电离)＝v(形成分子)C．溶液显酸性D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等6.下列有关问题，与盐的水解有关的是()①实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体④Al2S3不能通过溶液中的反应制取⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体⑥铁在潮湿环境中生锈A．①②③⑥B．②③④⑥C．①④⑤D．①②③④⑤7.已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是()A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃时，Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF28.向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO4A．一部分为Al(OH)3溶液，一部分以Al3＋存在于溶液中B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2C．全部为Al(OH)3沉淀D．几乎全部以AlO29.若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是()A．Al3＋Na＋NOCl－B．K＋Na＋Cl－NOC．K＋Na＋Cl－HCOD．K＋Fe2＋SONO10.已知常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.3×10－17。下列叙述中正确的是()A．常温下，AgCl在NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B．向AgCl的悬浊液中加入少量KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C．将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先析出AgI沉淀D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)11.某二元酸H2A在水中发生电离：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－.下列叙述中不正确的是()A．在NaHA溶液中c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．在Na2A溶液中c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)＋2c(H2A)C．在Na2A溶液中c(OH－)＝c(HA－)＋c(H＋)D．在H2A溶液中c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)12.向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是()A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、Ksp均不变C．AgCl的Ksp增大D．AgCl的溶解度、Ksp均增大13.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋＋CO32-＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑次要：Cu2＋＋CO3(2)CuSO4＋Na2S主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()A．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuSB．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3C．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS14.取0.10mol·L－1的盐酸25.00mL，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定。下列说法正确的是()A．由图可知曲线c为NaOH滴定盐酸B．由图可知曲线a为NaOH滴定盐酸C．滴定实验可用紫色石蕊试液作指示剂D．由图可知曲线b为NaOH滴定盐酸15.在产生了AgCl沉淀的试管中，加入KI溶液，白色沉淀变为黄色。下列说法正确的是()A．该实验说明I－还原性比Cl－强B．该实验说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)C．该实验说明AgI溶解度比AgCl小D．KI的加入对AgCl的溶解平衡没有影响二、实验题(共3小题)16.化学学习小组进行如下实验。[探究反应速率的影响因素]设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol·L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽（1）上述实验①、②是探究对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写。[测定H2C2O4·xH2O中x值]已知：M（H2C2O4）=90g·mol-1①­称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液；②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H2SO4；③用浓度为0.05000mol·L-1的KMnO4标准溶液进行滴定。（2）请写出与滴定有关反应的离子方程式。（3）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是（选填a、b）。（4）由右图可知消耗KMnO4溶液体积为mL。（5）滴定过程中眼睛应注视______________________。（6）通过上述数据，求得x=。以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果（偏大、偏小或没有影响）。17.某草酸亚铁样品中含有少量硫酸亚铁，现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量，实验方案设计如下：①将准确称量的ag草酸亚铁样品置于250mL锥形瓶内，加入适量2mol·L－1的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000mol·L－1的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为bmL。②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2mol·L－1的H2SO4溶液，煮沸5～8min，经检验溶液合格后(不含Fe3＋)，继续用0.02000mol·L－1的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为cmL。③________________________________________________________________________。