南充市白塔中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题2

学必求其心得，业必贵于专精四川省南充市白塔中学2019—2020学年高二化学上学期期中试题一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共54分）1．化学与生产、生活和科研亲近相关，以下说法不正确的选项是（）．地沟油回收后能够用于制肥皂或生物柴油B．市售“锌增强酱油”中含有大量锌元素C．向燃煤中加入CaO、实行电动公交车均吻合绿色化学理念．非必需氨基酸能够在人体中利用氮元素合成2．以下物质必然属于纯净物的是（）A.冰醋酸B.铝热剂C.聚乙烯D.C4H103．以下说法中正确的选项是(）A．电子云平时是用小黑点来表示电子的多少B．在同一能级上运动的电子，其运动状态必然相同C．能层序数越大，s电子云的半径越大D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱4。以下能级能量由小到大排列序次正确的选项是（）A.3s3p3d4sB.4s4p3d4dC。4s3d4p5sD.1s2s3s2p5.以下电子排布式或电子排布图正确的选项是（）A．O:B．S2-：1s22s22p63s23p6C．N：D．Cu的：[Ar］3d94s26．以下说法正确的选项是（）A．第三能层有s、p共两个能级B．3d能级最多容纳5个电子1学必求其心得，业必贵于专精C．第三能层最多容纳8个电子D．无论哪一能层的s能级最多容纳的电子数均为2个7．NA为阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的选项是（）A.标准状况下22.4L二氯甲烷中含有的分子数目为NA常温下14gC2H4、C3H6混杂气体中所含共价键数目为2NA常温常压下,34g羟基含有的电子总数为20NAD。标准状况下22.4LCH4与1molCl2充分反应后生成HCl分子数为NA8。以下反应不属于代替反应的是（）A．CH4＋2Cl2CH2Cl2＋2HClB．＋HNO3＋H2OC．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OD．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O9。C6H14的各种同分异构体中所含甲基数和它的一氯代替物的数目可能是()A.2个甲基,4种B。4个甲基，1种C。3个甲基,5种D。4个甲基,4种10．以下实验不能够达到目的的是选实验目的项2学必求其心得，业必贵于专精为提高苯硝化制硝基在反应容器口用长导管冷A苯的产率凝回流为加快乙酸和乙醇酯B在浓硫酸作用下加热化反应的速率除去乙酸乙酯中的少加入饱和碳酸钠溶液冲洗C量乙酸后分液为检验淀粉水解产物向水解后溶液中滴加新制D中的葡萄糖的银氨溶液并加热11。以下说法不正确的选项是()。煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保留少量金属钠B。煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为CO和H2C。石油裂化主要目的获得乙烯、丙烯和甲烷D。以石油、煤和天然气为原料,可生产塑料、合成橡胶和合成纤维12．充分利用能源,提高原子利用率,减少向环境排放荒弃物等都是“绿色化学”基本要求。下述做法主若是从“绿色化学”角度考虑的是（)①实验室短时间保留硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中增加少量铁粉；②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁银;③用印刷电路的废液溶解废铁屑制氯化亚铁并回收铜；④工业合成氨中分别产物获得氢气和氮气再循环使用。3学必求其心得，业必贵于专精A.①③④B。②③④C.①②④D.①②③13．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列相关说法中正确的选项是(）A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成简单离子转移的电子数14．以下化学反应在金属冶炼工业中还没有获得应用的是（)A.2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑B.2Ag2O4Ag＋O2↑C。Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D.Al2O3＋3C2Al＋3CO↑15．工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是（)A．制取镁：海水错误!错误!MgO错误!MgMg(OH)2B．冶炼铝：铝土矿错误!NaAlO2错误!错误!Al无水AlCl3C．制溴：浓缩海水错误!Br2错误!错误!HBr（aq）错误!Br2D．制碘：海带错误!海带灰错误!错误!I2(aq)错误!I216．一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混杂物共20g，混杂气体的密度是相同状况下氢气密度的12.5倍，让混杂气体经过装有溴水的4学必求其心得，业必贵于专精试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了16.8g，组成该混杂气体的可能是()A．甲烷和乙烯B．乙烷和丙烯C．乙烷和乙烯D．甲烷和丙烯17．