初三化学酸碱盐教案2绝对好用例题经典答案详细

1、精选优质文档-倾情为你奉上 酸碱盐酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钙、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸 盐 + 水（4）碱 + 酸 盐 + 水（5）盐 +

2、 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱 盐+水（3）酸+碱 盐+水（4）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）酸碱指示剂：石蕊试剂(主要成分用HL表示)在水溶液里能发生如下电离： HL红色H+ L-蓝色酚酞试剂（酚酞的有机溶剂）酚酞是一种几乎不溶于水的固体中和反应定义：酸与碱作用生成盐和水的反应记忆两大指示剂：石蕊试剂 酚酞试剂三大强酸：硫酸 盐酸 硝酸四大强碱：氢氧化钾 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 五

3、句溶解性口诀：可溶碱有四位 钾钠钙钡； 钾钠铵硝盐全溶； 难溶（白）沉淀有两位， 氯化银硫酸钡；碳酸盐只溶钾钠铵； 如果某白色沉淀伴强酸同时出现在生成物中，那该沉淀一定是氯化银或硫酸钡的一种。常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3 白 白 蓝 红褐 白 白 白复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。1酸与碱的反应 反应条件：盐酸、硝酸、硫酸这三种强酸可以跟任何碱（无论可溶还是不溶）发生中和2碱与盐的反应 反应条件：参加反应的碱和盐都必须可溶，反应在溶液里进行，生成物中有

4、难溶性的碱或盐，或有气体产生。3盐与盐的反应 与碱跟盐的反应条件相似，即参加反应的两种盐都必须可溶，反应在溶液里进行，生成的两种盐至少有一种不溶。酸具有一些相似的化学性质，这是因为（ D ）A. 酸能使指示剂变色B. 酸能跟碱反应生成盐和水 C. 酸溶液能导电 D. 酸溶液中含有H+能将Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三种无色溶液区分开来的是 （ C ）A、硝酸 B、硫酸 C、硝酸银 D、石蕊试液氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用（D ）A. 石灰石 B. 烧碱 C. 碳酸钠 D. 熟石灰将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器

5、内CA. 两瓶酸溶液质量都减小 B. 两瓶酸溶液质量都增大 C. 两瓶酸中溶质的质量分数都减小 D. 两瓶酸中溶质的质量分数都增大用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显（ C ）A、紫色 B、蓝色 C、红色 D、无色下列各变化属于物理变化的是 DA. 用稀盐酸除去金属表面的铁锈 B. 盐酸使指示剂变色 C. 用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑 D. 浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾选择合适的物质除去括号内的杂质，写出化学方程式(1)FeCl2（CuCl2） (2)KCl（CuCl2） (3)NaNO3Fe2(

6、SO4)3 A、B等物质在溶液中存在如下三个转换关系：（1）A + FeCl3B（红褐色）+C（2）C + D E（白色）+ F（3）F + AgNO3 G（白色）+ HNO3完成C跟D溶液反应的化学方程式： 写出白色沉淀G的化学式 ；写出A溶液中溶质的化学式 。在混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是 ，滤液中肯定含有的物质的化学式是 。发生反应的化学方程式为： 。A为无色溶液，能使无色酚酞变为红色，取少量A做如下实验：A溶液 K2SO4 稀HNO3稀HNO3CuSO4溶液蓝色沉淀b溶液 C白色沉淀a滤液B白色沉淀a白色沉淀不溶溶解A滤液 根据实验推断下列物质的名称：A是 ，B是 ，C是 写出反应的化学方程式： 现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液，为了鉴别这些溶液，将它们编号为A、B、C,并按下图步骤进行实验，观察到以下现象：步骤 步骤无明显现象白色沉淀无色溶液红色溶液A、CAC加试剂A、B、CA、CB加试剂（1）写出试剂的名称是 、是 。（2）写出三种溶液的化学式：A 、B 、C 。（3）写出生成白色沉淀的反应的化学方程式： 。（4）写出