④数据处理。请回答下列问题：(1)上述实验方案中的步骤③是____________________________________________。(2)洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作：Ⅰ.________________________________________________________________________；Ⅱ.用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管；Ⅲ.加入高锰酸钾标准溶液，赶走尖嘴部位的气泡；Ⅳ.________________________________________________________________________。(3)步骤②中检验溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入装有________溶液的试管中，如________________________________________________________________________，则说明溶液合格。(4)某实验探究小组的一次测定数据记录如下：根据数据计算0.1582g样品中：n(Fe2＋)＝________________________________________；n(C2O42-)＝________；FeC2O4(FeC2O18.用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定。请回答：(1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用________指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是______________________________。(2)为测定某烧碱样品中NaOH的含量(设样品中杂质为Na2CO3)，某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol·L－1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如下：①实验3到达滴定终点时所耗HCl溶液的体积为________；依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为________%。(小数点后保留两位数字)②滴定时的正确操作是__________________。③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是________。A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数三、计算题(共3小题)19.为测定某品牌洗厕精的酸(盐酸)含量，某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定该洗厕精(盐酸)的物质的量浓度，并选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：(1)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如上图所示：则所用NaOH溶液的体积为________mL。(2)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：请选用其中合理的数据计算该洗厕精中酸(盐酸)的物质的量浓度：c(HCl)＝________。20.难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO42-(aq)，在一定温度下，其离子浓度乘积为常数，这一常数叫溶度积常数，用Ksp表示，已知：Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO42-)＝1.9×10－12。现用0.01mol·L－1AgNO3溶液滴定0.01mol·L－1KCl和0.001mol·L－1K2CrO(1)Cl－、CrO4(2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl－浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变)21.某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。(1)如图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置，请将用去的标准盐酸的体积填入表中空格。(2)有关数据记录如下：根据所给数据，计算出烧碱样品中NaOH的物质的量浓度________mol·L－1。四、填空题(共3小题)22.已知25℃时，CH3COOH的电离常数为2×10－5，该温度下，将0.10molCH3COONa固体溶于一定量水中配成溶液，在向该溶液中滴加0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，当溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1时，加入的CH3COOH溶液的体积为____mL。23.(1)为了提高生活用水的质量，自来水厂常用Cl2和FeSO4·7H2O对水进行消毒、净化，以改进水质，简述原因并写出有关反应的离子方程式____________。(2)试用离子方程式和简要文字表述以下事实：①改进碱性土壤用石膏_____________________________________；②盛NH4F试剂要用塑料瓶而不能用玻璃瓶_________________________________________；③铵态氮肥不能与草木灰混用______________________________________________。24.某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是H2A===H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－，回答下列问题：(1)Na2A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是________________(用离子方程式表示)。(2)在0.1mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒的浓度关系式正确的是________。A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol·L－1B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(A2－)＋c(HA－)D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)(3)已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，则0.1mol·L－1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能________(填“＜”、“＞”或“＝”)0.11mol·L－1，理由是________________________。(4)0.1mol·L－1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________________。