将4molA气体和2molB气体在2L的定容容器中混杂并在必然条件下发生以下反应2A(g)＋B（g）2C(g）△H<0,经2s（秒）后测得C的浓度为0。6mol—1·L，现有以下几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为-1—1；②达到平0。3mol·L?s衡状态时，高升温度，平衡逆向搬动，化学平衡常数K减小；③2s时物质A的转变率为70％；④达平衡时，增加A物质的量，平衡正向搬动，A的转变率降低；⑤当B和C的生成速率相等时，该反应达到平衡状态。其中不正确的选项是(）A。①③B。②⑤C.③⑤D。②③18．人工光合系统装置（如图)可实现以CO2和H2O合成CH4。以下相关说法不正确的选项是（）A。该装置中GaN为负极B。电池工作时H+向Cu电极搬动Cu电极的电极反为：CO2+8e—+8H+═CH4+2H2O该装置中设及的能量转变形式只有两种5学必求其心得，业必贵于专精二、填空、简答题（共46分）19(11分）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置以下列图,A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH;无水硫酸钠可吸水作干燥剂.②相关有机物的沸点见下表：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点（℃)34.778。511877.1请回答：(1）图中仪器B的名称为；若产物水分子中氧原子为18O，写出能表示18O地址的乙酸乙酯制取的化学方程式。（2）球形干燥管C的作用是，若反应6学必求其心得，业必贵于专精前D中加入几滴酚酞,溶液呈红色，反应结束后D中的现象是。（3）从D中分别出的乙酸乙酯中常含有必然量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分别出；再加入(此空从以下选项中选择)；尔后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分,以得到较纯净的乙酸乙酯。A.五氧化二磷B。碱石灰C.无水硫酸钠D。生石灰(4)从绿色化学的角度解析，使用浓硫酸制乙酸乙酯不足之处主要有.20（12分）孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO4·5H2O，主要步骤以下：7学必求其心得，业必贵于专精已知该条件下，经过调治溶液的酸碱性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+生成积淀的pH分别以下：请回答以下问题:1）为了提高孔雀石酸浸时的速率,除合适增加浓硫酸浓度外，还可以够采用的措施有:__（写一种)。（2）试剂①是双氧水，把Fe2+氧化成Fe3+的目的是。依照如图相关数据，你认为工业上氧化操作时应采用的条件是。（3）试剂②为CuO，其目的是调治溶液的pH保持在8学必求其心得，业必贵于专精范围。操作Ⅰ的名称是。4)溶液C获得CuSO4·5H2O的主要步骤是、、过滤、冲洗、干燥。21（12分）在2L的密闭容器中,进行以下化学反应:CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系以下表：t℃60080010012083000K0.250.91。01。72.6回答以下问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。（2）该反应为反应（选填“吸热”、“放热”）。反应达平衡后，若再通入必然量CO2，则平衡常数K将________，CO2的转变率________。(填“增大”、“减小”或“不变”)3）能判断该反应可否达到化学平衡状态的依照是（多项选择扣分）。a．容器中压强不变b．混杂气体中c(CO）不变c．v正(H2)＝v逆（H2O)d．c(CO2）＝c（CO）（4）若600℃时，向容器中充入1molCO、1molH2O，反应达到平9学必求其心得，业必贵于专精衡后，CO的转变率是。(百分数保留小数点后一位小数）22(11分）A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答以下问题:(1)A元素基态原子据有最高能级的电子云轮廓图为；B元素原子中未成对电子为,E元素原子核外由种运动状态不相同的电子。(2）写出C元素基态原子的电子排布式：。(3）D元素的价层电子排布图为：。（4)元素B与D的电负性的大小关系是B（填“〉”“<”或“=”，下同)D，E与C的第一电离能大小关系是EC。5）写出元素C的单质和元素E的最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式：.10学必求其心得，业必贵于专精化学试题答案一、选择题(每题只有一个正确选项）1B2A3C4C5B6D7D8C9C10D11C12B13B14D15C16A17C18D19、（1)烧瓶（1分)CH3CH2OH+CH3CO18OHCH3COOCH2CH3+H218O(2分）（2）。防范倒吸、冷凝（2分)溶液分层，上层无色油体液体,基层溶液颜色变浅（2分）（3）。乙醇C(各1分)（4)。反应需要浓硫酸作催化剂，产生酸性废水,同时乙醇发生副反应(2分)21、(12分)(1）。合适提高反应温度(或搅拌、将矿石研磨成粉末等其他合理等案）(2).调治pH时，Fe3+在Cu2+开始积淀从前就能积淀完好，以而把杂质快除去（3）。温度控制在80oC，pH控制在1。5，氧化时间为4h左右(4)。3.2≤pH〈4.