化学反应与能量的教学反思

1、化学反应与能量的教学反思阳城一中 原 林新课标要求：知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。我们首先要熟读课标，细解考题，全面了解。教材在选材上尽量将化学原理与实验、实例相结合，以降低学生的难度，所以不宜随意增深。化学反应与能量的内容初中化学、高中中均有安排，既有学习的阶段性，又有层次性，在具体内容上前后有交叉和重叠，学生概念的形成和发展呈现一

2、种螺旋式上升的形态。化学反应与能量的教学内容分为两个部分化学反应与能量、化学反应速率和限度，都属于原理范畴，是重要的原理性知识之一。同时，本章内容又是在社会生产、生活和科学研究中有广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代化发展有重大价值的知识。因此，化学能对人类的重要性和化学反应速率、限度及其条件控制对化学反应的重要性，决定了本章学习的重要性。但是本章内容的教学有点难，我们不太好把握其深广度。为了把握好其深广度，在教学中我做到以下几点：第一：认真阅读本章每一节的教学目标。第二：认真阅读教材内容，结合教学目标，对教学内容进行合理的教学设计。通过本章序言的教学，使学生了解能源的作用，危机是什么？我们

3、应该怎样解决这些问题，化学所起的作用？通过学生对这些问题的思考，使学生初步建立起科学的能量变化观，加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。 在第一节化学能与热能的教学中，结合教学目标能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因和能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展想象能力。我对教材进行了加工及梳理，使学生总结出本节从宏观和微观的角度对化学反应中的能量变化进行解释。然后通过下面的计算使学生明白化学反应中为什么会有能量变化，并进行小结。【阅读】化学键是物质内部微粒之间强烈的相互作用，断开反应物中的化学键需要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。氢气和氯气反应的本质是在一定的条件下

4、，氢气分子和氯气分子中的h-h键和cl-cl键断开，氢原子和氯原子通过形成h-cl键而结合成hcl分子。1molh2中含有1molh-h键，1mol cl2中含有1mol cl-cl键，在25和101kpa的条件下，断开1molh-h键要吸收436kj的能量，断开1mol cl-cl键要吸收243 kj的能量，而形成1molhcl分子中的h-cl键会放出431 kj的能量。则(1)化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能量为：436kj243kj679 kj， (2)化学键形成时需要释放能量。释放总能量为：431kj431kj862 kj， (3)反应中放出的热量的计算：862kj679kj=183

5、kj这样，由于破坏旧键吸收的能量少于形成新键放出的能量，根据“能量守恒定律”，多余的能量就会以热量的形式释放出来（化学能转化为热能）。【小结】1、断开化学键要 能量；形成化学键要 能量2、 是化学反应中能量变化的主要原因。3、能量是守恒的。4、化学反应中的能量变化通常表现为 的变化。然后，通过实验使学生明白放热反应和吸热反应。从而使学生有感性认识，而不是死记课本知识。对于化学能与电能的教学，通过实验使学生明确以下问题：原电池的氧化反应和还原反应是分开的；锌铜原电池的工作原理；原电池的构成条件；会书写简单的原电池的电极反应。 对于化学反应的速率和限度通过实验探究认识不同的化学反应速率不同，了解化学反应速