答案解析1.【答案】C【解析】由图像可以看出稀释过程中两种酸的pH增大程度不同，说明两种酸的酸性强弱不同，故pH＝2的两种酸的浓度一定不同，A项错误；由图知，稀释后A溶液的pH大于B溶液的pH，则A中c(H＋)小于B中c(H＋)，此时A酸溶液的酸性比B酸溶液的弱，B项错误；a＝5时表明，pH＝2的A酸溶液稀释1000倍，pH增加3，故A一定是强酸，pH＝2的B酸溶液稀释1000倍后，pH<5，说明B酸溶液中存在电离平衡，则B是弱酸，C项正确；若A、B都是弱酸，稀释1000倍后，A、B两溶液pH均要增大，而增加的值均小于3，有5>a>2，若A是强酸，则a＝5，D项错误。2.【答案】B【解析】滴定管使用时应用所盛装的液体进行润洗，防止滴定管壁残留的水对所盛装的溶液进行稀释，对实验造成影响，A正确，B错误；滴定过程中如有液体溅出，待测液减少，消耗的标准液体积减少，对测定结果有影响，C正确；读数时眼睛视线必须与凹液面的最低点相平，D正确。3.【答案】A【解析】酸碱中和刚好反应时，n(OH－)＝n(H＋)，H2SO4溶液滴定NaOH溶液，达到滴定终点时多加1滴H2SO4溶液，多出相应的n(H＋)，溶液呈酸性；少加1滴H2SO4溶液时，将多出与其n(H＋)相等的对应n(OH－)，溶液呈碱性。多加1滴H2SO4，溶液中多出c(H＋)＝0.05×10-3L×0.01mol·L-1×20.1L＝10－5mol·L－1，溶液呈酸性，水电离程度可以用溶液中c(OH－)衡量，即c(OH－)＝10－9mol·L－1；少加1滴H2SO4，溶液中多出c(OH－)＝0.05×10-3L×0.01mol·4.【答案】B【解析】由图中c点的c(Ag＋)和c(Br－)可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×10－13，A项正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br－)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，B错误；在a点时Qc<Ksp，为不饱和溶液，C项正确；K＝cCl-c5.【答案】B【解析】在水中，离子化速率与分子化速率相等，溶液中各粒子浓度不再改变，弱电解质建立电离平衡。溶液呈电中性，任何条件下都有c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)，不可能出现c(H＋)＝c(F－)，A错误；v(电离)＝v(形成分子)，表明达到电离平衡，B正确；氢氟酸在非平衡状态下也显示酸性，不能据此判断平衡状态，C错误；在任何时刻电离的HF分子数与生成的F－数都相等，不能据此判断平衡状态，D错误。6.【答案】D【解析】①碳酸钠溶液水解显碱性，与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，具有粘合性，不能用磨口玻璃塞，与水解有关；②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液相互促进水解生成二氧化碳，可作泡沫灭火剂，与水解有关；③热蒸干CuCl2溶液水解生成氢氧化铜和盐酸，盐酸为挥发性酸，最后得到Cu(OH)2固体，与水解有关；④Al3＋和S2－之间双水解彻底得到氢氧化铝和硫化氢，Al2S3不能在溶液中得到，与水解有关；⑤加热蒸干AlCl3溶液水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸为挥发性酸，则最后得到Al(OH)3固体，与水解有关；⑥铁在潮湿环境中生锈，发生电化学腐蚀，与水解无关。综上D正确。7.【答案】B【解析】A中难溶物组成比例相同，溶度积大的，阳离子浓度也大，Mg(OH)2的溶度积小，溶解的Mg2＋浓度要小一些，A项错误；NH4+可以结合Mg(OH)2电离出的OH－离子，从而促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动，c(Mg2＋)增大，B项正确；Ksp仅与温度有关，C项错误；二者Ksp虽然接近，但使用浓NaF溶液可以使Mg(OH)2转化成为MgF2，沉淀转化与K8.【答案】D【解析】当向明矾中滴加Ba(OH)2溶液时，当Ba(OH)2少量时2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===3BaSO4↓＋K2SO4＋2Al(OH)3↓，当KAl(SO4)2与Ba(OH)2之比为2∶3时，沉淀的物质的量最大，只有Al(OH)3沉淀，之前，有Al3＋和Al(OH)3沉淀，当继续滴加时Al(OH)3转变为AlO2-，当KAl(SO4)2与Ba(OH)2物质的量之比为1∶2时，沉淀质量达到最大，Al全部转化为AlO2-，KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2===2BaSO4↓＋KAlO9.【答案】B【解析】水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1<1×10－7mol·L－1，水的电离被抑制，可能是酸的溶液(有大量H＋)，也可能是碱的溶液(有大量OH－)。在碱性条件下Al3＋和OH－不能共存，A不合题意；HCO在酸性或碱性溶液中都不能大量存在，C不合题意；在酸性条件下，Fe2＋和NO发生氧化还原反应而不能共存，D不合题意。10.【答案】B【解析】Ksp只与温度有关，A项不正确；由于Ksp(AgI)≪Ksp(AgCl)。所以向AgCl的悬浊液中加入少量KI溶液，沉淀由白色转化为黄色，B项正确；由于混合溶液中KCl和KI的浓度没有确定，当向其混合溶液中加入0.001mol·L－1AgNO3溶液时，不一定先析出AgI沉淀，C项不正确；向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，沉淀溶解平衡向生成AgCl沉淀方向移动，c(Cl－)增大，c(Ag＋)减小，D项不正确。11.【答案】B【解析】在NaHA溶液中：HA－只电离不水解，溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)；因HA－电离，c(Na＋)＞c(HA－)，则c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)，A正确；在Na2A溶液中，H2O＋A2－HA－＋OH－，虽然有HA－，但HA－只能电离不水解，溶液中不存在H2A，B错误；由n(Na)＝2n(A)得物料守恒式c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)，结合电荷守恒式可得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)，C正确；在H2A溶液中，存在阳离子是H＋，阴离子HA－、A2－、OH－，电荷守恒式为c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)，D正确。12.【答案】B【解析】物质的溶解度和溶度积都是温度的函数，与溶液的浓度无关，所以向AgCl饱和溶液中加水，AgCl的溶解度和Ksp都不变，B项正确。13.【答案】C【解析】生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生。根据二组物质间主次反应的实验事实，可说明Cu(OH)2的溶解度小于CuCO3的溶解度、CuS的溶解度小于Cu(OH)2的溶解度，综合得溶解度CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3。14.【答案】D【解析】一般先分析图形题的横坐标、纵坐标的含义，后由特殊点(起点、交点、终点、转折点等)和曲线变化趋势化学内涵解题。NaOH＋HCl===NaCl＋H2O,n(HCl)＝n(NaOH)，二者浓度相同，恰好完全反应时所耗酸碱体积相等，即25mL盐酸消耗NaOH溶液体积为25.00mL；曲线a所耗NaOH溶液体积10mL达到终点，曲线b所耗NaOH溶液体积25mL达到终点，曲线c所耗NaOH溶液体积40mL达到终点，A、B错误，D正确；石蕊的颜色变化不灵敏，pH变色范围较大，这些都会增大实验误差，通常不使用石蕊作指示剂，C错误。15.【答案】C【解析】该反应不是氧化还原反应，不能比较离子的还原性强弱，A项错误。AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，加入KI，I－结合Ag＋，使c(Ag＋)减小，AgCl的溶解平衡向右移动，反应中AgCl转化为AgI，说明AgI溶解度小，C项正确、D项错误；组成相似物质，Ksp大的，溶解度也大，所以Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，B项错误。16.【答案】（1）温度1.0溶液褪色时间/s（2）5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O（3）b（4）20.00（5）锥形瓶中颜色变化（6）2偏小【解析】（1）探究影响化学反应速率因素，要求其他条件不变，即①、②探究温度对化学反应速率的影响，溶液体积都是6.0mL，因此a=1.0，乙：溶液褪色时间/s。（2）草酸具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，把C转化成CO2，本身被还原成Mn2＋，根据化合价升降法，进行配平，因此离子反应方程式为5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。（3）酸式滴定管盛放酸性溶液和氧化性物质，碱式滴定管只能盛放碱性溶液，即b正确；（4）滴定前刻度为0.90mL，滴定后刻度是20.90mL，消耗高锰酸钾的体积为(20.90－0.90)mL=20.00mL；（5）滴定过程中，眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化。（6）100mL溶液中草酸物质的量为20×10－3×0.05×5×100/(2×25)mol=0.01mol，1.260/(90＋18x)=0.01，解得x=2，未用待盛液润洗滴定管，稀释标准液，消耗高锰酸钾体积增大，草酸的质量增大，x偏小。17.【答案】(1)重复以上实验1～2次(2)Ⅰ检验活塞是否漏液调节液面至“0”刻度以下(3)KSCN溶液中没有出现血红色(或红色)(4)0.001100mol0.00095mol86.50%【解析】(1)定量实验中，为了使实验数据更加准确，都需要重复1～2次实验。(2)Ⅰ滴定管在使用前需要进行检查是否漏液；Ⅳ滴定管的0刻度在上方，盛装的溶液不能超过0刻度，需将液面至“0”刻度以下。(3)检验溶液是否合格，就是要证明溶液中没有Fe3＋：向溶液中加入KSCN溶液，若没有出现血红色，证明溶液中没有Fe3＋。(4)比较可得第三次试验的数据误差较大，应舍弃。样品配制溶液中亚铁离子、草酸根离子消耗的高锰酸钾溶液的平均体积：40.90+41.102mL＝41.00mL，高锰酸钾的物质的量：0.041L×0.02000mol·L－1＝8.2×10－4Fe2＋消耗的高锰酸钾溶液的平均体积：41.00－29.90+30.102高锰酸钾的物质的量：0.011L×0.02000mol·L－1＝2.2×10－4mol，C2高锰酸钾的物质的量：0.019×0.02000mol·L－1＝3.8×10－4mol，根据关系式：5Fe2＋～MnO4-，5C2n(Fe2＋)＝5×2.2×10－4mol＝0.001100mol，n(C2O42-)＝2.5×3.8×10－4mol＝0.00095mol，n(FeC2O4)＝n(C2O42-)＝0.00095mol，18.【答案】(1)酚酞溶液的颜色刚好由浅红变为无色，且半分钟内颜色不变化(2)①31.08mL62.08②左手控制活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化③BC【解析】(1)在碱性环境中BaCO3不与HCl反应，应选用酚酞；原溶液为碱性，酚酞为红色，滴定终点时，为粉红色变为无色。(2)①三次实验所耗HCl溶液的体积分别为31.00mL,32.04－1.00＝31.04mL,32.18－1.10＝31.08mL，V(盐酸)＝31.00mLc(待测)＝c(标准)·V(标准)c(5．0g样品配制成的250mL溶液中n(NaOH)＝0.3104mol·L－1×0.25mol＝0.0776mol，ω(NaOH)＝0.0776mol②在滴定过程中，左手控制活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。③c(待测)＝c(标准)V(标准19.【答案】(1)26.10(2)0.1050mol·L－1【解析】(1)滴定管起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，所取盐酸溶液的体积为26.10mL。(2)在定量实验中，往往通过平行多次实验，以减小实验误差，在处理这些实验数据时，如果同一实验值相差过大，误差过大或过小的一组数据要丢弃。三次滴定消耗的标准液的体积分别为26.15mL、28.00mL、26.35mL，第二次相差较大，舍去，其他两次滴定消耗的标准液的平均体积为26.25mL。c(HCl)×25.00mL＝0.1000mol·L－1×26.25mL，c(HCl)＝0.1050mol·L－1。20.【答案】(1)Cl－先沉淀(2)4.13×10－6mol·L－1【解析】(1)AgCl开始沉淀所需c(Ag＋)＝KspAgClcCl-Ag2CrO4开始沉淀所需c(Ag＋)＝KspAg2CrO4(2)因c2(Ag＋)·c(CrO42-)＝1.9×10－12，c2(Ag＋)×0.001mol·L－1＝1.9×10－12，c(Ag10－5mol·L－1，c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10,4.36×10－5·c(Cl－)＝1.8×10－10，c(Cl－)＝4.13×10－6mol·L－1。氯离子基本沉淀完全。21.【答案】(1)0.3024.9024.60(2)0.123【解析】(1)滴定前读数为0.30mL，滴定后读数为24.90mL，消耗溶液的体积为24.60mL。(2)在定量实验中，往往通过平行多次实验，以减小实验误差，在处理这些实验数据时，如果同一实验值相差过大，误差过大或过小的一组数据要丢弃。在三次实验中消耗标准液体积相差不大，均可用。消耗的盐酸标准液的体积为24.62+24.60+24.583mL＝24.60mL，c(待测)＝c标准V标准V22.【答案】5【解析】设加入醋酸溶液体积为x，混合后溶液体积为V，溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(